【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g) 在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)H＜0

B.水的離子積常數(shù)Kw 隨著溫度的升高而增大，說(shuō)明水的電離是放熱反應(yīng)

C.0.1mol·L-1Na2CO3溶液在50℃時(shí)的堿性比25℃強(qiáng)，說(shuō)明鹽類水解反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D.蒸發(fā)FeCl3溶液，所得固體在坩堝中充分加熱，最后得到Fe2O3固體

【答案】D

【解析】

A. CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)，，在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)H>0，故A錯(cuò)誤；

B. 水的離子積常數(shù)Kw 隨著溫度的升高而增大，說(shuō)明加熱時(shí)水的電離平衡正向移動(dòng)，說(shuō)明水的電離是吸熱過(guò)程，故B錯(cuò)誤；

C.碳酸鈉水解顯堿性，加熱時(shí)堿性增強(qiáng)，說(shuō)明水解程度增大，水解平衡正向移動(dòng)，則正向?yàn)槲鼰岱较�，即水解為吸熱反�?yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.氯化鐵在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，，加熱蒸干時(shí)氯化氫揮發(fā)，導(dǎo)致水解程度增大，最終產(chǎn)生氫氧化鐵固體，氫氧化鐵受熱分解得到氧化鐵固體，故D正確；

故選：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家。磷酸鐵鋰鋰離子電池充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為,，放電工作示意圖如圖。下列敘述不正確的是

A.放電時(shí)，Li+通過(guò)隔膜移向正極

B.放電時(shí)，電子由鋁箔沿導(dǎo)線流向銅箔

C.放電時(shí)正極反應(yīng)為：

D.磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過(guò)程通過(guò)Li+遷移實(shí)現(xiàn)，C、Fe、P元素化合價(jià)均不發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列方程式正確的是

A. AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2-+2H2O+4NH4+

B. 碳酸的電離方程式：H2CO32H++CO32-

C. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3 kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1

D. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2＋+4H＋+NO3－＝3Fe3＋+NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組欲制備并探究的某些性質(zhì)。

(1)下列實(shí)驗(yàn)方案適用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需的是________。

A.溶液與 固體與濃硫酸

C.固體硫在純氧中燃燒 高溫煅燒硫鐵礦

(2)探究二氧化硫的漂白性

甲同學(xué)用如圖所示裝置氣密性良好進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到如下現(xiàn)象：Ⅰ中紅色褪去，Ⅱ中無(wú)變化。

甲同學(xué)設(shè)計(jì)對(duì)照實(shí)驗(yàn)，但用足量堿石灰代替了氫氧化鈉溶液，其原因是________________，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_____________。

(3)乙同學(xué)設(shè)計(jì)用如圖所示裝置驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

能說(shuō)明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)序號(hào)為________填字母。

為了驗(yàn)證c中與發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，在上圖裝置中通入過(guò)量的后，取c中的溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

方案Ⅰ：往第一份試液中加入酸性溶液，紫色褪去；

方案Ⅱ：往第二份試液中加入KSCN溶液不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅；

方案Ⅲ：往第三份試液中加入用鹽酸酸化的溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

指出上述不合理的方案并說(shuō)明原因：______________________________________________。

試管e中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列對(duì)分子性質(zhì)的解釋中，不正確的是（　�。�

A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋

B. 由于乳酸（）中存在一個(gè)手性碳原子，導(dǎo)致該物質(zhì)存在互為鏡像的兩個(gè)手性異構(gòu)體

C. HF的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵

D. 由右圖可知酸性：H3PO4＞HClO，因?yàn)?/span>H3PO4分子中有1個(gè)非羥基氧原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究不同條件對(duì)相同體積相同物質(zhì)的量濃度的 H2O2分解速率的影響，得到如下數(shù)據(jù)。由此不能得出的結(jié)論是：

A. Cu2+與 Fe3+對(duì) H2O2 分解都有催化作用，但 Cu2+催化效果更好

B. 由Ⅰ與Ⅱ可知其它條件相同時(shí)，時(shí)間越長(zhǎng)， H2O2 分解越徹底

C. 由Ⅰ與Ⅲ可知其它條件相同時(shí)，溫度越高， H2O2 分解越快

D. 由Ⅰ與Ⅲ可知其它條件相同時(shí)，堿性越強(qiáng)， H2O2 分解越快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，某密閉容器內(nèi)三種物質(zhì)的濃度變化情況如圖所示，其中P濃度的變化只表示出部分，若增大壓強(qiáng)后N的百分含量不變，下列說(shuō)法中正確的是

A.P可能是固體

B.時(shí)間段內(nèi)平均反應(yīng)速率υ（M）>υ（N）

C.時(shí)間段內(nèi)，υ（P）=mol·L-1·min-1

D.該反應(yīng)可表示為2N(g)M（g）+P（g）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的（如下圖所示）。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，下列有關(guān)的說(shuō)法正確的是

A. 分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵

B. 分子中四個(gè)氮原子共平面

C. 該物質(zhì)既有氧化性又有還原性

D. 15.2g該物資含有6.02×個(gè)原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A是一種重要的化工原料，已知A是一種鹵代烴相對(duì)分子質(zhì)量為92.5，其核磁共振氫譜中只有一個(gè)峰，C是一種高分子化合物，M是一種六元環(huán)狀酯，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，回答下列問(wèn)題：

（1）A的分子式為 ；A→B的反應(yīng)類型 ；

（2）有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)式為 ． M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．

（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B→C： ；E→F： ．

（4）寫(xiě)出滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體d的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ．

①屬于酯類

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

③能與金屬鈉反應(yīng)放出氣體；

④核磁共振氫譜有三個(gè)峰，且峰面積比為6：1：1．

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