【題目】己知氨基酸可發(fā)生如下反應(yīng)：

D、E的相對(duì)分子質(zhì)量分別為162和144，可發(fā)生如下物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系。如下圖所示:

（1）寫(xiě)出B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B________,D_________。

（2）寫(xiě)出C→E的化學(xué)方程式：_________________。

（3）寫(xiě)出C→D的化學(xué)方程式：_________________。

【答案】

【解析】氨基酸能發(fā)生縮聚反應(yīng)，脫去一個(gè)H2O分子，-COOH脫去-OH，-NH2脫去-H，發(fā)生縮聚反應(yīng)生成蛋白質(zhì)，由此可推知，結(jié)合B的分子式，兩個(gè)丙氨酸分子間脫去2個(gè)H2O分子可生成B為。由題目中所給信息可總結(jié)出：在HNO2作用下，氨基酸中的-NH2可轉(zhuǎn)變成-OH，可得C：CH3CHOHCOOH。由于C中含有-COOH和-OH，發(fā)生脫水反應(yīng)生成D與E，而D、E的相對(duì)分子質(zhì)量分別為162和144，故C脫去一個(gè)水可得D為CH3CHOHCOOCH(CH3)COOH，C脫去兩個(gè)水分子可得E為，丙氨酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成A為CH3CH（NH2）COONa，則

（1）由上述分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHOHCOOCH(CH3)COOH；（2）C→E的化學(xué)方程式為2CH3CHOHCOOH +2H2O；（3）C→D的化學(xué)方程式為2CH3CHOHCOOH CH3CHOHCOOCH(CH3)COOH+H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)細(xì)胞中化學(xué)元素及化合物的敘述，錯(cuò)誤的是

A. 碳是各種有機(jī)化合物的最基本元素B. DNA和RNA的成分中都含有單糖

C. 性激素屬于固醇類(lèi)物質(zhì)D. 膽固醇是各種生物細(xì)胞膜的重要成分

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是（ ）

A. 2.8, 8.18 B. 8.18.18.32 C. 8.18.18.18 D. 8.8.18.18

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題．

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為molL﹣1 ．
（2）取用任意體積的該鹽酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是 ．
A.溶液中HCl的物質(zhì)的量
B.溶液的濃度
C.溶液中Cl﹣的數(shù)目
D.溶液的密度
（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次 并在操作步驟空白處填上適當(dāng)儀器名稱(chēng)） ．
A．用30mL水洗滌2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
（4）在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號(hào)內(nèi)填A(yù)表示“偏大”，填B表示“偏小”，填C表示“無(wú)影響”）
a．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面
b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】堿式碳酸鈷[Cox(OH)y(CO3)z，相對(duì)分子質(zhì)量為365]常用作電子材料、磁性材料的添加劑.堿式碳酸鈷中的Co的化合價(jià)類(lèi)似與Fe3O4中Fe的化合價(jià)，其中高價(jià)態(tài)具有強(qiáng)氧化性，而低價(jià)態(tài)在溶液中能穩(wěn)定存在，受熱時(shí)可分解生成三種氧化物。為了確定其組成，某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1）請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)步驟：

① 稱(chēng)取一定量的樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱(chēng)量乙、丙裝置的質(zhì)量；

② 按如圖所示裝置組裝好儀器，并_______________；

③ 加熱甲中玻璃管，當(dāng)乙裝置中________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，停止加熱；

④ 打開(kāi)活塞a，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，稱(chēng)量乙、丙裝置的質(zhì)量；

⑤ 計(jì)算。

（2）步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是____________。

（3）上述實(shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯缺陷。為解決這一問(wèn)題，可在_____(填裝置連接位置)增加一個(gè)_____裝置（填字母）。

A.盛有濃硫酸的洗氣瓶 B. 盛有無(wú)水氯化鈣的U形管

C. 盛有P2O5的干燥管 D. 盛有堿石灰的干燥管

（4）若按正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得乙裝置增重0.36g，丙裝置增重0.88g, 則該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為_________。

（5）該堿式碳酸鈷與濃鹽酸反應(yīng)時(shí)，起酸性作用的HCl與被氧化的HC1的物質(zhì)的量之比為_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于原電池的敘述正確的是

A．構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬

B．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

C．在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，該電極被還原

D．原電池放電時(shí)，電流的方向是從負(fù)極到正極

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化鈰（CeO2是一種重要的稀土氧化物，平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、 Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì))。某課題組以此粉末為原料，設(shè)計(jì)如下工藝流程對(duì)資源進(jìn)行回收，得到純凈的CeO2和硫酸鐵銨晶體。

已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液

(1)稀酸A的分子式是_____________________。

(2)濾液1中加入H2O2溶液的目的是____________________。濾渣1中加入稀酸A和H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程是為______________________。

(3)某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明濾液1中含有Fe2+，他所用的試劑的化學(xué)式為______________。

(4)己知溶液中的Fe2+可以和難溶于水的FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4，請(qǐng)書(shū)寫(xiě)該反應(yīng)的離子方程式__________。

(5)由濾液2生成Ce(OH)4的離子方程式_____________________。

(6)硫酸鐵銨晶體[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]廣泛用于水的凈化處理，請(qǐng)用離子方程式解釋其作用原理：_____________________ 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（8分）有①質(zhì)子數(shù)②中子數(shù)③核外電子數(shù)④價(jià)電子數(shù)⑤最外層電子數(shù)⑥電子層數(shù)。請(qǐng)用上述序號(hào)回答：

（1）原子種類(lèi)由 決定，元素種類(lèi)由 決定。

（2）原子的質(zhì)量數(shù)由 決定，元素在周期表中的位置由 決定。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是

A.燃?xì)庠?/span>B.鋰離子電池C.硅太陽(yáng)能電池D.太陽(yáng)能集熱器

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案