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19．室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（　�。�
A．溶液中導電粒子的數(shù)目減少
B．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不變
C．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
D．再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

分析 醋酸是弱電解質，CH3COOH?CH3COO-+H+，電離平衡常數(shù)的大小只受溫度影響，室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋將促進電離，離子的數(shù)目增多，但溶液的體積增大，則電離產生的離子的濃度減小，并利用酸堿混合時pH的計算來解答．

解答 解：A．弱電解質，濃度越稀，電離程度越大，醋酸溶液中加水稀釋，促進電離，溶液中導電粒子的數(shù)目增多，故A錯誤；
B．醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$，溫度不變，Ka不變，則不變，故B正確；
C．醋酸溶液中加水稀釋，醋酸的電離程度增大，因溶液的體積增大的倍數(shù)大于n（H+）增加的倍數(shù)，則c（H+）減小，酸性減弱，故C錯誤；
D．等體積10mLpH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液混合時，醋酸的濃度大于0.001mol/L，醋酸過量，則溶液的pH＜7，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了弱電解質的稀釋，明確溫度與電離平衡常數(shù)的關系、溶液的pH與物質的量濃度的關系、稀釋中溶液體積的變化與離子的物質的量的變化關系是解答本題的關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．將100mL 2mol/L的硫酸與50mL 1mol/L的硫酸銅混合，并加水稀釋至500mL．
（1）稀釋后溶液中c（SO42-）=0.5mol/L；
（2）至少需要加入100mL 5mol/L的NaOH才能將稀釋后溶液中的Cu2+完全沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）將氧化鐵還原為鐵的技術在人類文明的進步中占有十分重要的地位．煉鐵高爐中發(fā)生的關鍵反應如下：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H=172.46kJ•mol-1
Fe2O3+CO→Fe+CO2
已知：2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Fe2O3（s）△H=-824.21kJ•mol-1
寫出高爐內Fe2O3被CO還原為Fe的熱化學方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.74kJ•mol-1．
（2）煉制1t（噸）含鐵96%的生鐵需焦炭的理論用量是0.3086t，實際生產中所需焦炭遠高于理論用量，其原因是焦炭沒有被充分利用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用．已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2O$\stackrel{放電充電}{?}$Cd（OH）2+2Ni（OH）2有關該電池的說法正確的是（　　）
A．放電時電解質溶液中的OH-向正極移動
B．充電過程是化學能轉化為電能的過程
C．放電時電子從正極經過外線路流向負極
D．充電時Ni（OH）2在陰極失電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．乳酸分子式為C3H6O3，在一定的條件下可發(fā)生許多化學反應，下圖是采用化學方法對乳酸進行加工處理的過程，其中A、H、G為鏈狀高分子化合物，F(xiàn)是CH2OHCH2OH．請回答相關問題：

（1）高聚物A的結構式為；
（2）反應②的反應類型是消去反應，反應③的反應類型是酯化反應或取代反應．
（3）E中所含的官能團有碳碳雙鍵、酯基、羥基．
（4）反應⑤的化學方程式為CH2=CHCOOH+HOCH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOCH2CH2OH+H2O．
（5）作為隱形眼鏡的制作材料，對其性能的要求除應具有良好的光學性能外，還應具有良好的透氣性和親水性．一般采用E的聚合物G．由E生成G的化學方程式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．超細銅粉主要應用于導電材料、催化劑等領域中．超細銅粉的某
制備方法如下：Cu（NH3）4SO4（水溶液）$→_{過濾}^{通入SO_{2}}$NH4CuSO3（白色沉淀）$→_{微熱、過濾}^{足量10mol/L硫酸}$超細銅粉
試回答下列問題：
（1）下列關于[Cu（NH3）4]SO4的說法中，正確的有AD．
A．[Cu（NH3）4]SO4中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B．[Cu（NH3）4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子
C．[Cu（NH3）4]SO4的組成元素中第一電離能最大的是氧元素
D．[Cu（NH3）4]SO4的外界離子的空間構型為正四面體
（2）NH4CuSO3中的金屬陽離子的核外電子排布式為[Ar]3d10．
（3）SO${\;}_{3}^{2-}$離子中S硫原子的雜化方式為sp3，與其互為等電子體的一種分子的分子式是NF3（或PF3、NCl3、PCl3等）．
（4）NH3易液化的原因是NH3分子間可形成氫鍵．
（5）如圖是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖，由此可確定該氧化物的化學式為CuO．
（6）NH4CuSO3與硫酸微熱反應的離子方程式為2NH4CuSO3+4H+$\frac{\underline{\;微熱\;}}{\;}$2NH4++Cu2++Cu+2SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關有機物的敘述正確的是（　�。�
A．由乙烯與氧氣在Ag作催化劑下反應制取環(huán)氧乙烷原子利用率可達100%
B．高聚物的相對分子質量一定為單體相對分子質量的整數(shù)倍
C．分子中只存在羧基、羥基兩種官能團
D．分子中至少有14個原子共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在標準狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg•cm-3，溶質的質量分數(shù)為ω，溶質的物質的量濃度為C mol•L-1．則下列敘述中正確的是（　　）
①ω=$\frac{35a}{22.4Vρ}$×100%
②C=$\frac{1000a}{22.4V}$
③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數(shù)大于0.5ω   
④向上述溶液中加入VmL C mol•L-1的稀鹽酸，充分反應后溶液中離子濃度大小關系為：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
A．②④B．②③C．①③D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，18gH2O中含有2NA個氫原子
B．標準狀況下，22.4L H2O含有NA個H2O分子
C．1mol Na與足量水反應轉移2NA個電子
D．0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中含有0.1NA個CH3COO-

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