【題目】鈦的化合物如TiSe2、Ti(NO3)4、TiCl4、酒石酸鈦等均有著廣泛用途。
(1)寫出Se的基態(tài)原子的外圍電子排布式 。
(2)酒石酸鈦配合物廣泛應(yīng)用于藥物合成。酒石酸(結(jié)構(gòu)如下圖所示)中羧基氧原子的軌道雜化類型分別是 ,1 mol酒石酸中π鍵的數(shù)目是 。
(3)TiCl4熔點(diǎn)是—25℃,沸點(diǎn)136.4℃,可溶于苯或CCl4,該晶體屬于 晶體;
NO3-離子的空間構(gòu)型為 。
(4)主族元素A和鈦同周期,具有相同的最外層電子數(shù),元素B原子的p能級(jí)所含電子總數(shù)與s能級(jí)所含電子總數(shù)相等,且其形成的氫化物分子之間存在氫鍵。元素A、元素B和鈦三者形成的晶體的晶胞如圖所示,寫出該晶體的化學(xué)式 (用元素符號(hào)表示)。
【答案】(1)4s24p4 (2)sp3和 sp2 2mol(3)平面三角形(4)CaTiO3
【解析】
試題分析:(1)Se的原子核外有34個(gè)電子,最外層有6個(gè)電子,則其核外電子分4層排布,最外層為電子排布為4s24p4;
(2)羧基的結(jié)構(gòu)式為,兩個(gè)O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)分別為3、4,則雜化類型分別為sp2、sp3;酒石酸分子中含有2個(gè)羧基,每個(gè)羧基含有一個(gè)C=O,雙鍵中含有一個(gè)π鍵,則一分子酒石酸中含有2個(gè)π鍵,則1mol酒石酸中π鍵的數(shù)目是2NA;
(3)由于TiCl4熔點(diǎn)是-25℃,沸點(diǎn)136.4℃,可溶于苯或CCl4,分子晶體的熔沸點(diǎn)較低,所以TiCl4屬于分子晶體;NO3-中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+1/2(5+1-3×2)=3,屬于sp2雜化,沒有孤電子對(duì),所以NO3-的構(gòu)型為平面三角形;
(4)主族元素A和鈦同周期,具有相同的最外層電子數(shù),則最外層含有2個(gè)電子,A為Ca元素,元素B原子的p能級(jí)所含電子總數(shù)與s能級(jí)所含電子總數(shù)相等,且其形成的氫化物分子之間存在氫鍵,已知N、O、F的氫化物能形成氫鍵,則B為O,Ca占據(jù)晶胞的頂點(diǎn),則晶胞中Ca的個(gè)數(shù)為1/8×8=1,O占據(jù)面心,則晶胞中O原子的個(gè)數(shù)為1/2×6=3,Ti在晶胞內(nèi)部,完全屬于該晶胞,則該晶體的化學(xué)式CaTiO3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A,B,C,D,E代表5種元素。請(qǐng)按要求填空:
(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子,次外層有2個(gè)電子,其元素符號(hào)為__________;其價(jià)層電子排布圖為________。
(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同,B的元素原子的名稱為________,C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________________________。
(3)D元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿,D的元素符號(hào)為________,其基態(tài)原子的電子排布式為____________________,其原子的結(jié)構(gòu)示意圖為______________。
(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對(duì)電子,只有一個(gè)未成對(duì)電子,E的元素符號(hào)為________,其基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組為探究草酸的性質(zhì)并制備草酸鈉及其用途,查閱到如下信息:
探究草酸部分性質(zhì)并制備草酸鈉的生產(chǎn)流程如下:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式__________。表明草酸具有__________性。
(2)向溶液A中加入NaOH溶液,開始滴加速度要盡量快些.其目的是__________。該反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的化學(xué)方程式為__________。
(3)操作②的名稱是__________。用乙醇淋洗晶體B的目的是__________
(4)用0.01000mol/L的高錳酸鉀溶液滴定25.00mL某濃度的草酸鈉溶液時(shí).需要加入適量的稀硫酸,所發(fā)生反應(yīng)為:5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,若硫酸加入太多,結(jié)果會(huì)__________:操作中需用__________滴定管(填“酸式”或“堿式”),當(dāng)達(dá)到反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是__________;測(cè)得此時(shí)消耗上述高錳酸鉀溶液20.00mL,則該草酸鈉溶液濃度為__________mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.根據(jù)反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑ 回答下列問題。
(1)在此反應(yīng)中,自反應(yīng)開始至2分鐘末,H2SO4濃度由1mol/L變?yōu)?.4mol/L,則H2SO4的反應(yīng)速率為 。若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快,下列措施不可行的是 (填字母)
a、改鐵片為鐵粉 b、改稀H2SO4為98%的濃H2SO4
c、升高溫度 d、滴加少量CuSO4溶液
(2)在答題卡的坐標(biāo)圖中,畫出此反應(yīng)過程中體系的能量變化圖(進(jìn)行必要的標(biāo)注)
(3)根據(jù)此反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,要求畫出裝置圖并進(jìn)行必要的標(biāo)注
Ⅱ.某校化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了圖示實(shí)驗(yàn)裝置(圖中省略了夾持儀器)來測(cè)定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(1)將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中,再加入足量的濃硫酸,加熱,待A中不再逸出氣體時(shí),停止加熱,拆下E并稱重,E增重b g。鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________(寫表達(dá)式)。
