下列敘述正確的是（　�。�
A、12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA
B、25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1 NA
C、1mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9 NA
D、1.0L 1.5mo1?L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為3NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．石墨烯中，每個(gè)C原子被其它3個(gè)六元環(huán)共用，根據(jù)均攤法，每個(gè)六元環(huán)中含有碳原子數(shù)目為：
1
3
×6=2，12g石墨烯的物質(zhì)的量為1mol，1molC原子能夠形成0.5mol六元環(huán)；
B．缺少氫氧化鈉溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中氫氧根離子的數(shù)目；
C．羥基中含有9個(gè)電子，氫氧根離子中含有10mol電子；
D．偏鋁酸鈉溶液中，水中同樣含有氧原子，無(wú)法計(jì)算溶液中氧原子的數(shù)目．
解答： 解：A．根據(jù)石墨的分子結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)六元環(huán)真正含2個(gè)碳原子，12g石墨烯（單層石墨）中含有1molC，所以含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA，故A正確；
B．沒(méi)有告訴pH=13的NaOH溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中氫氧根離子的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；
C．1mol羥基中含有9mol電子，1mol氫氧根離子中含有10mol電子，二者含有的電子數(shù)不同，故C錯(cuò)誤；
D．1.0L 1.5mo1?L-1的NaAlO2水溶液中含有溶質(zhì)偏鋁酸鈉1.5mol，1.5mol偏鋁酸鈉中含有3mol氧原子，由于水中含有氧原子，所以偏鋁酸鈉溶液中含有氧原子的物質(zhì)的量大于3mol，溶液中含有的氧原子數(shù)大于3NA，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)BD為易錯(cuò)點(diǎn)，注意B中缺少溶液體積、D中水中也含有氧原子．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”，這主要是由于作為半導(dǎo)體材料的硅在太陽(yáng)能發(fā)電過(guò)程中具有重要的作用．下列關(guān)于硅的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、自然界硅的貯量豐富
B、自然界中存在大量單質(zhì)硅
C、二氧化硅被用于制作計(jì)算機(jī)芯片
D、光導(dǎo)纖維的主要成分是Si

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某元素Rn-核外有x個(gè)電子，該元素的某種原子質(zhì)量數(shù)為A，則原子里的中子數(shù)為（　�。�
A、A-x-n
B、A+x+n
C、A-x+n
D、A+x-n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列行為不符合“促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)”宗旨的是（　�。�
A、盡量使用含12C的產(chǎn)品，減少使用含13C或14C的產(chǎn)品
B、發(fā)展水電，開(kāi)發(fā)新能源，如核能、太陽(yáng)能、風(fēng)能等，減少對(duì)礦物能源的依賴(lài)
C、推廣煤的干餾、氣化、液化技術(shù)，提供清潔、高效燃料和基礎(chǔ)化工原料
D、推廣利用微生物發(fā)酵技術(shù)，將植物桔桿、動(dòng)物糞便等制成沼氣以替代液化石油氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將1.92g Cu投入盛有一定量濃硝酸的試管中，當(dāng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到1.12L氣體時(shí)，金屬銅恰好全部消耗．則反應(yīng)中消耗的硝酸的物質(zhì)的量為（　　）
A、0.09mol
B、0.10mol
C、0.11mol
D、0.12mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科學(xué)家根據(jù)元素周期律和原子結(jié)構(gòu)理論預(yù)測(cè)出原子序數(shù)為114的元素的存在，下面關(guān)于它的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)預(yù)測(cè)不正確的是（　　）
A、該元素原子的最外層電子數(shù)為4
B、其常見(jiàn)價(jià)態(tài)為+2、+4
C、它的金屬性比鉛強(qiáng)
D、它的原子半徑比第115號(hào)元素的原子半徑小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

10℃時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液，測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化：
溫度（℃） 10 20 30 加熱煮沸后冷卻到50℃
pH 8.3 8.4 8.5 8.8
甲同學(xué)認(rèn)為：該溶液pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，堿性增強(qiáng)．
乙同學(xué)認(rèn)為：該溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度
 
NaHCO3的水解程度（填“大于”或“小于”）．
丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分．
丙認(rèn)為：
（1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則
 
（填“甲”或“乙”）的判斷正確．試劑X是
 
．
A．Ba（OH）2溶液    B．BaCl2溶液     C．NaOH溶液     D．澄清石灰水
（2）將加熱煮沸后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH
 
8.3（填“高于”、“低于”或“等于”），則
 
（填“甲”或“乙”）判斷正確．
（3）查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言
 
（填“甲”或“乙”）判斷是錯(cuò)誤的，理由是
 
．
（4）關(guān)于NaHCO3飽和水溶液的表述正確的是
 
．
a．c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
b．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
c．HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用元素符號(hào)或化學(xué)式回答原子序數(shù)11～18的元素的有關(guān)問(wèn)題：
（1）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是
 
；
（2）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的堿是
 
；
（3）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈兩性元素的是
 
；
（4）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸
 
；
（5）能形成氣態(tài)氫化物且氫化物最穩(wěn)定的元素是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、Q、W為按原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素，已知：
①X元素與Q處于同一主族，其原子價(jià)電子排布式都為ns2np2，且X原子半徑小于Q的．
I1 I2 I3 I4 …
496 4562 6912 9540 …
②Y元素是地殼中含量最多的元素；W元素的電負(fù)性略小于Y元素，在W原子的電子排布中，p軌道上只有1個(gè)未成對(duì)電子．
③Z元素的電離能數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（kJ?mol-1）：
請(qǐng)回答：
（1）XY2分子空間構(gòu)型為
 
，X原子的軌道雜化方式為
 
；QX的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石的相似，其中X原子的雜化方式為
 
，微粒間存在的作用力是
 
．
（2）晶體ZW的熔點(diǎn)比晶體XW4明顯高的原因是
 
．
（3）氧化物MO的電子總數(shù)與QX的相等，則M為
 
（填元素符號(hào)）．MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與ZW晶體相似．MO的熔點(diǎn)比CaO的高，其原因是
 
．
（4）ZW晶體的結(jié)構(gòu)示意圖如圖．已知：ρ（ZW）=2.2g?cm-3，NA=6.02×1023mol-1，則ZW晶體中兩個(gè)最近的Z離子中心間的距離為
 
．

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