【題目】對于恒容密閉容器中發(fā)生的可逆反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，能說明反應達到化學平衡狀態(tài)的為

A. 斷開一個N≡N鍵的同時有6個N—H鍵生成

B. 混合氣體的密度不變

C. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

D. N2、H2、NH3分子數(shù)比為1∶3∶2的狀態(tài)

【答案】C

【解析】試題分析：可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的實質(zhì)是正逆反應速率相等但不為0。A、斷開1個N≡N鍵的同時，必然會生成2分子氨氣，即6個N—H鍵生成，A不正確；B、密度是氣體的質(zhì)量和容器體積的比值，反應前后氣體質(zhì)量和容器體積均不變，所以在任何時刻混合氣體的密度不變，B不正確；C、混合氣的平均相對分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量是變化的，所以可以說明達到化學平衡狀態(tài)，C正確；D、N2、H2、NH3分子數(shù)之比1∶3∶2的狀態(tài)不一定滿足正逆反應速率相等，D不正確。答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

①有單質(zhì)參加或生成的反應一定是氧化還原反應

②向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，先生成白色沉淀，后沉淀消失

③向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫氣體，有白色沉淀生成

④向CaCl2溶液中通入足量二氧化碳氣體，先生成白色沉淀，后沉淀消失

⑤101kPa、150℃時，agCO和H2的混合氣體在足量的O2中完全燃燒，將燃燒后的產(chǎn)物通入足量的Na2O2固體后，Na2O2增重ag

⑥為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可在剛玉(主要成分是Al2O3) 坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量

⑦堿性氧化物一定是金屬氧化物

⑧22.4L的CO氣體和28gN2所含的電子數(shù)相等

A. ①②④⑥⑧ B. ③④⑤ C. ①⑤⑥⑦ D. ③⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列各圖曲線表征的信息，得出的結(jié)論不正確的是

A. 圖1表示常溫下向體積為10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線，則b點處有：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)

B. 圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時溶液的pH變化曲線，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示鹽酸，且溶液導電性：c>b>a

C. 圖3表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1

D. 由圖4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH至4左右

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表各組物質(zhì)之間通過一步反應不可以實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關系的是

選項

X

Y

Z

A

NH3

NO2

HNO3

B

SiO2

Na2SiO3

H2SiO3

C

Al2O3

NaAlO2

Al(OH)3

D

CO2

Na2CO3

NaHCO3

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有X,Y,Z,W四種元素，它們的原子序數(shù)分別為6、10、11、17，下列判斷錯誤的是（ ）
A.X,W能形成共價化合物
B.Z,W能形成離子化合物
C.Y分子中存在共價鍵
D.Y和Z不能形成化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g

B.CH4的摩爾質(zhì)量為16g

C.1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol

D.標準狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A.金屬鈉和水反應：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑

B.大理石與稀硝酸反應：CaCO3+2H+=Ca2＋+CO2↑+H2O

C.硫酸溶液與氧氧化鋇溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓

D.MgC12溶液與過量氨水反應：Mg2＋+2OH－=Mg(OH)2↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化鋯(ZrO2)是最重要的氧離子固體電解質(zhì)，用于制造燃料電池、氧氣含量測定儀等。可由鋯英砂（主要成分為ZrSiO4，也可表示為ZrO2·SiO2；含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2雜質(zhì)）通過如工藝流程法制得。

已知：①ZrO2具有兩性，高溫與純堿共熔生成可溶于水的Na2ZrO3，與酸反應生成ZrO2+。

②部分金屬離子在實驗條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表。

金屬離子

Fe3+

Al3+

ZrO2+

開始沉淀時pH

1.9

3.3

6.2

沉淀完全時pH

3.2

5.2

8.0

請回答下列問題：

（1）已知Zr元素的原子序數(shù)是40，請寫出它在周期表中的位置：____________________________。

（2）燒結(jié)時ZrSiO4發(fā)生反應的化學方程式為__________________________；濾渣1的化學式為__________。

（3）調(diào)節(jié)pH=a時，a的范圍應該是__________________；用氨水調(diào)節(jié)pH=b時，所發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________________。

（4）本題的流程中，一共有三步過濾操作，北中最后一步過濾所得的Zr(OH)4沉淀需要洗滌，證明該沉淀已經(jīng)洗滌干凈的最佳操作方法是：______________________________________。

（5）工業(yè)上用鋁熱法冶煉鋯，寫出以ZrO2通過鋁熱法制取鋯的化學方程式：________________。

（6）一種新型燃料電池用摻雜Y2O3的ZrO2晶體作電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下傳導O2-，一極通入空氣，另一極通入乙烷，寫出負極的電極反應式：________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能在溶液中大量共存的一組離子是

A. NH4+、Ag+、PO43-、Cl－ B. Fe3+、H+、I－、 HCO3-

C. K+、 Na+、 NO3-、 MnO4- D. Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-

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