Question

20℃時H₂S飽溶液1L，其濃度為0.1mol?L^-1，已知其電離方程式為H₂S?H⁺+HS^-，HS^-?H⁺+S^2-，若要使該溶液H⁺及S^2-濃度都減小，可采取的措施是（　�。�

• A、通入適量的HCl
• B、加入適量的NaOH固體
• C、通入適量的SO₂
• D、加入適量的CuSO₄固體

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：若要使該溶液H⁺及S^2-濃度都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則加入和硫化氫反應(yīng)的物質(zhì)即可．

解答： 解：A．向溶液中通入HCl，HCl極易溶于水，導(dǎo)致溶液中H⁺增大，抑制硫化氫電離，溶液中c（S^2-）減小，故A錯誤；
B．加入NaOH固體，OH^-和H⁺反應(yīng)導(dǎo)致溶液中c（H⁺）減小，促進硫化氫電離，則溶液中c（S^2-）增大，故B錯誤；
C．通入適量的二氧化硫，SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O，所以平衡向逆反應(yīng)方向移動，則c（H⁺）、c（S^2-）都減小，故C正確；
D．加入少量CuSO₄固體，CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄，促進硫化氫電離，溶液中c（H⁺）增大、c（S^2-）減小，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確物質(zhì)間的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)溶液中參加反應(yīng)的離子來確定離子濃度變化，題目難度不大．