（5分），（1）以甲烷為燃料制作新型燃料電池，電解質(zhì)為氫氧化鉀溶液。電池負(fù)反應(yīng)式為              ；放電時鉀離子移向電池的                                             （填“正”或“負(fù)”）        極

（2）碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時，溶液pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，

則H2CO3 HCO3-＋H+的平衡常數(shù)K1=           （已知10-5.60=2.5×10-6）

（3）常溫下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中

c(H2CO3)      c(CO32-)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是

                   （用離子方程式和必要的文字說明）。

 

（8分）（1）CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O 正

(2)4×10-7  (3) 大于 水解大于電離

解析:略

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）天然氣是人們?nèi)粘Ｉ钪械那鍧嵞茉矗阎?BR>①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H1=-890.3kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2 （g）；△H2=-566kJ?mol-1
則反應(yīng)2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）的△H=
-1214.6kJ?mol-1
-1214.6kJ?mol-1
．
（2）甲烷燃料電池的化學(xué)方程式為CH4+2O2=CO2+2H2O．某甲烷燃料電池以甲烷為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）為電解質(zhì)，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬為電極．該燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為：CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O，則其正極電極反應(yīng)式為
O2+4e-+2CO2=2CO32-
O2+4e-+2CO2=2CO32-
；為使電解質(zhì)的組成保持穩(wěn)定，使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，在通入的空氣中必須加入
CO2
CO2
物質(zhì)．
（3）以該燃料電池為電源，以鉑作電極電解1000g 4.55%的NaOH溶液，一段時間后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?.00%，則陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
56
56
L．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年陜西省陜師大附中高二上學(xué)期期末試題化學(xué)（理）試卷 題型：填空題

（5分），（1）以甲烷為燃料制作新型燃料電池，電解質(zhì)為氫氧化鉀溶液。電池負(fù)反應(yīng)式為             ；放電時鉀離子移向電池的                                            （填“正”或“負(fù)”）        極
（2）碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時，溶液pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，
則H2CO3 HCO3-＋H+的平衡常數(shù)K1=           （已知10-5.60=2.5×10-6）
（3）常溫下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中
c(H2CO3)      c(CO32-)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是
                   （用離子方程式和必要的文字說明）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年江西省盟校十校聯(lián)考高三第一次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ．2013年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g) +N2(g) ，在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線，如下圖所示。

據(jù)此判斷：

（1）該反應(yīng)的ΔH????? 0（選填“＞”、“＜”）。

（2）若在一定溫度下，將1.0 mol NO、0.5 mol CO充入0.5 L固定容積的容器中，達(dá)到平衡時NO、CO、CO2、N2物質(zhì)的量分別為：0.8 mol、0.3 mol、0.2 mol、0.1 mol，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K=???????? ；若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.3 mol，平衡將????????? 移動（選填“向左”、“向右”或“不”）。

Ⅱ．以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，下圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。

回答下列問題：

（1）B極為電池????? 極，電極反應(yīng)式為????????????????????????????????????? 。

（2）若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解100 mL 1 mol/L的硫酸銅溶液，當(dāng)兩極收集到的氣體體積相等時，理論上消耗的甲烷的體積為???????? （標(biāo)況下）。

Ⅲ．FeS飽和溶液中存在：FeS(s) Fe2＋(aq)＋S2－(aq)，Ksp=c(Fe2＋)·c(S2－),常溫下Ksp=1.0×10－16。又知FeS飽和溶液中c(H＋)與c(S2－)之間存在以下限量關(guān)系：[c(H＋)]2·c(S2－)＝1.0×10－22，為了使溶液中c(Fe2＋)達(dá)到1 mol/L，現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的pH為?????? 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆陜西省高二上學(xué)期期末試題化學(xué)（理）試卷 題型：填空題

（5分），（1）以甲烷為燃料制作新型燃料電池，電解質(zhì)為氫氧化鉀溶液。電池負(fù)反應(yīng)式為              ；放電時鉀離子移向電池的                                             （填“正”或“負(fù)”）         極

（2）碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時，溶液pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，

則H2CO3 HCO3-＋H+的平衡常數(shù)K1=            （已知10-5.60=2.5×10-6）

（3）常溫下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中

c(H2CO3)       c(CO32-)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是

                    （用離子方程式和必要的文字說明）。

 

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