11.化合物G是一種抗精神病藥物,可以通過(guò)下列方法合成:

(1)的名稱(chēng)為1,3丙二醇;設(shè)計(jì)步驟A→B的目的是保護(hù)醛基,防止被還原.
(2)E→F的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng).
(3)Y的分子式為C10H13N2Cl,則Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(4)寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基;
②核磁共振氫譜圖中有7個(gè)峰;
③能發(fā)生水解反應(yīng),產(chǎn)物之一是氨基乙酸,另一種產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng).
(5)已知:①
易氧化,酰胺基()難以被H2還原.
化合物Z()是合成一種新型口服強(qiáng)心藥的中間體,請(qǐng)寫(xiě)出以、ClCH2CH2COCl、ClCH2COCl為原料制備Z的合成路線(xiàn)流程圖(無(wú)機(jī)試劑可任選).
合成路線(xiàn)流程圖示例如下:
CH3CHO$→_{催化劑,△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{濃硫酸,△}^{CH_{3}CH_{2}CHOH}$CH3COOCH2CH3

分析 (1)屬于二元醇,指明羥基位置進(jìn)行命名;B中硝基被氫氣還原轉(zhuǎn)化為C中氨基,A轉(zhuǎn)化B的目的是保護(hù)醛基,防止被還原;
(2)對(duì)比E、F的結(jié)構(gòu)可知,E脫去1分子HCl形成F,屬于取代反應(yīng);
(3)對(duì)比F、G的結(jié)構(gòu),結(jié)合Y的分子式為C10H13N2Cl,可知Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(4)同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體:①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,②核磁共振氫譜圖中有7個(gè)峰,③能發(fā)生水解反應(yīng),可以含有酯基,產(chǎn)物之一是氨基乙酸,可以含有氨基,另一種產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),可以含有酚羥基,或者羧酸與酚形成的酯基;
(5)苯胺先與ClCH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成,然后再氯化鋁作用下生成,發(fā)生硝化反應(yīng)生成,再發(fā)生還原反應(yīng)生成,最后與ClCH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成

解答 解:(1)的名稱(chēng)為1,3丙二醇,B中硝基被氫氣還原轉(zhuǎn)化為C中氨基,A轉(zhuǎn)化B的目的是保護(hù)醛基,防止被還原,
故答案為:1,3丙二醇;保護(hù)醛基,防止被還原;
(2)對(duì)比E、F的結(jié)構(gòu)可知,E脫去1分子HCl形成F,屬于取代反應(yīng),
故答案為:取代反應(yīng);
(3)對(duì)比F、G的結(jié)構(gòu),結(jié)合Y的分子式為C10H13N2Cl,可知Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
故答案為:;
(4)同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體:①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,②核磁共振氫譜圖中有7個(gè)峰,③能發(fā)生水解反應(yīng),可以含有酯基,產(chǎn)物之一是氨基乙酸,可以含有氨基,另一種產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),可以含有酚羥基,或者羧酸與酚形成的酯基,符合條件的同分異構(gòu)體為:
故答案為:;
(5)苯胺先與ClCH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成,然后再氯化鋁作用下生成,發(fā)生硝化反應(yīng)生成,再發(fā)生還原反應(yīng)生成,最后與ClCH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成,合成路線(xiàn)流程圖為:
故答案為:

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的合成,注意根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系及給予的信息進(jìn)行合成路線(xiàn)設(shè)計(jì),側(cè)重考查學(xué)生自學(xué)能力、信息獲取與遷移運(yùn)用能力,(4)中同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn),熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與衍變.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.氫氣是未來(lái)最理想的能源,科學(xué)家研制了利用太陽(yáng)能產(chǎn)生激光,并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù):并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù):2H2O$\frac{\underline{\;激光\;}}{TiO_{2}}$2H2↑+O2↑.制得的氫氣可用于燃料電池.試回答下列問(wèn)題:
太陽(yáng)光分解海水時(shí),實(shí)現(xiàn)了從太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的能量轉(zhuǎn)化過(guò)程,分解海水的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”),生成的氫氣用于燃料電池時(shí),實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的能量轉(zhuǎn)化過(guò)程.酸性條件下氫氧燃料電池正極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-═2H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.化學(xué)與生活密切相關(guān),能使我們的生活更加美好,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.食用蛋白質(zhì)可以為人體提供氨基酸
B.加碘鹽中的碘是I2
C.袋裝食品里放置的小袋硅膠是抗氧化劑
D.發(fā)酵粉中的小蘇打是Na2CO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列有關(guān)鹵族元素及其化合物的表示正確的是( 。
A.氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖:
B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H-Cl-O
C.溴化銨的電子式:
D.質(zhì)子數(shù)為53,中子數(shù)為78的碘原子:53131 I

