19．氨是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．已知：H-H鍵能為436kJ•mol-1，N≡N鍵能為945kJ•mol-1，N-H鍵能為391kJ•mol-1．寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-93kJ•mol-1．

分析 發(fā)生N2+3H2=2NH3，焓變等于反應(yīng)物中鍵能之和減去生成物中鍵能之和，結(jié)合物質(zhì)的狀態(tài)、焓變書寫熱化學(xué)方程式．

解答 解：反應(yīng)N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）的反應(yīng)熱△H=945kJ•mol-1+3×436kJ•mol-1-2×3×391kJ•mol-1=-93kJ•mol-1，故熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-93kJ•mol-1，
故答案為：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-93kJ•mol-1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握焓變與鍵能的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意物質(zhì)中化學(xué)鍵數(shù)目的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法中，不正確的是（　　）
A．1 mol乙烯與Cl2完全加成，然后與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，共消耗氯氣5mol
B．溴水遇到乙醛溶液出現(xiàn)褪色現(xiàn)象，是因?yàn)樗鼈儼l(fā)生了氧化反應(yīng)
C．乙烯與苯都能使溴水褪色，但褪色原理不同
D．與互為同分異構(gòu)體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．（1）氨氣的摩爾質(zhì)量是17g/mol．3.4g氨氣的物質(zhì)的量是0.2mol，所含分子數(shù)為0.2NA，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L，溶于水配成200mL的溶液時(shí)，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L．
（2）合理利用化學(xué)反應(yīng)可以造福人類．
①生產(chǎn)消毒液是將氯氣通入NaOH 溶液中，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O；
②過(guò)氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來(lái)源，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
③家庭生活中漂白粉漂白原理，寫出相應(yīng)化學(xué)方程式Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．純堿即soda，是一種重要的化工原料，是食品、造紙、制藥、玻璃、肥皂、印染等工業(yè)乃至人民日常生活的必需品，工業(yè)制取方法有很多種．
Ⅰ．布蘭制堿法
古代，人們從草木灰中提取碳酸鉀，后來(lái)又從鹽堿地和鹽湖等天然資源中獲取碳酸鈉，但量太小，遠(yuǎn)不能滿足化工生產(chǎn)需求．1791年法國(guó)醫(yī)生路布蘭首先獲得制堿專利，以食鹽為原料制堿，稱路布蘭制堿法．
路布蘭法是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進(jìn)行煅燒，再浸取，結(jié)晶而制得純堿．
（1）食鹽和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+2HCl↑；硫酸鈉和焦炭、石灰石反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO4+4C+CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+Na2CO3+4CO或Na2SO4+2C+CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+Na2CO3+2CO2（已知產(chǎn)物之一為CaS）．
（2）該方法的缺點(diǎn)是該方法生產(chǎn)時(shí)需要高溫，濃硫酸對(duì)設(shè)備腐蝕嚴(yán)重．
Ⅱ．氨堿法即索爾維制堿法，是1862年比利時(shí)人索爾維以食鹽、氨、二氧化碳原料發(fā)明的制堿法，堿法的工藝如圖1所示，得到的碳酸氫鈉精短少生成純堿．
（3）圖中的中間產(chǎn)物BCO2，CCa（OH）2，DNH3（寫化學(xué)式）．
（4）裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl．
Ⅲ．候氏制堿法
我國(guó)化學(xué)家侯德榜對(duì)上述方法做了較大的改進(jìn)，此法的最大特點(diǎn)是不從固體碳酸氫銨而是由鹽鹵先吸收氨后再碳酸化以進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)，這樣巧妙的把氨氣工業(yè)和制堿工業(yè)聯(lián)合起來(lái)，故又稱聯(lián)合制堿法．
（5）候氏制堿法的優(yōu)點(diǎn)是提高食鹽利用率、副產(chǎn)物氯化銨可用作化肥、可利用合成氨的產(chǎn)物CO2．
（6）有人認(rèn)為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石為原料制碳酸鉀．請(qǐng)結(jié)合圖2的溶解度（S）隨溫度變化曲線，分析說(shuō)明是否可行？不可行，碳酸氫鉀的溶解度較大，降溫過(guò)程中不會(huì)析出碳酸氫鉀晶體．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．以氯化鉀和硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀和氧化鐵紅顏料，其主要流程如下：已知：NH4HCO3溶液呈堿性，30℃以上NH4HCO3大量分解．

