Question

疊氮酸（HN₃）與醋酸的酸性相似，0.2mol HN₃與0.2molNaOH反應(yīng)后將溶液稀釋至500mL，測得溶液pH=α，下列說法一定錯(cuò)誤的是（　　）

• A、HN₃水溶液中微粒濃度大小順序?yàn)椋篶（HN₃）＞c（H⁺）＞c（N₃^-）＞c（OH^-）
• B、題示500mL溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶（Na⁺）＞c（N₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、題示500mL溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=1×10^-αmol?L^-1
• D、根據(jù)題給出的數(shù)據(jù)可以計(jì)算該溫度喜愛疊氮酸的電離平衡常數(shù)K_α

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．疊氮酸與醋酸的酸性相似，則疊氮酸是弱酸，其電離程度很小；
B、0.2mol HN₃與0.2molNaOH反應(yīng)后生成強(qiáng)堿弱酸鹽NaN₃；
C、強(qiáng)堿弱酸鹽NaN₃水解，導(dǎo)致溶液中由水電離出來的氫離子濃度減小；
D、據(jù)溶液pH和水的離子積常數(shù)可以求得氫離子和氫氧根離子濃度，因?yàn)榀B氮酸根離子的水解，疊氮酸分子濃度為氫氧根離子濃度與氫離子濃度差，鈉離子濃度不變，為

0.2mol

0.5L

=0.4mol/L，據(jù)電荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（N₃^-）+c（OH^-）可以求得疊氮酸根離子濃度，進(jìn)而求得Ka．

解答： 解：A．疊氮酸與醋酸的酸性相似，則疊氮酸是弱酸，其電離程度很小，溶液水疊氮酸和水都電離生成氫離子，只有HN₃電離生成N₃^-，所以離子濃度大小順序是c（HN₃）＞c（H⁺）＞c（N₃^-）＞c（OH^-），故A正確；
B、強(qiáng)堿弱酸鹽NaN₃水解導(dǎo)致溶液顯堿性，離子濃度大小順序?yàn)閏（Na⁺）＞c（N₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正確；
C、強(qiáng)堿弱酸鹽NaN₃水解，溶液pH=α，c（H⁺）=1×10^-αmol?L^-1 ，c（OH^-）=1×10^-（14-a）mol?L^-1 ，故C錯(cuò)誤；
D、據(jù)溶液pH和水的離子積常數(shù)可以求得氫離子和氫氧根離子濃度，因?yàn)榀B氮酸根離子的水解，疊氮酸分子濃度為氫氧根離子濃度與氫離子濃度差，鈉離子濃度不變，為

0.2mol

0.5L

=0.4mol/L，據(jù)電荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（N₃^-）+c（OH^-）可以求得疊氮酸根離子濃度，進(jìn)而求得Ka，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)以及離子濃度大小比較，題目難度較大．