Question

20．實驗室中經(jīng)常需配制一定濃度的NaOH溶液，現(xiàn)將22.0g NaOH固體溶于水配成100.0mL溶液，
其密度為1.2g．mL^-1．
（1）該溶液中NaOH的質量分數(shù)約為18.3%．
（2）從該溶液中取出10.0mL，其中NaOH的物質的量濃度為5.5mol/L，含NaOH的物質的量為0.055mol．
（3）將取出的10.0mL溶液加水稀釋到100.0mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為0.55mol/L．

Answer 1

分析 （1）溶液質量為100mL×1.2g/mL=120g，結合質量分數(shù)=$\frac{溶質質量}{溶液質量}$×100%計算；
（2）結合n=$\frac{m}{M}$、c=$\frac{n}{V}$及溶液均一性分析；
（3）稀釋溶液時，溶質的物質的量不變，則c₁V₁=c₂V₂，以此計算．

解答 解：（1）溶液質量為100mL×1.2g/mL=120g，該溶液中NaOH的質量分數(shù)約為$\frac{22.0g}{120g}$×100%=18.3%，故答案為：18.3%；
（2）n=$\frac{m}{M}$=$\frac{22.0g}{40g/mol}$=0.55mol，c=$\frac{0.55mol}{0.1L}$=5.5mol/L，溶液具有均一性，則取出10.0mL，其中NaOH的物質的量濃度為5.5mol/L，含NaOH的物質的量為0.01L×5.5mol/L=0.055mol，故答案為：5.5mol/L；0.055mol；
（3）稀釋溶液時，溶質的物質的量不變，由c₁V₁=c₂V₂可知，則稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為$\frac{0.01L×5.5mol/L}{0.1L}$=0.55mol/L，故答案為：0.55mol/L．

點評 本題考查物質的量濃度的計算，為高頻考點，把握物質的量濃度及稀釋計算公式為解答該題的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．