如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù),試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題:

(1)該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為__________mol·L-1。
(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_______。
A.溶液中HCl的物質的量      B.溶液的濃度
C.溶液中Cl-的數(shù)目           D.溶液的密度
(3)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是____________
A.使用容量瓶前檢驗是否漏水
B.容量瓶用水洗凈后,再用待配溶液洗滌
C.配制溶液時,如果試樣是固體,把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
D.配制溶液時,若試樣是液體,用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,緩慢加水至刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復倒轉多次,搖勻。
(4)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質的量濃度為0.400 mol·L-1的稀鹽酸。
①該學生需要量取________mL上述濃鹽酸進行配制。(保留小數(shù)點后1位)
②在配制過程中,下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響?(在括號內填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
a.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面。(  )
b.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水。(  )
(5)①假設該同學成功配制了0.400 mol·L-1的鹽酸,他又用該鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液,則該同學需取________mL鹽酸。
②假設該同學用新配制的鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液,發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小,則可能的原因是________。
A.濃鹽酸揮發(fā),濃度不足            B.配制溶液時,未洗滌燒杯
C.配制溶液時,俯視容量瓶刻度線    D.加水時超過刻度線,用膠頭滴管吸出

(1)11.9 (2分)  (2)BD (2分)   (3)   B、C、D(2分,)
(4)①16.8(2分) ②a.偏。2分) b.偏。2分)
(5)①25(2分) ②C(2分)

解析試題分析:(1)設鹽酸體積為1L,c(HCl)=1L×1000×1.19g/L×36.5%÷36.5g/mol÷1L=11.9mol?L?1。
(2)溶液中HCl的物質的量、溶液中Cl-的數(shù)目隨所取體積的多少而變化,溶液的濃度、溶液的密度不隨所取體積的多少而變化,故正確答案為BD。
(3)A、使用容量瓶前要檢驗是否漏水,正確;B、容量瓶不需要潤洗,錯誤;C、稱量的溶質應在燒杯中溶解,冷卻后再轉移至容量瓶中,錯誤;D、量取的液體也要在燒杯中溶解,錯誤;E、定容后,,蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復倒轉多次,搖勻,正確。
(4)①設需要的濃鹽酸的體積為VL,則0.5L×0.400mol?L?1=V×11.9mol?L?1,可得V=0.0168L=16.8mL。
②a用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面,造成所取濃鹽酸的體積偏小,故配制的稀鹽酸濃度偏小;b定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水,造成溶液的體積偏大,故配制的稀鹽酸濃度偏小。
(5)①HCl與NaOH反應,物質的量之比為1:1,所以V(HCl)=0.4g÷40g/mol÷0.400mol?L?1=0.025L=25mL。
②所以鹽酸體積偏小,說明配制的鹽酸濃度偏大。A、濃鹽酸揮發(fā),造成配制的鹽酸濃度偏小,不符合要求;B、配制溶液時,未洗滌燒杯,造成配制的鹽酸濃度偏小,不符合要求;C、配制溶液時,俯視容量瓶刻度線,造成配制的溶液體積偏小,濃度偏大,正確;D、加水時超過刻度線,用膠頭滴管吸出,造成配制的溶液體積偏大,濃度偏小,不符合題意。
考點:本題考查一定物質的量濃度溶液的配制和計算、誤差分析。

練習冊系列答案
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實驗研究發(fā)現(xiàn),硝酸發(fā)生氧化還原反應時,硝酸的濃度越稀,對應還原產物中氮元素的化合價越低。現(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應,反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中,逐滴加入5 mol·L-1的NaOH溶液,所加NaOH溶液的體積(mL)與產生的沉淀的物質的量關系如圖所示。則

(1)B與A的差值為________mol;
(2)原硝酸溶液中含硝酸的物質的量為________mol;
(3)鋁粉和鐵粉的混合物中鋁粉與鐵粉的物質的量之比為________;
(4)寫出鋁與該濃度硝酸反應的離子方程式____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

