【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B.電池工作一段時(shí)間后，甲池的c（SO42﹣）減小
C.電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加
D.陰陽(yáng)離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡

【答案】C
【解析】解：A．由圖象可知，該原電池反應(yīng)式為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過，故兩池中c（SO42﹣）不變，故B錯(cuò)誤；

C．甲池中的Zn2+通過陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入乙池，乙池中發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e﹣=Cu，保持溶液呈電中性，進(jìn)入乙池的Zn2+與放電的Cu2+的物質(zhì)的量相等，而Zn的摩爾質(zhì)量大于Cu，故乙池溶液總質(zhì)量增大，故C正確；

D．甲池中的Zn2+通過陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入乙池，以保持溶液電荷守恒，陰離子不能通過陽(yáng)離子交換膜，故D錯(cuò)誤，

故選：C．

由圖象可知，該原電池反應(yīng)式為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過，兩池溶液中硫酸根濃度不變，隨反應(yīng)進(jìn)行，甲池中的Zn2+通過陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入乙池，以保持溶液呈電中性，進(jìn)入乙池的Zn2+與放電的Cu2+的物質(zhì)的量相等，而Zn的摩爾質(zhì)量大于Cu，故乙池溶液總質(zhì)量增大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)+148.9 kJ。敘述錯(cuò)誤的是

A. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

B. 若生成2mol液態(tài)水，則放出的熱量大于148.9 kJ

C. 當(dāng)v正(HF)＝2v逆(H2O)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 平衡后放出的熱量隨加入SiO2量的增加而增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于自然界中碳循環(huán)（如圖）的說法不正確的是

A. CO2隨雨水降下形成酸雨

B. 無機(jī)物和有機(jī)物可以相互轉(zhuǎn)化

C. 氫、氧兩種元素也參與了碳循環(huán)

D. 控制化石燃料的使用可以減少碳排放

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題（甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量），當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）甲池為（填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”），A電極的電極反應(yīng)式為 ．
（2）丙池中F電極為（填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽(yáng)極”），該池的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）當(dāng)池中D極質(zhì)量增重10.8g時(shí)，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（4）已知丙池中的溶液為400mL，合上開關(guān)K，一段時(shí)間后，丙池中，陽(yáng)極共收集到氣體224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，則此時(shí)溶液的pH為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)利用生活中或?qū)嶒?yàn)室中常用的物品，根據(jù)氧化還原反應(yīng)知識(shí)和電化學(xué)知識(shí)，自己動(dòng)手設(shè)計(jì)了一個(gè)原電池。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)實(shí)驗(yàn)原理：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

(2)實(shí)驗(yàn)用品：電極(________、________)、稀硫酸、________、________、耳機(jī)(或者電流表)(填寫所缺的實(shí)驗(yàn)用品)。

(3)實(shí)驗(yàn)裝置如圖。

(4)原電池設(shè)計(jì)及注意的問題：

①按如圖所示裝置連接好實(shí)驗(yàn)儀器，注意觀察(耳朵聽)耳機(jī)是否有聲音發(fā)出，如果沒有，可將原電池的兩個(gè)電極中的一極接觸耳機(jī)插頭上的一極(注意：接觸的同時(shí)耳機(jī)的另一個(gè)極是連接在原電池的另一個(gè)電極上的)，這時(shí)可以聽見耳機(jī)發(fā)生“嚓嚓嚓……”的聲音。其原因是在原電池中，由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為________，在耳機(jī)中又由________轉(zhuǎn)化為聲音這種能量；

②如果將裝置中的耳機(jī)改為電流表，則鐵釘應(yīng)該接電流表的______極，電極反應(yīng)式為____，發(fā)生了______反應(yīng)；

③銅釘應(yīng)該接電流表的__________極，電極反應(yīng)式為____________________________，發(fā)生了________反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用A、B、C三種裝置都可制取溴苯，請(qǐng)仔細(xì)分析三套裝置，然后回答下列問題。

（1）寫出三個(gè)裝置中都發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________、________________；寫出B的試管中還發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。

（2）裝置A、C中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是____________________________________________。

（3）B、C裝置已連接好，并進(jìn)行了氣密性檢驗(yàn)，也裝入了合適的藥品，接下來要使反應(yīng)開始，對(duì)B應(yīng)進(jìn)行的操作是_____________________，對(duì)C應(yīng)進(jìn)行的操作是__________。

（4）A中存在加裝藥品和及時(shí)密封的矛盾，因而在實(shí)驗(yàn)中易造成的不良后果是_______。

（5）B中采用了雙球吸收管，其作用是_________________________________________；反應(yīng)后雙球管中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是___________________________；雙球管內(nèi)液體不能太多，原因是__________________________________________。

（6）B裝置也存在兩個(gè)明顯的缺點(diǎn)，使實(shí)驗(yàn)的效果不好或不能正常進(jìn)行，這兩個(gè)缺點(diǎn)是________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用化學(xué)反應(yīng)：Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu，可以設(shè)計(jì)出一種原電池。該原電池工作時(shí)

A.Fe為正極B.Cu為負(fù)極

C.正極上發(fā)生氧化反應(yīng)D.負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】KMnO4在生產(chǎn)、生活中用途廣泛。工業(yè)上，通常以軟錳礦(主要成分是MnO2)與KOH的混合物在鐵坩堝中混合均勻，小火加熱至熔融，可得到K2MnO4，再用鎳片(不參與反應(yīng)) 作陽(yáng)極，鐵片作陰極，電解K2MnO4溶液即可制備KMnO4。上述過程用流程圖表示如下:

（1） 制備K2MnO4用鐵坩堝不用瓷坩堝的原因是_______，電極室陽(yáng)離子的遷移方向是_____(填“左側(cè)向右側(cè)遷移”或“右側(cè)向左側(cè)遷移”)，陽(yáng)極室電極反應(yīng)式為_________，熔融池中的化學(xué)方程式為___________。

（2）如下流程也可以制備KMnO4,調(diào)節(jié)pH用CO2不用HCl的原因是_________，當(dāng)pH為10～11時(shí)，停止通入CO2，原因是_______。(己知:①20℃時(shí)，溶解度：K2CO3 111g；KHCO333.7g；KMnO46.3g②溫度高于120℃時(shí)KMnO4會(huì)發(fā)生分解反應(yīng))

（3）控制烘干溫度不能過高的主要原因是_____________。

（4）制得KMnO4的同時(shí)會(huì)有副產(chǎn)物MnO2生成。副產(chǎn)物MnO2與鋰在鋰離子有機(jī)高聚物中構(gòu)成原電池。每消耗87gMnO2轉(zhuǎn)移1mole-,則反應(yīng)后Mn元素的化合價(jià)為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某種烴的衍生物分子式為C2H6O，下面是探討其分子結(jié)構(gòu)的過程，請(qǐng)回答相關(guān)問題：

（1）按價(jià)鍵理論，寫出C2H6O可能有的結(jié)構(gòu)式(用A、B、C……標(biāo)明序號(hào))_________________；

（2）取一定量的C2H6O與足量的金屬鉀反應(yīng)，收集產(chǎn)生的氣體，當(dāng)完全反應(yīng)時(shí)，C2H6O與產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量之比為2∶1。

①產(chǎn)生的氣體能燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，燃燒產(chǎn)物通入無水硫酸銅，固體變藍(lán)色；通入澄清石灰水，不變渾濁，則C2H6O與鉀反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是______________________________；

②據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可確定C2H6O的結(jié)構(gòu)式為(寫自編號(hào))________，推斷過程是_______________________________。

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