Question

【題目】短周期元素W，X，Y，Z的原子序數(shù)依次增加．m、n、p是由這些元素組成的二元化合物，W2、X2、Z2分別是元素W，X，Z的單質(zhì)．已知：
I．一定條件下某密閉容器中可發(fā)生反應(yīng)：aX2+bW2cm，反應(yīng)過程中物質(zhì)的濃度變化如下：

	X2	W2	m
起始濃度/molL﹣1	0.4	0.4	0
平衡濃度/molL﹣1	0.3	0.1	0.2

II．它們可發(fā)生如下反應(yīng)：2m（g）+3Z（g）=6n（g）+X2（g）；4n（g）+Y2（g） 2p（l）+2Z2（g）．下列說法正確的是（ ）
A.原子半徑：W＜X＜Y
B.a：b：c=3：1：2
C.X的氧化物一定是無色氣體
D.m、n、p三種物質(zhì)均為共價(jià)化合物

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，如X、Y位于相同周期，則原子半徑X＞Y，故A錯(cuò)誤；B．對于反應(yīng)aX2+bW2cm，反應(yīng)物、生成物的濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，a：b：c=1：3：2，故B錯(cuò)誤；
C．如X為N，對應(yīng)的氧化物中NO為無色氣體，故C錯(cuò)誤；
D．由m、n、p的狀態(tài)可知m、n、p三種物質(zhì)均為共價(jià)化合物，如為離子化合物，常溫下為固體，故D正確．
故選D．
【考點(diǎn)精析】利用化學(xué)平衡的計(jì)算對題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．