（1）NH4HCO3溶液呈堿性的原因是NH4+的水解程度小于HCO3-的水解程度．
（2）寫出沉淀池Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH4HCO3+FeSO4=FeCO3↓+（NH4 ）2SO4+CO2↑+H2O，該反應(yīng)必須控制的反應(yīng)條件是反應(yīng)溫度低于30℃．
（3）煅燒FeCO3制鐵紅的方程式4FeCO3+O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2，寫出用K3[Fe（CN）6]溶液檢驗(yàn)沉淀池Ⅰ中Fe2+沉淀是否完全的離子方程式：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓．
（4）酸化的目的是除去溶液中的HCO3-，反應(yīng)的離子方程式為H++HCO3-=H2O+CO2↑．
（5）N、P、K、S都是植物生長(zhǎng)所需的重要元素．濾液A可做復(fù)合肥料，因?yàn)槠渲泻蠳、S、K等元素．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在t℃時(shí)，Ag2CrO4（橘紅色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示． 又知AgCl的Ksp=1.8×10-10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．t℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×10-8
B．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn)
C．t℃時(shí)，Y點(diǎn)和Z點(diǎn)時(shí)Ag2CrO4的Ksp相等
D．t℃時(shí)，將0.01 mol•L-1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol•L-1 KCl和0.01 mol•L-1 K2CrO4的混合溶液中，CrO42-先沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

11．三聚氰胺（化學(xué)式：C3N6H6）是一種非食品類的重要有機(jī)化工原料、廣泛用于塑料、造紙、建材等行業(yè)．如圖是我國(guó)科技工作者研制的以尿素為原料生產(chǎn)三聚氰胺的工藝----“常壓氣相一步法聯(lián)產(chǎn)純堿新技術(shù)”：
已知：①尿素的熔點(diǎn)是132.7℃，常壓下超過(guò)160℃即可分解；
②三聚氰胺的熔點(diǎn)是354℃，加熱易升華，微溶于水；
③以尿素為原料生產(chǎn)三聚氰胺的原理是：6CO（NH2）2$\stackrel{一定條件下}{→}$C3N6H6+6NH3+3CO2

請(qǐng)回答：
（1）尿素是一種常用含氮量最高的化肥，其氮元素的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為46.67%，在實(shí)驗(yàn)室使其熔化的容器名稱叫坩堝．
（2）寫出各主要成份的化學(xué)式：產(chǎn)品2NH4Cl、XCO2；
（3）聯(lián)氨系統(tǒng)沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為CO2+NH3+NaCl+H2O→NH4Cl+NaHCO3．
（4）工業(yè)上合成尿素的化學(xué)反應(yīng)方程式為CO2+2NH3→CO（NH2）2+H2O（反應(yīng)條件可以不寫）．
（5）為了使母液中析出更多的產(chǎn)品2，常用的方法是A、D
A．加入固體NaCl     B．加入固體NaHCO3     C．通入CO2氣體     D．通入NH3
（6）若生產(chǎn)過(guò)程中有4%的尿素?fù)p耗，每噸尿素可生產(chǎn)三聚氰胺0.336噸．（精確到0.001）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．t℃時(shí)，將 2molSO2 和 1molO2 通入體積為 2L 的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），2min 時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物O2 還剩余 0.8mol，
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應(yīng)開始到達(dá)化學(xué)平衡，生成 SO3的平均反應(yīng)速率為0.1mol•L-1•min-1；平衡時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化率為20%
（2）下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BCF
A．混合氣體密度不再變化
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
C．SO2 的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
D．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
E．相同時(shí)間內(nèi)消耗 2n molSO2 的同時(shí)消耗 n molO2
F．相同時(shí)間內(nèi)消耗 2n molSO2的同時(shí)生成 n molO2
（3）以下操作會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)速率變快的是ACD
A．向容器中通入O2      
B．?dāng)U大容器的體積     
C．使用正催化劑
D．升高溫度            
E．向容器中通入氦氣．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下溶液中c（Cl-） 與50mL 1mol/L 氯化鋁溶液中的c（Cl-） 相等的是（　　）
A．150 mL 1mol/L氯化鈉溶液B．5 mL 2mol/L　氯化銨溶液
C．150 mL 1mol/L氯化鉀溶液D．75 mL 1.5mol/L　氯化鎂溶液

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案