【題目】下列離子方程式正確的是

A.NaHCO3的水解方程式：+H2OH3O++

B.Fe2O3與HI充分反應：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

C.銅插入稀硝酸中：Cu+4H++2=Cu2++2NO↑+H2O

D.NaClO溶液中通入少量的CO2：ClO-+CO2+H2O=HClO+

【答案】D

【解析】

A．HCO3－在水溶液中結(jié)合水電離出來的H＋，生成H2CO3，其水解方程式為HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，A錯誤；

B．Fe3＋具有氧化性，能夠?qū)?/span>I－氧化成I2，離子方程式為Fe2O3＋2I－＋6H＋=2Fe2＋＋I2＋3H2O，B錯誤；

C．選項中的離子方程式H原子不守恒，應該為3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，C錯誤；

D．由于HClO的酸性強于HCO3－，而弱于H2CO3，因此向NaClO溶液中通入CO2得到NaHCO3和HClO，離子方程式為ClO－＋CO2＋H2O=HCO3－＋HClO，D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵族元素包括氟、氯、溴、碘、砹等元素，位于元素周期表中第ⅦA族。

(1)畫出下列鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：①氟________；②氯________③溴________；④碘_________。

(2)比較鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)：

①它們在結(jié)構(gòu)上的相同點是____________；

②它們在結(jié)構(gòu)上的不同點是_____________。

(3)鹵族元素原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉻鐵礦的成分主要為 FeCr2O4 ，另含有少量 Al2O3 和 SiO2 。從鉻鐵礦中提取鐵、鉻的化合物，并獲得副產(chǎn)物的工藝流程如下：

已知:鉻鐵礦FeCr2O4 中Cr元素在化合價為+3，“ 混熔鹽 ” 中含有 Na2CrO4 和 NaFeO2 等成分，其中 NaFeO2 極易水解。試回答下列問題：

(1) “濾渣 1 ”為紅褐色沉淀，其化學式為 _________________ ；

(2) 向濾液①中加 H2SO4 “調(diào)“ pH ”的目的：一是使 CrO 轉(zhuǎn)化為 Cr2O，離子方程式為 __________________ ；二是______________ 。

(3) “煅燒”鉻鐵礦時，主要成分反應的化學方程式為 _____________________ 。

(4) 根據(jù)下圖溶解度(S)~溫度(T) 曲線判斷，

對濾液②進行的最佳“分離”方法為 ________( 填序號 ) 。

A. 蒸發(fā)結(jié)晶 B. 蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾 C. 蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾

(5) “反應”的離子方程式為 ____________________________ 。

(6) 已知 25 ℃時，Cr(OH) 3 的溶度積常數(shù) Ksp [Cr(OH) 3 ]= 1.0 × 10 -32 。則使 Cr 3+恰好完全沉淀，即溶液中c(Cr 3+ )=1.0 × 10 -5 mol/L 時，應調(diào)節(jié)pH 的最小值a為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知由短周期元素構(gòu)成的三種粒子：甲a(單核帶一個單位正電荷)、乙I(四核不帶電荷)、丙e(雙核帶一個單位負電荷)，它們都有10個電子。物質(zhì)A由甲、丙構(gòu)成，B、C、D、K都是單質(zhì)，反應①～⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應，各有關物質(zhì)之間的相互反應轉(zhuǎn)化關系如下圖所示：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：B________，I________，J________。

(2) A的化學式是__________________。

(3)寫出下列反應的離子方程式：

①H＋E(溶液)→M_________________________________________________________。

②I溶于G________________________________________________________________。

(4)寫出反應①的化學方程式_________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚苯乙烯的結(jié)構(gòu)為，試回答下列問題：

（1）聚苯乙烯重復出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)單元是__，單體是__。

（2）實驗測得某聚苯乙烯的相對分子質(zhì)量(平均值)為52000，則該高聚物的結(jié)構(gòu)單元重復出現(xiàn)的次數(shù)是n=__。

（3）已知聚苯乙烯為線型結(jié)構(gòu)的高分子化合物，試推測：__(“能”或“不能”)溶于CHCl3；具有__(填“熱塑”或“熱固”)性。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對有機物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，不正確的是（ ）

A. C4H9OH發(fā)生催化氧化反應，可生成3種有機產(chǎn)物

B. 光照下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)上發(fā)生取代反應

C. 乙二醇和乙二酸可發(fā)生縮聚反應，生成高分子化合物

D. 的分子式為C7H8O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示是以海水為原料，獲得某產(chǎn)物的工藝流程圖。已知在吸收塔中，溶液的pH顯著減小。試回答下列問題：

（1）圖中兩次氯化的作用是否相同________(選填“是”或“否”)。

（2）吸收塔中反應的化學方程式為_______________________________，第2次氯化的離子方程式為_________________________________________________。

（3）資料證實，在酸性介質(zhì)中，第1次氯化過程中可用氧氣或空氣替代。但在實際工業(yè)生產(chǎn)中為什么不用更廉價的空氣替代氯氣________________________。

（4）本工藝的處理方法可簡單概括為“空氣吹出、X氣體吸收、氯化”。某同學認為在工業(yè)生產(chǎn)過程中對第1次氯化液直接蒸餾也可得到產(chǎn)物，不必進行上述過程，請對該同學的說法作出正確的評價___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Pd/A12O3是常見的汽車尾氣催化劑。一種從廢Pd/A12O3納米催化劑(主要成分及含量：Pd0.3%，γ-A12O392.8%，其他雜質(zhì)6.9%)中回收金屬Pd的工藝如圖：

已知：γ-Al2O3能與酸反應，α-A12O3不與酸反應。

回答下列問題：

(1)“預處理”時，γ-A12O3經(jīng)焙燒轉(zhuǎn)化為α-A12O3，該操作的主要目的是___。

(2)“酸浸”時，Pd轉(zhuǎn)化為PdCl，其離子方程式為___。

(3)“濾液①”和“濾液②”中都含有的主要溶質(zhì)有___(填化學式)。

(4)“粗Pd”溶解時，可用稀HNO3替代NaClO3，但缺點是___。兩者相比，___(填化學式)的氧化效率更高(氧化效率以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)。

(5)“沉淀”時，[Pd(NH3)4]2+轉(zhuǎn)化為[Pd(NH3)2]Cl2沉淀，其化學方程式為___。

(6)酸性條件下，BrO3-能在負載Pd/A12O3納米催化劑的電極表面快速轉(zhuǎn)化為Br-。

①發(fā)生上述轉(zhuǎn)化反應的電極應接電源的___極(填“正”或“負”)；

②研究表明，電流密度越大，電催化效率越高；但當電流密度過大時，該電極會發(fā)生副反應生成___(填化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室常利用難揮發(fā)性酸制備易揮發(fā)性酸的原理，用濃硫酸與硝石(NaNO3)反應制備HNO3，反應裝置如圖，下列說法不正確的是

A.反應溫度如果過高，制得HNO3可能會呈現(xiàn)黃色

B.反應方程式為：NaNO3 + H2SO4(濃)NaHSO4 + HNO3↑

C.可從實驗室中選無色透明潔凈的試劑瓶盛裝制得的硝酸

D.曲頸甑不適宜制備沸點過低的物質(zhì)

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