(2)反應(yīng)一段時(shí)間后,從A中逸出氣體的速率仍然較快,除因溫度較高,反應(yīng)放熱外,還可能的原因是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖裝置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極,甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變),A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后,F極附近呈紅色。
請(qǐng)回答:
(1)B極是電源的 ,一段時(shí)間后,甲中溶液顏色 ,丁中X極附近的顏色逐漸變淺,Y極附近的顏色逐漸變深,這表明 在電場(chǎng)作用下向Y極移動(dòng)。
(2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí),對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 。
(3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀,則H應(yīng)是 ,電鍍液是 溶液。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)] 有機(jī)物H是一種重要的醫(yī)藥中間體。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示:
合成H的一種路線如下:
已知以下信息:
①有機(jī)物A遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng),其分子中的苯環(huán)上有2個(gè)取代基,且A的苯環(huán)上一氯代物有2種。 ②J能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)I的名稱是 。G生成H的反應(yīng)類型是 。
(2)B的含氧官能團(tuán)名稱是 ;E生成F的化學(xué)方程式為 。
(3)在一定條件下,A與J以物質(zhì)的量比1∶1反應(yīng)生成功能高分子材料K,K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
(4)已知:,C與E以物質(zhì)的量比1∶1混合在催化劑、加熱條件下反應(yīng),寫出化學(xué)方程式 。
(5)L是B的同分異構(gòu)體,L符合下列條件的結(jié)構(gòu)有 種(不考慮立體結(jié)構(gòu))。
①與B具有相同的官能團(tuán);②遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)制取鹽酸的設(shè)想,在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組擬在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過程,其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下:
根據(jù)要求填空:
(1)裝置A中反應(yīng)的離子方程式為 ;
(2)B裝置有三種功能:
①控制氣流速度;② ;③ 。
(3)在C裝置中,經(jīng)過一段時(shí)間的強(qiáng)光照射,發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生,寫出置換出黑色小顆粒的化學(xué)方程式 。
(4)D裝置中的石棉上均勻附著濕潤的KI粉末,其作用是 ,
E裝置的作用是 。
(5)裝置中除了有鹽酸生成外,還含有有機(jī)物,從E中分離出鹽酸的最佳方法為 ;
該裝置還有缺陷,原因是沒有進(jìn)行尾氣處理,寫出尾氣中的主要成分是 。
(填編號(hào))
A.CH4 B.CH3Cl C.CH2Cl2 D.CHCl3 E.CCl4
(6)實(shí)驗(yàn)之余,該學(xué)習(xí)小組進(jìn)一步探究甲烷與氯氣反應(yīng)的條件。
通過排飽和食鹽水的方法收集兩瓶甲烷與氯氣(體積比為1∶4)混合氣體(I、II),II瓶用預(yù)先準(zhǔn)備好的黑色紙?zhí)滋咨希琁瓶放在光亮處(不要放在日光直射的地方,以免引起爆炸)。按上圖安裝好裝置,并夾緊彈簧夾a和b。過一段時(shí)間,打開彈簧夾a、b,I、II中觀察到現(xiàn)象是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)某種烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的43倍, 則該烴的分子式 。
(2)某烷烴B含有16個(gè)共價(jià)鍵,則該烴的同分異構(gòu)體有 種。
(3)某烷烴C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH(CH3)2,則該烴的一氯取代物有 種。
(4)某烴由另一種烴D通過加成反應(yīng)而制得,則烴D的可能的是 (任寫一種可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】砷(As)是第四周期第VA族元素,它在自然界中的含量不高,但人類認(rèn)識(shí)它、研究它的歷史卻很長。
(1)砷的氫化物的化學(xué)式為________,其穩(wěn)定性比磷的氫化物____(填“強(qiáng)或弱”)。已知H3AsO3是兩性偏酸性的化合物,它與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。NaHAsO3溶液呈堿性,該溶液中c(H2AsO3-) C(AsO33-)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)砷在自然界中主要以硫化物形式(如雄黃As4S4、雌黃As2S3等)存在。
①工業(yè)上以雄黃為原料制備砷的過程是:先在空氣中煅燒使其轉(zhuǎn)化為砒霜(As2O3),然后用焦炭還原。寫出焦炭還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。砒霜有劇毒,衛(wèi)生防疫分析中鑒定的方法是:先將試樣與鋅、硫酸混合在一起反應(yīng),將生成的氣體導(dǎo)入到熱玻璃管中熱解,若玻璃管中產(chǎn)生亮黑色的“砷鏡”,則說明試樣中含有As2O3。寫出上述鑒定過程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方式: 。
②“砷鏡”可被漂白精氧化為H3AsO4,反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為 。
(3)已知砷酸(H3AsO4)是三元酸,有較強(qiáng)的氧化性。
①常溫下砷酸的K1=6×10-3、K2=1×10-7,則NaH2AsO4溶液的pH為____7。(填“>”、“<”、“=”),判斷依據(jù)為___________________________________________________________________。
②某原電池裝置如圖所示,電池總反應(yīng)為AsO43-+2I-+H2OAsO33-+I2+2OH-。
當(dāng)P池中溶液由無色變成藍(lán)色時(shí),正極上的電極反應(yīng)式為 。當(dāng)電流計(jì)指針歸中后向Q池中加入一定量的NaOH,則電池負(fù)極所在的燒杯為 (填“P”或“Q”)。
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