【題目】在化合物NaOH中不存在的化學(xué)鍵是(
A.共價(jià)鍵
B.非極性鍵
C.極性鍵
D.離子鍵

【答案】B
【解析】解:NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵,氫原子和氧原子之間存在極性共價(jià)鍵,所以該物質(zhì)中不能非極性共價(jià)鍵,故選B.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的混合氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的混合氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖),下列說法正確的是( )

A. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaCO3

B. 在Z導(dǎo)管出來的氣體中無CO2

C. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaSO3

D. 在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像,其中圖像和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是( )

A. ①是其他條件一定時(shí),反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像,正反應(yīng)ΔH<0

B. ②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像

C. ③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖像,a是使用催化劑時(shí)的曲線

D. ④是一定條件下,向含有一定量A的容器中逐漸加入B時(shí)的圖像,壓強(qiáng)p1>p2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅及其化合物在人們的日常生活中有著廣泛的用途;卮鹣铝袉栴}:

(1)銅或銅鹽的焰色反應(yīng)為綠色,下列有關(guān)原理分析的敘述正確的是_____(填字母)。

a.電子從基態(tài)躍遷到較高的激發(fā)態(tài) b.電子從較高的激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)

c.焰色反應(yīng)的光譜屬于吸收光譜 d.焰色反應(yīng)的光譜屬于發(fā)射光譜

(2)基態(tài)Cu原子中,核外電子占據(jù)的最高能層符號是_____,其核外電子排布式中未成對電子數(shù)為______個(gè),CuAg均屬于IB族,熔點(diǎn):Cu____Ag(“>”“<”)。

(3)[Cu(NH3)4]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_________;中心原子的軌道雜化類型為__________,[Cu(NH3)4]SO4Cu2+NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為________________。

(4)Cu作催化劑可以氧化乙醇生成乙醛,乙醛中σ鍵和π鍵的比值為___________

(5)碘、銅兩種元素的電負(fù)性如表:

元素

I

Cu

電負(fù)性

2.5

1.9

CuI屬于_______(共價(jià)離子”)化合物

(6)CuCl形成某種化合物的晶胞如圖所示,該晶體的密度為ρg·cm-3,晶胞邊長為acm,則阿伏加德羅常數(shù)為__________(用含ρ、a的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某市對大氣進(jìn)行監(jiān)測,發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5 μm的懸浮顆粒物),其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此,對PM2.5 、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請回答下列問題:

(1)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表:

離子

K

Na

NH

SO

NO

Cl

濃度(mol·L-1)

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5試樣的pH=_____________。

(2)為減少SO2的排放,常采取的措施有:

①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。

已知:H2(g)+O2(g) = H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1

C(s)+O2(g) = CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1

寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:______________________________________。

②洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是________。(填字母)

a.Ca(OH)2   b.Na2CO3   c.CaCl2   d.NaHSO3

(3)汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化

①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH>0。汽車啟動(dòng)后,汽缸溫度越高,單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大,原因是___________________

②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO,有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO:2CO(g) = 2C(s)+O2(g)。已知該反應(yīng)的ΔH>0,簡述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù):____________________。

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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值下列有關(guān)敘述正確的是

A. 常溫常壓下, 30 g乙烷中所含的極性共價(jià)鍵數(shù)為6NA

B. 0.1mol Fe與足量鹽酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

C. 0.1 molSr原子中含中子數(shù)為3.8NA

D. 0.1mol·L1NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】控制變量是科學(xué)研究的重要方法。相同質(zhì)量的鋅粉與足量稀硫酸分別在下列條件下發(fā)生反應(yīng),開始階段化學(xué)反應(yīng)速率最大的是(  )

選項(xiàng)

A

B

C

D

c(H2SO4)/(mol·L-1)

0.5

2

0.5

2

t/

20

20

50

50

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是(  )

A. HClNaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol1,則1 mol硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)放熱為 114.6 kJ

B. H2(g)的燃燒熱是285.8 kJ·mol1,則2H2O(l)===2H2(g)O2(g)反應(yīng)的ΔH=+571.6 kJ·mol1、

C. 放熱反應(yīng)比吸熱反應(yīng)容易發(fā)生

D. 1 mol丙烷燃燒生成水和二氧化碳所放出的熱量是丙烷的燃燒熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。

1CO可用于煉鐵,已知:

Fe2O3(s)+3C(s)═2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJmol-1,

C(s)+CO2(g)═2CO(g)△H2=+172.5kJmol-1

CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為__________

2)分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計(jì)成燃料電池(KOH溶液為電解液)。寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式:__________

3CO2H2充入一定體積的密閉容器中,在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化見圖1。

曲線I、對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K__________K(“=””)

一定溫度下,在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中,按如下方式加入反應(yīng)物,一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

容 器



反應(yīng)物投入量

1molCO2、3molH2

a molCO2、b molH2、
c molCH3OH(g)、c molH2O(g)

若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍,要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等,且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則c的取值范圍為__________

4)利用光能和光催化劑,可將CO2H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4O2.紫外光照射時(shí),在不同催化劑(I、II、III)作用下,CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化見圖2.在015小時(shí)內(nèi),CH4的平均生成速率I、IIIII從大到小的順序?yàn)?/span>__________(填序號)

5)以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑,可以將CO2CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見圖3

乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是__________。

②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸,寫出有關(guān)的離子方程式:__________。

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