【題目】下列實(shí)驗(yàn)中，所使用的裝置（夾持裝置略）、試劑和操作方法都正確的是（ ）
A.觀察Fe（OH）2的生成
B.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液
C.實(shí)驗(yàn)室制取氨
D.驗(yàn)證乙烯的生成

【答案】A
【解析】解：A．氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以制備氫氧化亞鐵要隔絕空氣，植物油和水不互溶，且密度小于水，所以用植物油能隔絕空氣，所以能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，故A正確； B．容量瓶只能配制溶液，不能作稀釋或溶解藥品的儀器，應(yīng)該用燒杯溶解硝酸鈉，然后等溶液冷卻到室溫，再將硝酸鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故B錯誤；
C．實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣，氨氣極易溶于水，不能采用排水法收集，常溫下，氨氣和氧氣不反應(yīng)，且氨氣密度小于空氣，所以應(yīng)該采用向下排空氣法收集氨氣，故C錯誤；
D．制取乙烯需要170℃，溫度計測定混合溶液溫度，所以溫度計水銀球應(yīng)該插入溶液中，且乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，乙醇易揮發(fā)，導(dǎo)致得到的乙烯中含有乙醇，影響乙烯的檢驗(yàn)，故D錯誤；
故選A．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】PCl5的熱分解反應(yīng)如下：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）
（1）寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式；
（2）已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl5 ， 達(dá)到平衡后，測得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.150mol/L．計算該溫度下的平衡常數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)代無機(jī)化學(xué)對硫﹣氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一．其中圖是已經(jīng)合成的最著名的硫﹣氮化合物的分子結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是（ ）
A.該物質(zhì)的分子式為SN
B.該物質(zhì)的分子中既有極性鍵又有非極性鍵
C.該物質(zhì)具有很高的熔、沸點(diǎn)
D.該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
A.MnO2 與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HCl Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O
B.明礬溶于水產(chǎn)生Al（OH）3膠體：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+
C.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑
D.Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（ ）
A.常溫下，在pH=7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）
B.1 molL﹣1的硫化鈉溶液中，c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HS﹣）+c（S2﹣）
C.稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低
D.pH=5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中，c（Na+）=c（Cl﹣）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖表示常見的單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物．（反應(yīng)條件圖中已省略）．
（1）向C、D反應(yīng)后的溶液中加入A，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）反應(yīng)②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4：3，G、H分別是、（填化學(xué)式）
（3）反應(yīng)④的離子方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（g），下列速率關(guān)系中，正確的是（ ）

A. 4v(NH3)＝5v(O2)B. 5 v(O2)＝4v(NO)

C. 5v(O2)＝6v(H2O)D. 3v(NO)＝2v(H2O)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，請回答下列問題： 一定溫度下，在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
①下列情形不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填序號）．
A．每消耗1mol CO的同時生成2molH2B．混合氣體總物質(zhì)的量不變
C．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化D．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
②CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K（A）K（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．

③某溫度下，將2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密閉容器中，達(dá)到平衡時測得c（CO）=0.25mol/L，CO的轉(zhuǎn)化率= ， 此溫度下的平衡常數(shù)K=（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種十分熟悉的物質(zhì)．在許多反應(yīng)中既可以作為反應(yīng)物，也可以作物生成物．
（1）電解飽和食鹽水制取氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）在氫氣還原氧化銅的反應(yīng)中，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目． H2+CuO Cu+H2O．
（3）在銅鋅原電池中，如圖，在銅極附近看到的現(xiàn)象是；電子流向從 ．
（4）氫氣作為燃料，有1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.8kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；
（5）實(shí)驗(yàn)室用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣．某學(xué)校實(shí)驗(yàn)員為了提高制取氫的速度，在此溶液中加入少量硫酸銅溶液，你認(rèn)為合理嗎？為什么？ ．

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