向盛有硝酸銀水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到無(wú)色的透明溶液．下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是（　�。�

　

A．

反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Ag+的濃度不變

　

B．

沉淀溶解后，生成的無(wú)色配合離子[Ag（NH3）2]+一定難電離

　

C．

向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量鹽酸，無(wú)任何現(xiàn)象發(fā)生

　

D．

在[Ag（NH3）2]+離子中，既存在離子鍵，又存在共價(jià)鍵


考點(diǎn)：

配合物的成鍵情況．

專(zhuān)題：

化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．

分析：

氨水呈堿性，向盛有硝酸銀水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，Ag++OH﹣=AgOH↓，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到無(wú)色的透明溶液，發(fā)生：AgOH+2NH3=[Ag（NH3）2]++OH﹣．

解答：

解：A．反應(yīng)后形成[Ag（NH3）2]+絡(luò)離子，Ag+的濃度減小，故A錯(cuò)誤；

B．[Ag（NH3）2]+中存在配位鍵，難電離，故B正確；

C．向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量鹽酸，破壞配位鍵，可生成AgCl沉淀，故C錯(cuò)誤；

D．在[Ag（NH3）2]+離子中，只存在共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤．

故選B．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查配合物知識(shí)，題目難度中等，易錯(cuò)點(diǎn)為C，注意把握反應(yīng)的原理．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是（）

    A．             原子數(shù)              B． 分子數(shù)          C． 體積 D． 物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）

    A． 鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

    B． 實(shí)驗(yàn)室用大理石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O

    C． 碳酸鋇溶于稀硝酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

    D． 銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

　

A．

離子晶體的晶格能越大離子鍵越強(qiáng)

　

B．

陽(yáng)離子的半徑越大則可同時(shí)吸引的陰離子越多

　

C．

通常陰、陽(yáng)離子的半徑越小、電荷越大，該陰陽(yáng)離子組成離子化合物的晶格能越大

　

D．

拆開(kāi)1mol離子鍵所需的能量叫該離子晶體的晶格能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 “類(lèi)推”是一種常用的學(xué)習(xí)方法，但有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，下列類(lèi)推結(jié)論中正確的是（　�。�

　

A．

ⅣA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是：GeH4＞SiH4＞CH4；則ⅤA族元素氫化物沸點(diǎn)順序也是：AsH3＞PH3＞NH3

　

B．

第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性序是：HF＞H2O＞NH3；則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HCl＞H2S＞PH3

　

C．

晶體中有陰離子，必有陽(yáng)離子；則晶體中有陽(yáng)離子，必有陰離子

　

D．

干冰（CO2）是分子晶體，則SiO2也是分子晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知SO3、BF3、CCl4、PCl5、SF6都是非極性分子，而H2S、NH3、NO2、SF4、BrF5都是極性分子，由此可推出ABn型分子屬于非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是（　�。�

　

A．

ABn型分子中A、B均不含氫原子

　

B．

A元素的相對(duì)原子質(zhì)量必小于B元素的相對(duì)原子質(zhì)量

　

C．

分子中所有原子都在同一平面上

　

D．

ABn型的價(jià)層電子對(duì)數(shù)等于n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


I、鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類(lèi)型的化合物．

（1）①HClO4、②HIO4、③H5IO6  的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>　　（填序號(hào)）．

（2）鹵素互化物如BrI、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近．Cl2、BrI、ICl沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?u>　　．

（3）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子（HF）2，這是由于　　．

（4）I3+（可看成II2+）屬于多鹵素陽(yáng)離子，根據(jù)VSEPR模型推測(cè)I3+的空間構(gòu)型為　．

（5）鹵化物RbICl2加熱時(shí)會(huì)分解為晶格能相對(duì)較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)，A的化學(xué)式為　　．

II．氮可以形成多種離子，如N3﹣，NH2﹣，N3﹣，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類(lèi)似于NH4+，因此有類(lèi)似于 NH4+的性質(zhì)．

（1）出N2H62+在足量堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式　　．

（2）NH2﹣的電子式為　　．

（3）寫(xiě)出兩種由多個(gè)原子組成的含有與N3﹣電子數(shù)相同的物質(zhì)的化學(xué)式　　．

（4）等電子數(shù)的微粒往往具有相似的結(jié)構(gòu)，試預(yù)測(cè)N3﹣的構(gòu)型　　．

（5）據(jù)報(bào)道，美國(guó)科學(xué)家1998年11月合成了一種名為“N5”的物質(zhì)，由于其具有極強(qiáng)的爆炸性，又稱(chēng)為“鹽粒炸彈”．迄今為止，人們對(duì)它的結(jié)構(gòu)尚不清楚，只知道“N5”實(shí)際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱(chēng)的，5個(gè)N排成V形．如果5個(gè)N結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個(gè)N≡N鍵．則“N5”分子碎片 所帶電荷是　　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用10亳升的0.1摩/升BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的摩爾濃度之比是（）

    A．             3：2：2             B． 1：2：3         C． 1：3：3  D． 3：1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


NaNO2因外觀(guān)和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒，已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．下列說(shuō)法正確的是（）

    A． NaNO2在反應(yīng)中被氧化

    B． NaI是還原產(chǎn)物

    C． 若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移2mole﹣，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積為44.8L

    D． 氧化劑與還原劑之比為1：2

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