用質量分數(shù)為98%,密度為1.84g·cm-3的濃硫酸配制l mol/L稀硫酸100mL,其操作有以下各步:
①用量筒量取       mL濃硫酸
②洗滌燒杯和玻璃棒2-3次,將洗滌液轉入容量瓶中
③將稀釋、冷卻后的硫酸轉入100 mL容量瓶中
④將濃硫酸倒入盛有水的燒杯中稀釋、冷卻
⑤加水至液面接近刻度線1~2cm處,定容,搖勻
完成下列填空:
(1)第①步操作中應用量筒量取       mL濃硫酸;應選擇      mL量筒(填5、10或50)。
(2)本實驗用到的基本儀器已有燒杯、量筒、玻璃棒,還缺少的儀器是                。
(3)正確的操作順序是(用序號填寫)                                            。
(4)下列操作會使實際濃度偏高,偏低還是不變,請?zhí)顚懀?br />1).搖勻后,液面低于刻度線,沒有再加水;           
2).移液過程中,不小心濺出少量溶液;         
3).定容時,如果俯視刻度線,配制的硫酸濃度將        

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(1)標準狀況下,5.6LSO2的質量為       克,共含有       個原子。
(2)質量相同的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中,含有分子數(shù)目最少的是         (填分子式,下同),在相同溫度和相同壓強條件下,體積最大的是          
(3)用托盤天平稱取5.0 g CuSO4·5H2O晶體,溶于水配成100mL溶液,其物質的量濃度為         

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將2.3克鈉投入到水(滴有酚酞)中,反應結束后,溶液是0.1升。則:
(1)反應過程中,可以發(fā)現(xiàn)鈉浮在水面,說明鈉的密度     (填“大于”“小于”“等
于”)水的密度,溶液最后顯      色。
(2)化學反應方程式是                                       。
(3)求最后溶液的物質的量濃度是多少?(寫出解題過程)

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

(1)下列物質中,物質的量最大的是________,含原子個數(shù)最多的是________,質量最大的是________。

A.3gH2;B.標況下33.6LCO2;C.1.204×1024個HCl分子;D.49gH2SO4;E.46g乙醇(C2H5OH);F.4℃時10mL水
(2)在一定條件下,32gA和22gB恰好反應生成C和9gD,在相同條件下,8gA和足量B反應生成D和0.125molC,從上述事實可推知C的摩爾質量為              。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

某同學用12.5 mol/L濃硝酸來配制500 mL1 mol/L的稀硝酸,并進行有關實驗。請回答有關問題:
(1)需要量取12.5 mol/L的濃HNO3________mL,配制該稀硝酸時使用的儀器除量筒、玻璃棒、燒杯外,還必須用到的儀器有______、___________等。
(2)取所配制的稀HNO3200 mL,與一定質量的銅粉充分反應,銅粉全部溶解后,生成的唯一還原產物NO氣體在標況下的體積為0.56L。則:寫出Cu與稀HNO3反應的化學方程式                         ,參加反應的銅粉的質量為_________g。
(3)若要將溶液中Cu2+全部轉化為Cu(OH)2沉淀,至少需加入0.2mol/L的NaOH溶液的體積為     ml.
(注:要求在答題卡最下面方框內僅列出計算比例式)

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把5.1 g鋁鎂合金的粉末放入100 mL某鹽酸中,恰好完全反應得到標準狀況下氫氣5.6 L。試計算:(寫出計算過程)
(1)該鹽酸的物質的量濃度;       
(2)該合金中鋁的質量分數(shù)。       

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

實驗室需要0.80 mol·L1 NaOH溶液475 mL 和0. 40 mol·L1硫酸500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是__________(填編號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________(填儀器名稱)。
(2)容量瓶所不具備的功能有__________(填編號)。

A.配制一定體積準確濃度的標準溶液
B.量取一定體積的液體
C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D.貯存溶液
E.用來加熱溶解固體溶質
(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質量為________g。在實驗中其他操作均正確,若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,則所得溶液濃度__________0.80 mol·L-1(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)。若還未等溶液冷卻就定容了,則所得溶液濃度____________0.80 mol·L-1
(4)根據(jù)計算得知,所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸的體積為________mL(計算結果保留一位小數(shù))。如果實驗室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL的量筒,最好選用________mL的量筒。

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