【題目】電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. A極為負(fù)極，電子從鉑電極流向該極

B. Pt電極上發(fā)生還原反應(yīng)

C. Ag-Pt電極發(fā)生的反應(yīng)是：2NO3-+12H++10e-＝N2↑+6H2O

D. 電解一段時(shí)間后，兩池減少的質(zhì)量一樣多

【答案】C

【解析】根據(jù)圖象知，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則Ag-Pt作陰極，Pt電極為陽極，A．連接陽極Pt的電極A為電源正極，B為電源負(fù)極，A錯(cuò)誤；B．Pt電極是陽極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．陰極上是氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)，圖中給出質(zhì)子交換膜，電解質(zhì)通過H+移動(dòng)導(dǎo)電，陽極產(chǎn)生的氫離子向陰極移動(dòng)，陰極電極反應(yīng)式為2NO3-+12H++10e-＝N2↑+6H2O，C錯(cuò)誤；D．陽極反應(yīng)為2H2O+4e-=O2+4H+，陰極上電極反應(yīng)式為2NO3-+12H++10e-＝N2↑+6H2O，假設(shè)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，陽極消耗1mol水，產(chǎn)生2molH+進(jìn)入陰極室，陽極室質(zhì)量減少18g；陰極室中放出0.2molN2（5.6g），同時(shí)有2molH+（2g）進(jìn)入陰極室，因此陰極室質(zhì)量減少3.6g，故膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化不相同，D錯(cuò)誤，答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯（NOCl）是一種黃色氣體，熔點(diǎn)為－64.5 ℃，沸點(diǎn)為－5.5 ℃，遇水易水解，可用于合成清潔劑、觸媒劑等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下制備亞硝酰氯。某同學(xué)利用純凈的NO和Cl2制備NOCl，裝置如下圖所示。（已知：Cl2的熔點(diǎn)為－101 ℃，沸點(diǎn)為－34 ℃；NO的熔點(diǎn)為－163.6 ℃，沸點(diǎn)為－151 ℃）

（1）裝置連接順序?yàn)閍→_______________________（按氣流方向，用小寫字母表示）。

（2）裝置I和II除可進(jìn)一步干燥NO和Cl2外，另一個(gè)作用是____________________。

（3）裝置IV的作用是_________________________________，當(dāng)使用該裝置干燥氣體時(shí)，通常是b口進(jìn)氣，c口出氣，原因是__________________________________。

（4）裝置V中吸收尾氣時(shí)，NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

（5）在實(shí)際實(shí)驗(yàn)操作中，Cl2和NO通入比例略大于1:2，這樣做的原因是_________________。

（6）已知王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下該混酸可生成亞硝酰氯和一種常見有色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．1mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B．14g分子式為C3H8的鏈烴中含有的C-H的數(shù)目為2NA

C．室溫時(shí)，1.0LpH=13的 Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA

D．Fe與水蒸氣反應(yīng)生成22.4L氫氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃分為一類物質(zhì)，下列分類標(biāo)準(zhǔn)不正確的是(　　)

A. 鈉的化合物 B. 可與硝酸反應(yīng)

C. 可溶于水 D. 電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列排列順序正確的是

A. 微粒半徑：Mg2+>F- B. 穩(wěn)定性：HI>HBr

C. 熔點(diǎn)：Al>Na D. 酸性：H2SiO3>H3PO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于Fe(s)＋H2SO4(aq)===FeSO4(aq)＋H2(g)　ΔH＜0的化學(xué)反應(yīng)，下列敘述不正確的是

A. 若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，反應(yīng)時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B. ΔH的值與反應(yīng)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)

C. 若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，鐵棒為負(fù)極

D. 若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有28gFe溶解時(shí)，正極放出氣體的體積11.2 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在密閉容器中進(jìn)行，一段時(shí)間后測得c(N2)＝1.5 mol/L，c(H2)＝0.6 mol/L，c(NH3)＝1.5 mol/L，則此反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列數(shù)據(jù)可能正確的是

A. c(N2)＝2.25 mol/L B. c(NH3)＝1.9 mol/L

C. c(H2)＝0.3 mol/L D. c(N2)＝1.3mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不能鑒別乙醇和乙酸的方法是

A. 觀顏色 B. 聞氣味 C. 加石蕊試液 D. 用pH試紙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列問題：

（1）在元素①～⑨，最活潑的金屬元素是_______（填元素名稱）；最活潑的非金屬元素名稱是_____（填元素名稱）。元素⑨的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______。

（2）用電子式表示元素②與③形成的原子個(gè)數(shù)比為1:2的共價(jià)化合物________。

（3）⑤、⑥、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是__________（用元素符號表示）。

（4）元素④和⑨所能形成的氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性______大于______（化學(xué)式表示）；元素⑦、⑧、⑨的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序_______（化學(xué)式表示）。

（5）寫出元素⑤和⑥的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：__________。

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