【題目】銅鎂合金完全溶解于、密度為、質(zhì)量分數(shù)為的濃硝酸中,得到氣體標準狀況,向反應后的溶液中加入適量的溶液,恰使溶液中的金屬離子全部沉淀,下列說法不正確的是
A.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14 mol/L
B.加入NaOH溶液的體積是160 mL
C.起氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為0.16 mol
D.得到的金屬氫氧化物的沉淀為6.24 g
【答案】B
【解析】
c(HNO3)===14 mol/L,n(NO2)==0.16 mol據(jù)此計算。
A.根據(jù)上面分析可知c(HNO3)=14 mol/L ,故不選A;
B.加入適量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金屬離子全部沉淀,此時溶液中溶質(zhì)為NaNO3,由N元素守恒可知n(NaNO3)+n(NO2)=n(HNO3),由鈉離子守恒n(NaOH)=n(NaNO3),則n(NaOH)=1.4 mol-0.16 mol=1.24 mol,則NaOH溶液的體積是1 240 mL,故選B;
C.起氧化性的硝酸反應生成NO2氣體,HNO3~NO2,根據(jù)計算,起氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為0.16 mol,故不選C;
D.由電荷守恒可知,氫氧化物中氫氧根的物質(zhì)的量等于轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量,氫氧化物質(zhì)量=合金質(zhì)量+氫氧根離子質(zhì)量=3.52g+0.16mol×17g/mol=6.24g,故不選D;
答案:B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖展示了近代化學發(fā)展的幾個重要里程碑。下列說法正確的是( )
A.1661年波義耳提出了元素的概念并發(fā)現(xiàn)了同位素
B.1774年拉瓦錫提出燃燒的氧化學說并揭示了氧化還原反應的本質(zhì)
C.1803年道爾頓提出原子學說并揭示了原子構成的奧秘
D.1869年門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并制成了第一張元素周期表
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【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示,有關說法正確的是( )
A. ①為簡單立方堆積 ②為六方最密堆積 ③為體心立方堆積 ④為面心立方最密堆積
B. 每個晶胞含有的原子數(shù)分別為:①1個,②2個,③2個,④4個
C. 晶胞中原子的配位數(shù)分別為:①6,②8,③8,④12
D. 空間利用率的大小關系為:①<②<③<④
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【題目】一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力如圖所示。請回答:
(1)醋酸的電離平衡常數(shù)表達式為:__________________________。
(2)a、b、c三點c(H+)由大到小的順序是________________________________________。
(3)a、b、c三點中醋酸的電離程度最大的點是________點。
(4)若使c點溶液中的c(CH3COO-)提高,可采取的措施是________(填標號)。
A.加熱 B.加很稀的NaOH溶液 C.加固體KOH D.加水 E.加固體CH3COONa F.加鋅粉
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【題目】將鎂鋁合金加入到稀硝酸中,恰好完全反應后,收集到還原產(chǎn)物NO氣體標準狀況,假設反應中還原產(chǎn)物只有,向所得溶液中加入溶液,沉淀部分溶解,下列有關敘述錯誤的是
A.合金中Al的質(zhì)量分數(shù)約為
B.原稀硝酸的濃度為
C.反應最終產(chǎn)生沉淀
D.向產(chǎn)生沉淀后的混合液中滴加稀硝酸,產(chǎn)生的沉淀完全溶解
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【題目】現(xiàn)有一定量的鎂鋁合金與稀硝酸充分反應,反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中,逐滴加入NaOH溶液,加入NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量的關系如圖所示。下列說法 不正確的是
A.
B.OC段反應的離子方程式為
C.D點對應溶液中的溶質(zhì)為和
D.原溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
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【題目】有機化合物種類繁多,無處不在:
(1)白蟻信息素用系統(tǒng)命名法命名___;
(2)人造羊毛的結構為,則合成人造羊毛的單體是___;
(3)丙醛是一種精細化工原料,寫出丙醛與銀氨溶液反應的化學方程式___。
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【題目】隨著科技的進步,合理利用資源、保護環(huán)境成為當今社會關注的焦點。甲胺鉛碘(CH3NH3PI3)引用作新敏化太陽能電池的敏化劑,可由CH3NH2、PbI2及HI為原料合成;卮鹣铝袉栴}:
(1)制取甲胺的反應為CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g) △H1。
①NH3電子式為_______。
②已知該反應中相關化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下:
則該反應的△H1=_______kJ·mol-1
(2)上述反應中所需的甲醇可以利用甲烷為原料在催化劑作用下直接氧化來合成。煤炭中加氫氣可發(fā)生反應:C(s)+2H2(g)CH4(g) △H2。在密閉容器中投入碳和H2,控制條件使其發(fā)生該反應,測得碳的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強及溫度的變化關系如圖中曲線所示。
①該反應的△H2_______0(填“>” 、“<”或“=”),判斷理由是_______。
②在4MPa、1100K時,圖中X點v正(H2)____ v逆(H2)(填“>”、“<”或“=”)。該條件下,將1molC和2molH2通入密閉容器中進行反應,平衡時測得的轉(zhuǎn)化率為80%,CH4的體積分數(shù)為______。若維持容器體積不變,向其中再加入0.5mo1C和1mo1H2,再次達到平衡后,平衡常數(shù)K_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
③某化學興趣小組提供下列四個條件進行上述反應,比較分析后,你選擇的反應條件是______(填字母序號)。
A.5MPa 800K B.6MPa 1000K C.10MPa 1000K D.10MPa 1100K
(3)已知常溫下PbI2飽和溶液(呈黃色)中c(Pb2+)=1.0×10-3mol·L-1,Pb(NO3)2溶液與KI溶液混合可形成PbI2沉淀,F(xiàn)將濃度為2×10-3mol·L-1的Pb(NO3)2溶液與一定濃度的KI溶液等體積混合,則生成沉淀所需KI溶液的最小濃度為______。
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