常溫下，下列溶液pH小于7的是（　　）
A、CH3COONa
B、CuSO4
C、NaOH
D、Na2CO3
考點：鹽類水解的應用
專題：鹽類的水解專題
分析：當pH小于7時，溶液呈酸性，酸溶液的pH一定小于7，但pH小于7的溶液卻不一定是酸溶液，還可能是強酸弱堿鹽溶液或強酸的酸式鹽溶液，據(jù)此分析．
解答： 解：A、CH3COONa是強堿弱酸鹽，水解顯堿性，pH大于7，故A錯誤；
B、CuSO4是強酸弱堿鹽，水解顯酸性，pH小于7，故B正確；
C、NaOH是強堿，溶液顯堿性，pH大于7，故C錯誤；
D、Na2CO3是強堿弱酸鹽，水解顯堿性，pH大于7，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了溶液的酸堿性問題，應注意的是溶液顯酸性時，不一定是酸溶液；溶液顯堿性時，也不一定是堿溶液．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用中和滴定的方法準確測定其中醋酸的物質的量濃度．實驗步驟：①配制500mL濃度約為0.1mol?L-1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4標準溶液準確測定該NaOH溶液的濃度；③用已知準確濃度的NaOH溶液測定醋酸的濃度．
（1）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解．該配制步驟
 
（填“可行”或“不可行”）．
（2）稱量時NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預期
 
（填“小”或“大”），這是不能直接配制其標準溶液的原因．
（3）查閱白醋包裝說明，醋酸含量約為6g/100mL，換算成物質的量濃度約為
 
 mol?L-1，滴定前將白醋稀釋
 
（填“10”或“100”）倍．（已知醋酸的相對分子質量為60）
（4）稀釋白醋時需要的儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、
 
．
（5）準確量取稀釋后的白醋20.00mL，置于250mL錐形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示劑，用上述NaOH標準溶液滴定至
 
即為終點．重復滴定兩次，平均消耗NaOH標準溶液V mL（NaOH溶液濃度為c mol?L-1）．
（6）原白醋中醋酸的物質的量濃度=
 
 mol?L-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生活密切相關，下列說法不正確的是（　�。�
A、二氧化硫與氯氣混合后漂白性將會減弱甚至消失
B、蛋白質，油脂，纖維素是天然的高分子材料
C、聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝
D、次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列如框圖2所示的物質轉化關系中，甲、乙、丙是常見的氣體單質．氣體C與氣體D相遇產(chǎn)生大量的白煙生成E，A是海水中濃度最高的鹽（部分反應物和生成物及水已略去）．
請回答下列問題：
（1）寫出實驗室制備C的化學方程式：
 
．
（2）E是
 
化合物（填“共價”或“離子”，含有的化學鍵為
 
．
（3）寫出B和丙生成A的離子反應方程式
 
．
（4）工業(yè)上可用C的濃溶液吸收某些工廠尾氣中的SO2，寫出反應成酸式鹽的離子方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知二元酸H2A在水中存在以下電離：H2A═H++HA-，HA-?H++A2-，試回答下列問題：
（1）NaHA溶液呈
 
性，理由是
 
．
（2）某溫度下，向10mL、0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至中性，此時溶液中以下關系一定正確的是
 
（填寫字母）．
A．溶液pH=7    B．水的離子積KW=c2（OH-）   C．V=10    D．c（K+）＜c（Na+）
（3）已知難溶物CaA在水中存在溶解平衡；CaA（s）?Ca2++A2-；△H＞0，一定溫度下CaA飽和溶液中c
（Ca2+）?c（A2-）為常數(shù)，記作Ksp=c（Ca2+）?c（A2-），Ksp只與溫度有關．
①溫度升高時，Ksp
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）．
②向濁液中通入HCl氣體，c（Ca2+）
 
，原因是
 
．
（4）測得25℃時，CaA的Ksp為2.0×10-11，常溫下將10g CaA固體投入100mL CaCl2溶液中，充分攪拌后仍有固體剩余，測得溶液中c（Ca2+）=0.1mol/L，則溶液中c（A2+）=
 
mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

將一小粒鈉投入氯化銅溶液中，待反應停止后，觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
A、有藍色沉淀
B、有藍色沉淀和氣體產(chǎn)生
C、有氣體產(chǎn)生，無沉淀生成
D、無沉淀和有氣體產(chǎn)生

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質不能通過單質間化合反應制取的是（　�。�
A、Na2O2
B、FeCl2
C、SO2
D、HCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

反應2SO2+O2 
催化劑
 2SO3+Q達到化學平衡狀態(tài)時的標志是（　�。�
A、SO2的消耗速率等于SO3的生成速率
B、SO2的生成速率等于SO3的生成速率
C、SO2的消耗速率大于O2生成速率的2倍
D、SO3的生成速率等于O2的生成速率

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

有反應4HCl+O2→2Cl2+2H2O，已知2molO2被還原時，放出a kJ的熱量，且知斷開1mol
O2需要吸收b kJ的熱量，斷開1molCl2需要吸收c kJ的熱量．則斷開1mol H-O鍵比斷開1molH-Cl 鍵所需能量高（　�。�
A、
b-a-2c
4
B、
a+2b-4c
8
C、
a+b-2c
4
D、
2b-a-4c
8

查看答案和解析>>

同步練習冊答案