在含有I-且能使酚酞變紅的無(wú)色溶液中,可大量存在的離子組是( 。
A、Na+、Cu2+、Br-、Cl-
B、AlO2-、K+、NH4+、Na+
C、K+、Na+、NO3-、H+
D、K+、S2-、SO42-、OH-
考點(diǎn):離子共存問題
專題:離子反應(yīng)專題
分析:能使酚酞變紅的無(wú)色溶液,顯堿性,根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、水、氣體等,且不能與I-反應(yīng),則大量共存,并結(jié)合離子的顏色來解答.
解答: 解:A.Cu2+、OH-結(jié)合生成沉淀,不能大量共存,且Cu2+為藍(lán)色,與無(wú)色不符,故A不選;
B.NH4+、OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì),不能大量共存,故B不選;
C.H+、OH-結(jié)合生成水,NO3-、H+、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,故C不選;
D.堿性溶液中該組離子之間不反應(yīng),與I-不反應(yīng),可大量共存,且離子均為無(wú)色,故D選;
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查離子的共存,為高頻考點(diǎn),把握習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的離子共存考查,選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn),題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

根據(jù)元素周期表進(jìn)行分析判斷,下列敘述不正確的是(  )
A、第15列元素的最高價(jià)氧化物為R2O5
B、第三周期元素的離子半徑,從左到右逐漸減小
C、同周期第ⅡA族與第ⅢA族的元素原子序數(shù)之差可能為1或11或25
D、只含有非金屬元素的化合物不一定是共價(jià)化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鋁的第一電離能比鎂低的原因是( 。
A、鎂比鋁活潑
B、鋁的化合價(jià)比鎂高
C、鋁能與酸或堿反應(yīng)
D、鎂的原子核外電子排布出現(xiàn)s軌道全滿結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

黑火藥爆炸反應(yīng)為:S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑.在該反應(yīng)中,被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比是( 。
A、1:1B、2:1
C、3:1D、3:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在2A+B?3C+4D中,表示該反應(yīng)速率最快的是(  )
A、v(A)=0.7mol?L-1?S-1
B、v(B)=0.3 mol?L-1?S-1
C、v(C)=0.8mol?L-1?S-1
D、v(D)=1 mol?L-1?S-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將50mL 0.1mol?L-1的NaCl溶液和50mL 0.5mol?L-1的CaCl2溶液混合后,若溶液的體積為二者體積之和,則混合溶液中c(Cl-)為( 。
A、1mol?L-1
B、0.55mol?L-1
C、0.67mol?L-1
D、2mol?L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有關(guān)乙烯分子中的化學(xué)鍵描述正確的是( 。
A、每個(gè)碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個(gè)形成π鍵
B、每個(gè)碳原子的未參加雜化的2p軌道形成σ鍵
C、碳原子的三個(gè)sp2雜化軌道與其它原子形成三個(gè)σ鍵
D、碳原子的未參加雜化的2p軌道與其它原子形成σ鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

xg H2O中含有y個(gè)氫原子,則阿伏加德羅常數(shù)為( 。
A、
9x
y
 mol-1
B、
9y
x
 mol-1
C、
x
y
 mol-1
D、
y
x
 mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

運(yùn)用元素周期律分析下面推斷,不正確的是( 。
①H-的半徑比Li+的半徑大
②砹(At)為有色固體,HAt不穩(wěn)定
③鋰(Li)在氧氣中劇烈燃燒,產(chǎn)物是Li2O2,其溶液是一種強(qiáng)堿
④硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體
⑤硒化氫(H2Se)是無(wú)色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體.
A、①②④B、③⑤
C、②④⑤D、③④

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