【題目】下列離子方程式與所述事實相符的是( )。
A.鍋爐水垢中的CaSO4用飽和Na2CO3溶液浸泡:+CaSO4=CaCO3+
B.向氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸:Fe2++2H++=Fe3++H2O+NO2↑
C.用鐵電極電解飽和食鹽水:2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
D.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O
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【題目】下列有關化學鍵、氫鍵和范德華力的敘述中,不正確的是( )
A.金屬鍵是金屬離子與“電子氣”之間的強烈作用,金屬鍵無方向性和飽和性
B.共價鍵是原子之間通過共用電子對形成的化學鍵,共價鍵有方向性和飽和性
C.范德華力是分子間存在的一種作用力,分子的極性越大,范德華力越大
D.氫鍵不是化學鍵而是一種較弱的作用力,所以氫鍵只存在于分子與分子之間
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【題目】中和熱測定實驗中,下列說法錯誤的是
A.一組完整實驗數(shù)據(jù)需要測溫度三次
B.可用金屬做的環(huán)形攪拌棒代替玻璃攪拌棒
C.燒杯間填滿碎泡沫塑料是為了減少實驗過程中熱量散失
D.用0.5molL-1NaOH溶液分別與0.5molL-1的鹽酸、硝酸溶液反應,如果所取的溶液體積相等,則測得的中和熱數(shù)值相同
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【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示已知硝酸只被還原為NO氣體。下列分析或結果錯誤的是
A.原混合酸中的物質(zhì)的量為
B.OA段產(chǎn)生的是NO,AB段發(fā)生的反應為,BC段產(chǎn)生氫氣
C.第二份溶液中最終溶質(zhì)為
D.濃度為
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【題目】為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應,某學習小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進行了以下探究活動:
[探究一](1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中,10分鐘后移入硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無明顯變化,其原因是_____________________。
(2)稱取碳素鋼6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中,加熱,充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y。
①甲同學認為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+。若要確認其中的Fe2+,應選用_______(選填序號)。
A.KSCN溶液和氯水 B.鐵粉和KSCN溶液C.濃氨水 D.酸性KMnO4溶液
②乙同學取560 mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反應,然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當操作后得干燥固體4.66 g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為_______。
[探究二]根據(jù)上述實驗中SO2體積分數(shù)的分析,丙同學認為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體,其中Q1氣體,在標準狀況下,密度為0.0893 g·L-1。為此設計了下列探究實驗裝置(假設有關氣體完全反應)。
(3)裝置B中試劑的作用是_______________________。
(4)分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的_____________(用化學方程式表示)。
(5)已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水,為確認Q2的存在,需在裝置中添加洗氣瓶M于_______(填序號)。
A.A之前 B.A—B間
C.B—C間 D.C—D間
(6)如果氣體Y中含有Q1,預計實驗現(xiàn)象應是___________________。
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【題目】某溶液中含有的離子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、、、、Cl-中的幾種,現(xiàn)進行如下實驗:
①取少量原溶液,滴加氫氧化鈉溶液的過程中無沉淀生成;
②另取少量原溶液,逐滴加入5 mL 0.2 mol·L-1鹽酸,開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多,沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體,最后沉淀逐漸減少至消失;
③在上述②沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸銀溶液得到沉淀0.43 g。
下列說法中正確的是( )。
A.該溶液中一定不含Ba2+、Al3+、Mg2+、、Cl-
B.該溶液中一定含有K+、、、Cl-
C.該溶液中是否含有K+需做焰色反應(透過藍色鈷玻璃片觀察)進行判斷
D.該溶液中可能含有Cl-
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【題目】下圖是第3周期11~17號元素某些性質(zhì)變化趨勢的柱形圖,下列有關說法中正確的是( )
A. y軸表示的可能是第一電離能
B. y軸表示的可能是電負性
C. y軸表示的可能是原子半徑
D. y軸表示的可能是原子形成簡單離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 1 L 0.1 mol·L-1NaClO溶液中含有的ClO-為NA
B. 1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C. 常溫常壓下,32 g O2與O3的混合氣體中含有的分子總數(shù)小于NA
D. 標準狀況下,22.4 L HF中含有的氟原子數(shù)目為NA
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【題目】氮及其化合物是科學家們一直在探究的問題,它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動中起著重要的作用。回答下列問題。已知H—H鍵的鍵能為a kJ·mol-1,N—H鍵的鍵能為b kJ·mol-1,N≡N鍵的鍵能是c kJ·mol-1,則反應NH3(g)N2(g)+ H2(g)的ΔH=_______ kJ·mol-1,若在某溫度下其平衡常數(shù)為K,則N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)K1=_______(用K表示)。
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