【題目】常溫下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計(jì))。下列說法中，不正確的是

A. HA為一元強(qiáng)酸

B. MOH為一元弱堿

C. N點(diǎn)水的電離程度小于K點(diǎn)水的電離程度

D. 若K點(diǎn)對應(yīng)溶液的pH＝10，則有c(MOH)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.005 mol·L－1

【答案】C

【解析】試題分析：由圖像分析知加入堿的體積為51mL時(shí)溶液呈中性，說明二者不都是強(qiáng)電解質(zhì)，若堿為強(qiáng)堿則加入堿50mL時(shí)恰好完全反應(yīng)，此時(shí)為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液應(yīng)呈堿性，與圖像不符，所以酸應(yīng)為強(qiáng)酸，堿為弱堿。A、B正確；C、N點(diǎn)時(shí)，溶液呈中性，氫離子濃度等于氫氧根離子濃度=1×10-7mol/L，而K點(diǎn)時(shí)堿過量，抑制水的電離，所以N點(diǎn)水的電離程度大于K點(diǎn)水的電離程度，錯誤；D、在K點(diǎn)時(shí)加入堿的體積為100mL，此時(shí)溶液是MOH與MA等濃度的混合液且濃度都為0.005mol/L,根據(jù)物料守恒得c(MOH)+c(M+)="0.01" mol/L,根據(jù)電荷守恒得c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),二式結(jié)合得

c(MOH)+ c(OH-)- c(H+)="0.01-" c(A-)=0.01-0.005=0.005mol/L，正確，答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

B. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的數(shù)目為0.1NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

D. 密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，既能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色，又能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的是( )

①CH3CH2CH2CH3 ②CH3CH2CH===CH2

A．①②③④ B．②③④

C．②④ D．只有②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）在NaCl溶液中滴加AgNO3溶液，現(xiàn)象為_____________________________ ， 離子方程式為:_________________________________________________

（2）在CH3CH2CH2Cl中滴加AgNO3溶液，現(xiàn)象為_____________________________，原因是__________________________

（3）若先將CH3CH2CH2Cl與NaOH溶液共熱，然后用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，現(xiàn)象為_______________________________________________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:________________________，______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、W均為中學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去，反應(yīng)可以在水溶液中進(jìn)行）。

（1）若A、B、C三種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A俗稱苛性鈉，W為無色無味氣體，C受熱分解可轉(zhuǎn)化為B。

①向B溶液中通入W生成C的離子方程式為_______________。

②A溶液與C溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

（2）若A、B、C、W四種物質(zhì)均為氣體，其中A、W為單質(zhì)，C的摩爾質(zhì)量為46g·mol-1.

①B的化學(xué)式為________________。

②實(shí)驗(yàn)室制取B時(shí)，_____________（填“能”或“不能”）用向上排空氣法收集B。

③C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

（3）若A為淡黃色固體單質(zhì)，W為氣體單質(zhì)，Ｂ、Ｃ均為酸性氧化物。

①由B生成C時(shí)，每生成1molC，消耗W的物質(zhì)的量為_________________。

②C溶于水形成化合物D，在加熱的情況下，D的濃溶液與A反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，5種銀鹽的溶度積常數(shù)（Ksp）分別是：

AgCl

Ag2SO4

Ag2S

AgBr

AgI

1.8×10-10

1.4×10-5

6.3×10-50

7.7×10-13

8.51×10-16

下列說法正確的是

A. 氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶解度依次增大

B. 將硫酸銀溶解于水后，向其中加入少量硫化鈉固體，不能得到黑色沉淀

C. 在5mL1.5×10-5molL-1的NaCl溶液中，加入1滴（1mL約20滴）1.0×10-3molL-1的AgNO3溶液，不能觀察到白色沉淀

D. 在燒杯中放入6.24 g硫酸銀固體，加200 g 水，經(jīng)充分溶解后，所得飽和溶液的體積為200 mL，溶液中Ag + 的物質(zhì)的量濃度為0.2molL-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮循環(huán)是生態(tài)系統(tǒng)物質(zhì)循環(huán)的重要組成部分，人類活動影響了氮循環(huán)中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，如右圖所示。下列說法中，不正確的是

A. 工業(yè)合成氨屬于人工固氮過程

B. 硝化過程中氮元素被還原

C. 含氮無機(jī)物與含氮有機(jī)化合物可相互轉(zhuǎn)化

D. 反硝化過程有助于穩(wěn)定N2在大氣中的含量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

(1)若A是黃色固體，B是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。

①畫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________。

② 寫出D的濃溶液所具有的特殊性質(zhì)________________(兩種即可)。

(2)若此反應(yīng)流程能解釋農(nóng)諺“雷雨發(fā)莊稼”的化學(xué)原理，則下列敘述正確的是________。

a.A的化學(xué)性質(zhì)較為穩(wěn)定 b.B、C均為酸性氧化物

c.流程中的反應(yīng)均屬氧化還原反應(yīng) d.可用D與金屬反應(yīng)制取氫氣

(3)若A、B、C、D的焰色反應(yīng)均為黃色，C為淡黃色固體，A在加熱條件下可直接轉(zhuǎn)化為C，則 C→D的化學(xué)方程式是__________。

(4)若A是化合物，且此流程表示工業(yè)制硝酸的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，則A→B的反應(yīng)方程式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖（甲不一定在丁、庚的連線上），戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是

A. 甲一定是金屬元素

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚>己>戊

C. 乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物水化物可以以相互反應(yīng)

D. 庚的最高價(jià)氧化物水化物酸性最強(qiáng)

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