【題目】室溫下,向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7(通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略),溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A. 向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通入CO2:c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)
B. 向0.10mol·L-1NaHSO3溶液中通入NH3:c(Na+)>c(NH4+)>c(SO32-)
C. 0.10mol·L-1Na2SO3溶液通入SO2:c(Na+)=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]
D. 0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通入HCl:c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)
【答案】D
【解析】
試題A、兩者不反應(yīng),根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性,c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),因?yàn)?/span>pH=7,c(H+)=c(OH-),即c(NH4+)=c(HCO3-)+2c(CO32-),A錯(cuò)誤;B、HSO3-H++SO32-,NH3和H+反應(yīng),生成亞硫酸鈉和亞硫酸銨,水解的程度是微弱的,c(Na+)>c(SO32-)=c(NH4+),B錯(cuò)誤;C、Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3,pH=7,反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)Na2SO3、NaHSO3,根據(jù)物料守恒:2c(Na+)=3[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)],C錯(cuò)誤;D、CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl,溶液pH=7,反應(yīng)后的溶質(zhì):NaCl、CH3COOH、CH3COONa,電離和水解相等,即:c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-),D正確,答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng):A+BC+D,在t1時(shí)增大壓強(qiáng),則正、逆反應(yīng)速率變化如圖所示(v表示反應(yīng)速率,t代表時(shí)間),下列有關(guān)A、B、C、D的狀態(tài)敘述正確的是
A. A、B、C是氣體,D不是氣體
B. A、B是氣體,C、D有一種是氣體
C. C、D是氣體,A、B有一種是氣體
D. C、D有一種是氣體,A、B都不是氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在恒溫恒容的密閉容器中通入一定量的A、B,發(fā)生反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)。如圖是A的反應(yīng)速率v(A)隨時(shí)間變化的示意圖。下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)物A的濃度:a點(diǎn)小于b點(diǎn)
B.該反應(yīng)的某種生成物可能對(duì)反應(yīng)起催化作用
C.曲線上的c、d兩點(diǎn)都表示達(dá)到平衡狀態(tài)
D.A的平均反應(yīng)速率:ab段大于bc段
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列除雜方案正確的是(括號(hào)內(nèi)為除雜劑)( )
A. NaOH溶液中混有Ba(OH)2(K2SO4) B. Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3(Cu粉)
C. CO2中混有CO(熾熱的炭) D. CO2中混有SO2氣體(NaOH溶液)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組探究NO和Na2O2的反應(yīng),設(shè)計(jì)了如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,其中E為實(shí)驗(yàn)前壓癟的氣囊。
資料:除淺黃色的AgNO2難溶于水外,其余亞硝酸鹽均易溶于水。
(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________。
(2)將裝置B補(bǔ)充完整,并標(biāo)明試劑_____________。
(3)用無水CaCl2除去水蒸氣的目的是_____________________________。
(4)反應(yīng)一段時(shí)間后,D處有燙手的感覺,其中固體由淡黃色變?yōu)榘咨,直至顏色不再變化時(shí),氣囊E始終沒有明顯鼓起。
①學(xué)生依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象和氧化還原反應(yīng)規(guī)律推斷固體產(chǎn)物為NaNO2。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________。
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明的NaNO2生成,實(shí)驗(yàn)方案是___________________________。(寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】還原沉淀法是處理含鉻(含Cr2O72-和CrO42-)工業(yè)廢水的常用方法,過程如下:
CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3↓
已知轉(zhuǎn)換過程中的反應(yīng)為:2CrO42-(aq)+2H+(aq)Cr2O72-(aq)+H2O(l)。轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6g/L,CrO42-有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,下列說法不正確的是
A. 溶液顏色保持不變,說明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B. 若用綠礬(FeSO4·7H2O)作還原劑,處理1L廢水,至少需要458.7g
C. 常溫下轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1×1014,則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH=5
D. 常溫下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32,要使處理后廢水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol·L-1,應(yīng)調(diào)溶液的pH=5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海洋中無機(jī)氮的循環(huán)過程可用如圖表示。下列說法正確的是(已知:反應(yīng)④的離子方程式為4NH4+ + 5O22NO2- + 6H+ + N2O + 5H2O)
A. ①②均屬于固氮反應(yīng)
B. 海洋中的反硝化作用一定需要氧氣參加
C. 反應(yīng)④中每生成1 mol H2O轉(zhuǎn)移2 mol e-
D. 向海洋排放含NO3-的廢水可能影響海洋中氮的循環(huán)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的密閉容器中混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+B(g)2C(g),反應(yīng)2 s后測(cè)得C的物質(zhì)的量為1.2 mol。下列說法正確的是
A. 用物質(zhì)A表示2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.3 mol·L-1·s-1
B. 用物質(zhì)B表示2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.6 mol·L-1·s-1
C. 單位時(shí)間內(nèi)有a molA生成,同時(shí)就有2a molC生成
D. 當(dāng)A、B、C表示的反應(yīng)速率之比為1∶1∶2時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可用下面圖象表示的是( )
反應(yīng) | 縱坐標(biāo) | 甲 | 乙 | |
A | SO2與O2在同溫、同體積容器中反應(yīng) | SO2的轉(zhuǎn)化率 | 2 mol SO2和 1 mol O2 | 2 mol SO2和 2 mol O2 |
B | 一定質(zhì)量的氮?dú)夂蜌錃,在同一固定容積的容器中反應(yīng) | 氨氣的濃度 | 400 ℃ | 500 ℃ |
C | 2 mol SO2與1 mol O2在同溫、體積可變的恒壓容器中反應(yīng) | SO2的轉(zhuǎn)化率 | 1×106 Pa | 1×105 Pa |
D | 體積比為1:3的N2、H2在同溫、體積可變的恒壓容器中反應(yīng) | 氨氣的濃度 | 活性高的催化劑 | 活性一般的催化劑 |
A. A B. B C. C D. D
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