【題目】元素X、Y、Z為前四周期元素,X的基態(tài)原子核外電子有21種運(yùn)動(dòng)狀態(tài),元素Y的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍,Z與X、Y不在同一周期,且Z原子核外p電子比s電子多5個(gè)。
⑴X基態(tài)原子的核外電子排布式為___________。
⑵X是石油化工中重要的催化劑之一,如催化異丙苯()裂化生成苯和丙烯。
①1 mol苯分子中含有σ鍵的數(shù)目為_____________mol。
②異丙苯分子中碳原子軌道的雜化類型為_____________。
⑶與Y3分子互為等電子體的陽(yáng)離子為_____________。
⑷XZ3易溶于水,熔點(diǎn)為960℃,熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ,?jù)此可判斷XZ3晶體屬于
_____________(填晶體類型)。
⑸元素Ce與X同族,其與Y形成的化合物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖,該化合物的化學(xué)式為_____________。
【答案】 [Ar]3d14s2 12 sp2、sp3 ClO2+ 離子晶體 CeO2
【解析】元素X、Y、Z為前四周期元素,X的基態(tài)原子核外電子有21種運(yùn)動(dòng)狀態(tài),為21號(hào)元素Sc元素;元素Y的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍,Y為O元素;Z與X、Y不在同一周期,且Z原子核外p電子比s電子多5個(gè),Z為Cl元素。
⑴X為Sc元素,基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d14s2,故答案為:[Ar]3d14s2;
⑵①1 mol苯分子中含有6molC-H和6mol碳碳鍵,σ鍵的數(shù)目為12mol,故答案為:12;
②異丙苯分子中苯環(huán)上的碳原子的雜化類型為sp2,側(cè)鏈碳原子軌道的雜化類型為sp3,故答案為:sp2、sp3;
⑶與O3分子互為等電子體的陽(yáng)離子為ClO2+,故答案為:ClO2+;
⑷ScCl3易溶于水,熔點(diǎn)為960℃,熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ,?jù)此可判斷XZ3晶體屬于離子晶體,故答案為:離子晶體;
⑸晶胞中Ce原子個(gè)數(shù)=8× +6×=4,O原子個(gè)數(shù)=8,該化合物的化學(xué)式為CeO2,故答案為:CeO2。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】次磷酸(H3PO2)與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的鹽只有NaH2PO2一種。等濃度的次磷酸(H3PO2)溶液與鹽酸,前者導(dǎo)電能力弱。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.H3PO2中,P元素的化合價(jià)為+1價(jià)
B.H3PO2為一元弱酸,NaH2PO2溶液呈堿性。
C.次磷酸在水中的電離方程式為H3PO2+H2OH2PO2—+ H3O+
D.NaH2PO2屬于酸式鹽
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料。
⑴.利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。
Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)該反應(yīng)的ΔH_______0(選填“>”或“=”或“<”)。
⑵.在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。已知:
C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH1=-393.5 kJ·mol-1
CO2(g)+C(s)=2CO(g);ΔH2=+172.5 kJ·mol-1
S(s)+O2(g)=SO2(g);ΔH3=-296.0 kJ·mol-1
則2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g) ΔH4=________。
⑶.工業(yè)上一般采用CO與H2反應(yīng)合成可再生能源甲醇,反應(yīng)如下:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
某溫度下,將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,測(cè)
得c(CO)=0.2mol·L-1,則CO的轉(zhuǎn)化率為___________。
合成氣經(jīng)壓縮升溫后進(jìn)入10m3甲醇合成塔,在催化劑作用下,通過(guò)反應(yīng)進(jìn)行甲醇合成,T1℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下,在密閉容器中加入一定量CO和H2,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下:
物質(zhì) | H2 | CO | CH3OH |
