【題目】碘酸鉀（）在生活中應(yīng)用廣泛，可將含碘物質(zhì)經(jīng)過系列變化得到.現(xiàn)向含的稀硫酸中逐漓加入溶液，整個過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與加入的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知段反應(yīng)的離子方程式為b點時，KI恰好完全反應(yīng)，則此時消耗的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是________還原產(chǎn)物是_______；共轉(zhuǎn)移_______

（2）過程中只有一種元素的化合價發(fā)生變化，寫出該過程的離子方程式___________________從反應(yīng)開始到達(dá)c點時，共消耗___________

【答案】1∶6 KBr 6 BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O 1.2

【解析】

(1)b點時，KI反應(yīng)完全，有圖象可知參加反應(yīng)的KI為6mol，KBrO3為1mol，根據(jù)I的物質(zhì)的量變化規(guī)律可知該過程中I-被氧化成I2，KBrO3被還原成KBr，則KI為還原劑，KBrO3為氧化劑，則消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：6，還原產(chǎn)物是KBr，結(jié)合元素守恒和電子守恒可知a→b段反應(yīng)方程式為：BrO3-+6I-+6H+=3I2+Br-+3H2O；1molKBrO3被還原成KBr，則轉(zhuǎn)移6mol電子；

(2)b→c過程中，僅有一種元素發(fā)生化合價變化，應(yīng)是BrO3-與Br-之間的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O；已知ab段發(fā)生反應(yīng)BrO3-+6I-+6H+=3I2+Br-+3H2O，消耗KBrO3為1mol，則生成的Br-為1mol，根據(jù)bc段反應(yīng)BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O可知該段消耗KBrO3為0.2mol，則從反應(yīng)開始到達(dá)c點時，共消耗n(KBrO3)=1mol+0.2mol=1.2mol。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮氣。

(1)從如圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮氣________、氫氣________。

(2)氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有________、________。

(3)氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨，________(“會”或“不會”)發(fā)生倒吸，原因是_________________。

(4)用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是________，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是____________________________。

(5)寫出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式：_____________________________________________。

(6)反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液含有H＋、OH－、______、________離子。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳、氮、氟、硅、銅等元素的化合物廣泛存在于自然界，回答下列問題：

(1)基態(tài)氟原子核外電子的電子云形狀有_____種；氟原子的價電子排布式為___。

(2)NF3是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，NF3分子的空間構(gòu)型為______；寫出與N2互為等電子體的一種離子的化學(xué)式_______。

(3)已知金剛石中的C-C鍵鍵長為154.45pm，C60中C-C鍵鍵長為145～140pm，而金剛石的熔點遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于C60，其理由是________。

(4)氫基倍半硅氧烷的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該分子的分子式為______，Si原子采用_______雜化。

(5)Cu的某種晶體晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，晶胞邊長為acm，原子的半徑為rcm。該晶體中銅原子的堆積方式為_______（填“A1”“A2”或“A3”），該晶體的密度為______g/cm3（用含a和NA的代數(shù)式表示)，該晶體中銅原子的空間利用率為______(用含a和r的代數(shù)式表達(dá))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E、G的原子序數(shù)依次增大，在元素周期表中A的原子半徑最�。ㄏ∮袣怏w元素除外），B與C相鄰且C的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C、D的最外層電子數(shù)之和與G的最外層電子數(shù)相等，E是地殼中含量最多的金屬元素。回答下列問題：

（1）C在元素周期表中的位置是__________；由C和D組成既含離子鍵又含共價鍵的化合物的電子式__________。

（2）分別由C、D、E、G元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為__________（用相應(yīng)的離子符號表示）。

（3）寫出實驗室中制備G元素的單質(zhì)的離子方程式______________________________

（4）E單質(zhì)能寫D的最高價氧化物的水化物濃溶液反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的離子方程式是：__________由上述六種元素中的三種組成的某種鹽，是漂白液的主要成分，將該鹽溶液滴入硫酸酸化的KI淀粉溶液中，溶液變?yōu)樗{(lán)色，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請按要求填空

①的名稱為：_________；

②苯酚與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________；

③某有機(jī)物A的相對分子質(zhì)量為74，且紅外光譜圖如圖，則A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

④物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈__性，醋酸體積__氫氧化鈉溶液體積。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對氨基苯甲酸可用甲苯為原料合成，已知苯環(huán)上的硝基可被還原為氨基：+3Fe+6HCl→+3FeCl2+2H2O，產(chǎn)物苯胺還原性強(qiáng)，易被氧化，則由甲苯合成對氨基苯甲酸的步驟合理的是（ ）

已知：—CH3為鄰、對位取代定位基；而—COOH為間位取代定位基

A.甲苯XY對氨基苯甲酸

B.甲苯XY對氨基苯甲酸

C.甲苯XY對氨基苯甲酸

D.甲苯XY對氨基苯甲酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對化學(xué)平衡移動的分析中，不正確的是

①已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應(yīng)方向移動�、谝堰_(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)增大N2的濃度時，平衡向正反應(yīng)方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高 ③有氣體參加的反應(yīng)達(dá)到平衡時，若減小反應(yīng)器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動�、苡袣怏w參加的反應(yīng)達(dá)平衡時，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動

A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)-Q，一段時間后，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列敘述正確的是

A.加入少量W，逆反應(yīng)速率增大

B.通入一定量氦氣，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

C.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動

D.降低溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率也減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒容的密閉容器中充入2molA和1molB的氣體后發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)xC(g)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為m%。若維持容器容積和溫度不變，按0.6molA、0.3molB和1.4molC為起始物質(zhì)的量，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為m%。則x的值可能為( )

A.1 或2B.2 或3C.3 或4D.無法確定

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