【題目】氯化亞銅(CuCl)是白色粉末,微溶于水,酸性條件下不穩(wěn)定,易生成金屬CuCu2+,廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl22H2O制備CuCl,并進行相關(guān)探 究。下列說法不正確的是(

A.途徑1中產(chǎn)生的Cl2可以回收循環(huán)利用

B.途徑2200℃時反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑

C.X氣體是HCl,目的是抑制CuCl22H2O加熱過程可能的水解

D.CuCl與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為:2Cu++4H++SO42-═2Cu+SO2↑+2H2O

【答案】D

【解析】

A. 途徑1中產(chǎn)生的Cl2能轉(zhuǎn)化為HCl,可以回收循環(huán)利用,A正確;

B. 從途徑2中可以看出,Cu2(OH)2Cl2→CuO,配平可得反應(yīng)式Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑,B正確;

C. CuCl22H2O加熱時會揮發(fā)出HCl,在HCl氣流中加熱,可抑制其水解,C正確;

D. 2Cu++4H++SO42-═2Cu+SO2↑+2H2O反應(yīng)中,只有價態(tài)降低元素,沒有價態(tài)升高元素,D錯誤。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是

A.洗滌沉淀時(如圖2),向漏斗中加適量蒸餾水,攪拌并濾干

B.選擇合適的試劑,用圖1所示裝置可分別制取少量CO2、NOO2

C.將碘水倒入分液漏斗,加適量乙醇,振蕩后靜置,可將碘萃取到乙醇中

D.除去干燥CO2中混有的少量SO2,可將混合氣體依次通過盛有足量酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列由電子排布式或排布圖所得的結(jié)論錯誤的是( )

選項

電子排布式

結(jié)論

A

1s22s22p2p2p

違背洪特規(guī)則

B

1s22s22p63s23p63d3

違背能量最低原理

C

N的電子排布圖:

違背泡利原理

D

1s22s22p63s23p63d54s1

違背能量最低原理

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家合成了一種能自動愈合自身內(nèi)部細微裂紋的神奇塑料,合成路線如圖所示:

下列說法正確的是(

A.甲的化學(xué)名稱為2,4-環(huán)戊二烯

B.一定條件下,1mol乙與1molH2加成的產(chǎn)物可能為

C.若神奇塑料的平均相對分子質(zhì)量為10000,則其平均聚合度約為90

D.甲的所有鏈狀不飽和烴穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體有四種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞砷酸(H3AsO3)可用于治療白血病,在溶液中存在多種微粒形態(tài)。向1L0.1mol·L-1H3AsO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1KOH溶液,各種微粒物質(zhì)的量分數(shù)與溶液的pH關(guān)系如圖所示,圖中M點對應(yīng)的pHa,下列說法正確的是(

A.H3AsO3的電離常數(shù)Ka1的數(shù)量級為10-9

B.pH8.010.0時,反應(yīng)的離子方程式:H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O

C.M點對應(yīng)的溶液中:c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)+c(H3AsO3)=0.1mol·L-1

D.pH=12 時,溶液中:c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)>c(H+)+c(K+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】膽礬CuSO4·5H2O可寫為[Cu(H2O)4]SO4·H2O,其結(jié)構(gòu)示意圖如下:

下列有關(guān)膽礬的說法正確的是

A.Cu2+的價電子排布式為3d84s1

B.所有氧原子都采取sp3雜化

C.膽礬中含有的粒子間作用力有離子鍵、極性鍵、配位鍵和氫鍵

D.膽礬所含元素中,HO、S的半徑及電負性依次增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2是一種重要的清潔能源。

1)已知:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0kJ/mol,

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.1kJ/molH2還原CO反應(yīng)合成甲醇的熱化學(xué)方程式為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1,則ΔH1=___kJ/mol,該反應(yīng)自發(fā)進行的條件為_____。

A.高溫 B.低溫 C.任何溫度條件下

2)恒溫恒壓下,在容積可變的密閉容器中加入1molCO2.2molH2,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),實驗測得平衡時CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化如圖所示。

①壓強:p1____p2(“>”<”“=”)

M點時,H2的轉(zhuǎn)化率為_____(計算結(jié)果精確到0.1%), 該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=____(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

③下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到平衡標志的是______(填字母)

A.容器內(nèi)壓強保持不變 B.2v(H2)=v(CH3OH)

C.混合氣體的相對分子質(zhì)量保持不變 D.混合氣體的密度保持不變

3H2還原NO的反應(yīng)為2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(1),實驗測得反應(yīng)速率的表達式為v=kcm(NO)·cn(H2)(k是速率常數(shù),只與溫度有關(guān))