濃度/(mol·L-1) | 0.2 | 0.1 | 0.4 |
比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大。v正_______v逆 (填“>”、“<”或“=”);若其他條件不變,在T2℃反應(yīng)10min后達(dá)到平衡,c(H2)=0.4 mol·L-1,則該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率:v(CH3OH)=__________;
(4)金屬氧化物被一氧化碳還原生成金屬單質(zhì)和二氧化碳。下圖是四種金屬氧化物被一氧化碳還原時(shí)lg[c(CO)/c(CO2)]與溫度(t)的關(guān)系曲線圖。800℃時(shí),其中最易被還原的金屬氧化物是____(填化學(xué)式),該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值(K)等于____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),10mL 0.15mol/L的硫酸與10mL 0.1mol/L的氫氧化鈉溶液混合,則混合后的pH為
A. 0 B. 1 C. 2 D. 3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2—叔丁基對(duì)苯二酚是一種重要的食品抗氧劑,現(xiàn)以對(duì)苯二酚、叔丁醇為原料,一定條件下經(jīng)Freidel-Crafts 烷基化反應(yīng)合成。原理如下:
步驟Ⅰ:連接如右圖所示裝置。
步驟Ⅱ:向三頸燒瓶中加入4.0g 對(duì)苯二酚,15mL 濃磷酸,15mL甲苯,啟動(dòng)攪拌器,油浴加熱混合液至90℃。從儀器a緩慢滴加 3.5mL叔丁醇,使反應(yīng)溫度維持在 90℃~95℃,并繼續(xù)攪拌 15min 至固體完全溶解。
步驟Ⅲ:停止攪拌,撤去熱浴,趁熱轉(zhuǎn)移反應(yīng)液至分液漏斗中,將分液后的有機(jī)層轉(zhuǎn)移到三頸燒瓶中,加入 45mL 水進(jìn)行水蒸氣蒸餾,至無(wú)油狀物蒸出為止。
步驟Ⅳ:把殘留的混合物趁熱抽濾,濾液靜置后有白色晶體析出,
最后用冷水浴充分冷卻,抽濾,晶體用少量冷水洗滌兩次,壓緊、抽干。
⑴圖中儀器a的名稱為_____________;儀器b的作用是_____________。
⑵步驟Ⅱ中所加入物質(zhì)中,有一種物質(zhì)是催化劑,其化學(xué)式為_____________。
⑶已知:叔丁醇熔點(diǎn)是 25℃~26℃,常溫下是固體。實(shí)驗(yàn)時(shí)加入叔丁醇的方法是
_____________。
⑷制備過(guò)程應(yīng)嚴(yán)格控制反應(yīng)溫度90℃~95℃,其原因是_____________。
⑸2—叔丁基對(duì)苯二酚粗產(chǎn)品久置會(huì)變紅,其原因是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
A.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO ,當(dāng)加入硝酸銀溶液后,溶液顏色變淺
B.合成氨反應(yīng),為提高氨的產(chǎn)率,理論上應(yīng)采取降低溫度的措施
C.反應(yīng)CO(g) +NO2 (g) CO2 (g) +NO(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),達(dá)平衡后,升高溫度體系顏色變深
D.對(duì)于2HI(g)H2(g) +I2(g),達(dá)平衡后,縮小容器體積可使體系顏色變深
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】目前人類已發(fā)現(xiàn)幾千萬(wàn)種物質(zhì),對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類,有利于我們的學(xué)習(xí)。下列物質(zhì)的分類不正確的是
A.S02(酸性氧化物) B.氨水(電解質(zhì))
C.HN03 (含氧酸) D.氯水(混合物)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可用來(lái)鑒別己烯、四氯化碳、苯的方法是( ) ①酸性高錳酸鉀 ②溴水 ③液溴 ④水.
A.只有①
B.只有①②
C.①②③④
D.只有②③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】據(jù)報(bào)道,以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價(jià)為+3價(jià))和H2O2作原料的燃料電池,負(fù)極材料采用Pt/C,正極材料采用MnO2,可用作空軍通信衛(wèi)星電源,其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 電池放電時(shí)Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)
B. 電極b采用MnO2,MnO2既作電極材料又有催化作用
C. 該電池的負(fù)極反應(yīng)為:BH4-+8OH――8e-=BO2-+6H2O
D. 每消耗3molH2O2,轉(zhuǎn)移的電子為3mol
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