【題目】某課外小組利用下圖裝置制取乙酸乙酯,其中A盛濃硫酸,B盛乙醇、無水醋酸,D盛飽和碳酸鈉溶液。
已知:
①氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH;
②幾種有機物沸點:乙醚34.7℃,乙醇78.5℃,乙酸117.9℃,乙酸乙酯77.1℃;
③乙酸與乙醇反應(yīng)生成酯的過程中酸分子斷裂C-O鍵,醇分子斷裂O—H鍵。
請回答:
(1)乙醇分子中官能團的名稱是__________________。
(2)A的名稱是_____________;濃硫酸的主要作用是作____________________。
(3)在B中加入幾塊碎瓷片的目的是_______;C除起冷凝作用外,另一重要作用是_____。
(4)若參加反應(yīng)的乙醇為CH3CH2l8OH,請寫出用該乙醇制乙酸乙酯的化學(xué)方程式__________;該反應(yīng)類型為___________。
(5)D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,其凈化過程如下:
。杭尤霟o水氯化鈣,去除_________________;
ⅱ:最好加入________(填字母序號)作吸水劑;
A 堿石灰 B 氫氧化鉀 C 無水硫酸鈉
ⅲ:蒸餾,收集77℃左右的餾分,得到較純凈的乙酸乙酯。
【答案】羥基 分液漏斗 催化劑和吸水劑 防止暴沸 防止倒吸 CH3COOH+CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3+H2O 酯化反應(yīng) C2H5OH C
【解析】
(1)乙醇分子中官能團的名稱是羥基;
(2)根據(jù)儀器的構(gòu)造可知,A的名稱是分液漏斗;濃硫酸的主要作用是作催化劑和吸水劑;
(3)在B中加入幾塊碎瓷片的目的是防止暴沸;C除起冷凝作用外,另一重要作用是球形干燥管容積大,可防止倒吸;
(4)酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基,醇脫氫,乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,該反應(yīng)方程式為:CH3COOH+CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3+H2O;
(5)根據(jù)信息①,CaCl2·6C2H5OH不溶于水,可以把乙醇除去,堿石灰和生石灰中含有CaO,與水反應(yīng)生成Ca(OH)2,溶液顯堿性,造成乙酸乙酯水解,因此加入無水硫酸鈉,故C正確。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對下列物質(zhì)分類全部正確的是
①純堿、谑雏}水、凼宜、軞溲趸c ⑤液態(tài)氧、蘼人徕
A. 堿——①④ B. 純凈物——③④⑤
C. 鹽——①⑥ D. 混合物——②⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述錯誤的是( )
A.用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚B.用高錳酸鉀酸性可區(qū)分乙烷和3-己烯
C.用水可區(qū)分苯和溴苯D.用新制的銀氨溶液可區(qū)甲酸甲酯和乙醛
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組進行以下實驗探究:
Ⅰ. 設(shè)計實驗探究反應(yīng)速率的測定和比較
實驗步驟:
(1)取一套裝置(裝置如圖所示),加入40 mL 1 mol·L-1的硫酸,測量收集10 mL H2所需的時間。
(2)取另一套裝置,加入40 mL 4 mol·L-1的硫酸,測量收集10 mL H2所需的時間。
實驗現(xiàn)象: 鋅跟硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡,收集10 mL氣體,(2)所用時間比(1)所用時間________(填“長”或“短”);
實驗結(jié)論: 4 mol·L-1硫酸與鋅反應(yīng)比1 mol·L-1硫酸與鋅反應(yīng)速率______(填“大”或“小”)。
注意事項:① 鋅粒的顆粒(即表面積)大小________________;
② 40 mL的硫酸要迅速加入;
③ 裝置____________________,且計時要迅速準確;
④ 氣體收集可以用排水量氣裝置代替。
實驗討論:除本實驗測定反應(yīng)速率的方法外,可行的方案還有(任寫一種)
________________________________________________________________。
Ⅱ. 探究用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法,研究影響反應(yīng)速率的因素,所用HNO3濃度為1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1,大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格,實驗溫度為298 K、308 K。
請完成以下實驗設(shè)計表,并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號:
實驗編號 | T(K) | 大理石規(guī)格 | HNO3濃度 (mol·L-1) | 實驗?zāi)康?/span> |
① | 298 | 粗顆粒 | 2.00 | (1)實驗①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響 (2)實驗①和_____探究溫度對該反應(yīng)速率的影響 (3)實驗①和_____探究大理石規(guī)格(粗、細)對該反應(yīng)速率的影響 |
② | _____ | ________ | _________ | |
③ | _____ | 粗顆粒 | _________ | |
④ | ______ | ______ | ________ |
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【題目】由鈉和氧組成的某種離子晶體含鈉的質(zhì)量分數(shù)是69/109,其陰離子只有過氧離子(O22-)和氧離子(O2-)兩種。在此晶體中,氧離子和過氧離子的物質(zhì)的量之比為
A. 2∶1 B. 1∶2 C. 1∶1 D. 1∶3
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【題目】可充電氟鎂動力電池比鋰電池具有更高的能量密度和安全性,在充電和放電時,其電池反應(yīng)為Mg+2MnF32MnF2+MgF2。下列說法不正確的是( )
A. 放電時,鎂為負極材料
B. 放電時,電子從鎂極流出,經(jīng)電解質(zhì)流向正極
C. 充電時,陽極的電極反應(yīng)式為:MnF2+F--e-=MnF3
D. 充電時,外加直流電源負極應(yīng)與原電池的Mg極相連
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【題目】298K時,在20.00 mL 0.1 mol·L-1 C6H5COOH(苯甲酸)溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液中離子濃度與pH關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. a點:溶液中c(Na+)>c(C6H5COO-)>c(H+)>c(OH-)
B. b點:對應(yīng)的NaOH溶液體積為10 mL
C. 對b點溶液加熱(不考慮揮發(fā)),實現(xiàn)曲線由b點向c點的變化
D. 298K時,C6H5COOH的電離常數(shù)為1×10-4.19
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【題目】下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系。
據(jù)此判斷下列說法中正確的是( )
A. 石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng) B. 白磷比紅磷穩(wěn)定
C. S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH1S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2 則ΔH1>ΔH2 D. CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH>0
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【題目】將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸,反應(yīng)劇烈,醋酸逐漸凝固。由此可見( )
A.NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.該反應(yīng)中,熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量
C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O ΔH=+Q
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