①某溫度下,反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的變化關(guān)系如下表所示。

編號

c(NO)/(mol/L)

c(H2)/(mol/L)

v/(mol·L-1·min-1)

1

0.10

0.10

0.414

2

0.10

0.20

1.656

3

0.50

0.10

2.070

由表中數(shù)據(jù)可知,m=_____,n=_____

②上述反應(yīng)分兩步進行:i2NO(g)+H2(g)=N2(g)+H2O2(1)(慢反應(yīng));iiH2O2(1)+H2(g)=2H2O(1)(快反應(yīng))。下列敘述正確的是_______(填字母)

A.H2O2是該反應(yīng)的催化劑 B.反應(yīng)i的活化能較高

C.總反應(yīng)速率由反應(yīng)ii的速率決定 D.反應(yīng)iNOH2的碰撞僅部分有效

42018年我國某科研團隊利用透氧膜,一步即獲得合成氨原料和合成液態(tài)燃料的原料。其工作原理如圖所示(空氣中N2O2的物質(zhì)的量之比按41計)。工作過程中,膜I側(cè)所得=3,則膜I側(cè)的電極方程式為________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溴乙烷是一種難溶于水、密度約為水的密度的1.5倍、沸點為38.4℃的無色液體。如圖為實繪室制備溴乙烷的裝置示意圖(夾持僅器已略去)。G中盛蒸餾水,實驗時選用的藥品有:溴化鈉、95%乙醇、濃H2SO4。邊反應(yīng)邊蒸餾,蒸出的溴乙烷用水下收集法獲得。實驗室制備溴乙烷的反應(yīng)原理如下

NaBr+H2SO4(濃)NaHSO4+HBr CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O

己知藥品的用量:①NaBr(s)0.3mol,②濃硫酸36mL(98%、密度1.84g/cm3),③乙醇0.25mol。

可能存在的副反應(yīng)有:醇在濃硫酸存在下脫水生成烯和醚,Br-被濃硫酸氧化為Br2等。試問答:

(1)為防止副反應(yīng)的發(fā)生,向圓底燒瓶內(nèi)加入藥品時,還需加入適量的______。

(2)裝置B的作用是:①使溴乙烷餾出,②_________。

(3)溴乙烷可用水下收集法的依據(jù)是______、_______

(4)粗產(chǎn)品用水洗滌后有機層仍呈紅棕色,欲除去該雜質(zhì),可加入的試劑為____(填編號)。

a.碘化鉀溶液b.亞硫酸氫鈉溶液c.氫氧化鈉溶液

(5)本實驗的產(chǎn)率為60%,則可制取溴乙烷______g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]是透明、淺藍綠色晶體,易溶于水而不溶于酒精等有機溶劑,在空氣中一般比較穩(wěn)定,不易被氧化。制備步驟如下:

步驟1.稱取還原鐵粉0.4g,炭粉0.3g,放入50mL 錐形瓶中,加入3.5 mL2mol·L-1硫酸置于60℃ 熱水浴中加熱(如下左圖),待反應(yīng)完全,取出冷卻,再加入6 mol·L-1的硫酸2 mL。

步驟2.在上述反應(yīng)液中加入濃氨水0.8 mL,振蕩混勻,抽濾(如上右圖)。向濾液中加入10mL無水乙醇,靜置,大量晶體析出,傾析,再次抽濾。

步驟3.取出晶體,用干凈的濾紙吸干,稱量并分析樣品。

請回答下列問題:

(1)步驟1中炭粉的作用是_______,加人6 mol·L-1硫酸的作用是____________。

(2)向濾液中加人無水乙醇目的是_________________

(3)產(chǎn)品中金屬陽離子的檢驗方法及現(xiàn)象________________。

(4)稱取獲得的硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](摩爾質(zhì)量為392g·mol-1)1.9600 g 配成100mL溶液,取出20.00mL滴加稀H2SO4酸化后用0 . 0100 mol·L-1KMnO4標準溶液進行滴定,消耗KMnO4溶液為18.00mL 。

下列有關(guān)滴定的操作正確的是_(填字母編號)。

a.滴定過程中眼睛注視滴定管中液面變化

b.滴定完成后取下滴定管握住中部防止掉落

c.讀數(shù)過程中保持滴定管自然懸垂

d.讀數(shù)時視線與刻度線、凹液面最低處切線相平齊

滴定過程中反應(yīng)離子方程式為____________,制得硫酸亞鐵錢樣品的純度為__________。

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同步練習(xí)冊答案