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )
A.漂白粉中加入濃鹽酸:ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
B.氯化鐵溶液洗滌銀鏡:Fe3++Ag═Fe2++Ag+
C.0.1 mol•L-1NH4HSO4溶液和0.1 mol•L-1NaOH等體積混合:NH4++H++2OH-═NH3•H2O+H2O
D.0.1 mol•L-1的NaAlO2溶液和0.15 mol•L-1的H2SO4溶液等體積混合:AlO2-+4H+═Al3++2H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.黑火藥是我國(guó)古代的四大發(fā)明之一,KNO3、C及S8 (結(jié)構(gòu)式如圖所示)爆炸生成K2S、CO2和N2,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
B.該反應(yīng)中氧化劑只有KNO3
C.32g S8含有S-S的數(shù)目約為6.02×1023
D.1mol KNO3參與該反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子總數(shù)目約為5×6.02×1023

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.藥物L(fēng)-651896主要用于治療骨缺損,可通過(guò)以下方法合成:

(1)D中含氧官能團(tuán)為羥基和醚鍵(填官能團(tuán)的名稱(chēng)).
(2)B→C的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng);C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(3)寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的G的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:(只寫(xiě)一種).
Ⅰ.分子中含有2個(gè)苯環(huán);Ⅱ.分子中含有7中不同化學(xué)環(huán)境的氫;
Ⅲ.能水解生成兩種有機(jī)物,一種產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng),另一種產(chǎn)物既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng).
(4)請(qǐng)寫(xiě)出以  為原料制備二氫異苯并呋喃(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖)的合成路線(xiàn)流程圖(無(wú)機(jī)試劑可任選).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.氧化劑H2O2在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物,被稱(chēng)為綠色氧化劑,因而受到人們?cè)絹?lái)越多的關(guān)注.
Ⅰ.某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例,探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響.在常溫下按照下表所示的方案完成實(shí)驗(yàn).
實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物催化劑
10mL 2%H2O2溶液無(wú)
10mL 5%H2O2溶液無(wú)
10mL 5%H2O2溶液1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
10mL 5%H2O2溶液+少量HCl溶液1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
10mL 5%H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
(1)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響.
同學(xué)們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論.資料顯示,通常條件下H2O2穩(wěn)定,不易分解.為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康,你?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)方法是向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中)(填一種即可).
(2)實(shí)驗(yàn)③④⑤中,測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖甲所示.
分析該圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率,酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率.

Ⅱ.資料顯示,某些金屬離子對(duì)H2O2的分解起催化作用.為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,該實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖乙所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
(1)某同學(xué)通過(guò)測(cè)定O2的體積來(lái)比較H2O2的分解速率快慢,實(shí)驗(yàn)時(shí)可以通過(guò)測(cè)量單位時(shí)間生成O2的體積或生成單位體積O2所需要的時(shí)間來(lái)比較;
(2)0.1g MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖丙所示.解釋反應(yīng)速率變化的原因:隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃度減小,反應(yīng)速率減慢,計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為0.11mol/L.(保留兩位有效數(shù)字,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)
(3)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論,聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際,你認(rèn)為下列說(shuō)法不正確的是C(填序號(hào)).
A.化學(xué)反應(yīng)速率理論可以指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品
B.勒夏特列原理可以指導(dǎo)怎樣使有限原料多出產(chǎn)品
C.催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效辦法
D.正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

9.下列物質(zhì)中①NaCl溶液、②NaOH、③H2SO4、④Cu、⑤CH3COOH、⑥冰、⑦CO2、⑧乙醇,
(1)②③是強(qiáng)電解質(zhì),(2)⑦⑧是非電解質(zhì),(3)⑤⑥是弱電解質(zhì),(4)①④既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),(5)①④能導(dǎo)電的.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案