Question

一定溫度下，在固定容積、體積為2L的密閉容器中充入1molN₂和3molH₂發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10s末時達(dá)到平衡，此時容器中c（NH₃）=0.15mol?L^-1．下列有關(guān)判斷不正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)達(dá)平衡時N₂的轉(zhuǎn)化率為7.5%
• B、反應(yīng)進(jìn)行到10s末時，H₂的平均反應(yīng)速率是0.0225mol?（L?s）^-1
• C、該反應(yīng)達(dá)到平衡時的標(biāo)志是容器中氣體壓強(qiáng)不再改變
• D、該反應(yīng)達(dá)到平衡時的標(biāo)志是容器中氣體密度不再改變

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A．根據(jù)氨氣的濃度變化量計算氮氣的濃度變化量，氮氣平衡轉(zhuǎn)化率等于其濃度變化量除以其起始濃度；
B．根據(jù)v=

△c

△t

先計算氨氣的速率，再根據(jù)速率之比等于系數(shù)之比計算v（H₂）；
C．因為化學(xué)反應(yīng)前后是氣體體積變化的反應(yīng)，所以容器內(nèi)反應(yīng)混合氣體的壓強(qiáng)隨反應(yīng)的方向始終在變化；
D．容器內(nèi)反應(yīng)混合氣體的密度始終不變．

解答： 解：發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），
A．平衡時容器中c（NH₃）=0.15mol/L，則氮氣的濃度變化量=0.15mol/L×

1

2

=0.075mol/L，故氮氣的轉(zhuǎn)化率=

0.075mol/L

1mol 2L

×100%=15%，故A錯誤；
B．10s末時達(dá)到平衡時容器中c（NH₃）=0.15mol/L，故v（NH₃）=

0.15mol/L

10s

=0.015mol/（L．s），v（H₂）=

3

2

v（NH₃）=0.0225mol/（L．s），故B正確，
C．因為化學(xué)反應(yīng)前后是氣體體積變化的反應(yīng)，所以容器內(nèi)反應(yīng)混合氣體的壓強(qiáng)隨反應(yīng)的方向始終在變化，故容器中氣體壓強(qiáng)不再改變能說明平衡到達(dá)平衡，故C正確；
D．容器內(nèi)總質(zhì)量和體積始終不變，所以反應(yīng)混合氣體的密度也始終不變，故容器中氣體密度不改變不能說明平衡到達(dá)平衡，故D錯誤；
故選AD．

點評：本題考查化學(xué)平衡有關(guān)計算及影響因素，難度中等，C選項壓強(qiáng)判斷一定注意化學(xué)反應(yīng)前后氣體體積是否變化．