【題目】配平下列方程式：

（1） ____P+____Br2+____H2O=____H3PO4+____HBr

（2） ___KMnO4+___HCl（濃）=___KCl+___MnCl2+___Cl2↑+___H2O

（3）___FeSO4 + ___H2O + ___O2 = ___Fe2(SO4)3 + ___Fe(OH)3

【答案】 2 5 8 2 10 2 16 2 2 5 8 12 6 3 4 4

【解析】（1）該化學(xué)方程式中P的化合價(jià)由0→+5，Br的化合價(jià)由0→-1，要保證化合價(jià)升降數(shù)相等，則P的計(jì)量數(shù)為2，Br2的計(jì)量數(shù)為5，根據(jù)P原子守恒，H3PO4的計(jì)量數(shù)為2，根據(jù)Br原子守恒，HBr的計(jì)量數(shù)為10，可得：2P+5Br2+____H2O→2H3PO4+10HBr，再根據(jù)H原子守恒(或O原子守恒)，H2O的計(jì)量數(shù)為8，所以2P+5Br2+8H2O=2H3PO4+10HBr。

（2）該化學(xué)方程式中Mn的化合價(jià)由+7→+2，Cl的化合價(jià)一部分沒變，一部分由-1→0，要保證化合價(jià)升降數(shù)相等，則KMnO4的計(jì)量數(shù)為2，Cl2的計(jì)量數(shù)為5，根據(jù)Mn原子守恒，MnCl2的計(jì)量數(shù)為2，可得：2KMnO4+___HCl（濃）→___KCl+2MnCl2+5Cl2↑+___H2O，根據(jù)O原子守恒，H2O的計(jì)量數(shù)為8，再根據(jù)H原子守恒，HCl的計(jì)量數(shù)為16，再根據(jù)Cl原子守恒(或K原子守恒)，KCl的計(jì)量數(shù)為2，所以2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

（3）該化學(xué)方程式中O的化合價(jià)由0→-2，F(xiàn)e的化合價(jià)由+2→+3，要保證化合價(jià)升降數(shù)相等，則O2的計(jì)量數(shù)為1，F(xiàn)eSO4的計(jì)量數(shù)為4，根據(jù)S原子守恒，Fe2(SO4)3的計(jì)量數(shù)為，根據(jù)Fe原子守恒，Fe(OH)3的計(jì)量數(shù)為，根據(jù)H原子守恒，H2O的計(jì)量數(shù)為2，可得：4FeSO4 + 2H2O+O2 =Fe2(SO4)3+Fe(OH)3，將計(jì)量數(shù)都化為自然數(shù)可得：12FeSO4 +6H2O+3O2=4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖分別表示生物體內(nèi)的生物大分子的部分結(jié)構(gòu)模式圖，據(jù)圖回答下列問題:

（1）圖甲中的三種物質(zhì)的基本單位都是___________，其中屬于動(dòng)物細(xì)胞儲(chǔ)能物質(zhì)的是___________。這三種物質(zhì)中，在功能上與另外兩種截然不同的是______________________。

（2）圖乙化合物是肺炎雙球菌遺傳物質(zhì)的一部分，其基本單位是__________，可用圖中字母_______表示，各基本單位之間是通過___________（填①、②或③）連接起來的。

（3）圖丙所示化合物的名稱是___________，是由___________種氨基酸經(jīng)___________過程形成的，脫去水中的氫元素來自___________，連接氨基酸之間的化學(xué)鍵是___________（填化學(xué)鍵結(jié)構(gòu)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氟化鋇可用于制造電機(jī)電刷、光學(xué)玻璃、光導(dǎo)纖維、激光發(fā)生器。以鋇礦粉（主要成分為BaCO3，含有SiO2、Fe2+、Mg2+等雜質(zhì)）制備氟化鋇的流程如下：

已知：常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是：3.4、12.4。

（1）濾渣A的名稱為___________。

（2）濾液1加H2O2的目的是___________。

（3）加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH＝12.5，得到濾渣C的主要成分是___________（寫化學(xué)式）

（4）濾液3加入鹽酸酸化后再經(jīng)加熱濃縮____________洗滌，真空干燥等一系列操作后得到BaCl2·2H2O晶體。

（5）常溫下，用BaCl2·2H2O配制成0.2 mol/L水溶液與氟化銨溶液反應(yīng)，可得到氟化鋇沉淀。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式___________。已知Ksp(BaF2)＝1.84×10-7，當(dāng)鋇離子完全沉淀時(shí)（即鋇離子濃度≤10-5 mol/L），至少需要的氟離子濃度是___________mol/L（已知＝1.36，計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。

（6）5.0 t含80％BaCO3的鋇礦粉，理論上最多能生成BaCl2·2H2O晶體___________t 。（保留2位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子能大量共存且溶液顏色為無色的是（　�。�
A.Na+、MnO4﹣、K+、NO3﹣SO32﹣
B.Na+、S2﹣、SO32﹣、H+、NO3﹣
C.Na+、S2﹣、OH﹣、K+、Cl﹣
D.HCO3﹣、H+、Na+、Ca2+SO32﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)需用棕色試劑瓶存放的是：

A. 稀鹽酸 B. 液氯 C. 濃鹽酸 D. 氯水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】C和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。

（1）寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式 ____。從電負(fù)性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)?/span> ____。

（2）SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為 ____，微粒間存在的作用力是 ____。

（3）氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M為 ____（填元素符號(hào)）。MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。MO的熔點(diǎn)比CaO的高，其原因是 ____。

（4）C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同。CO2 的分子構(gòu)型是 ________， SiO2的沸點(diǎn) _______CO2的沸點(diǎn)（填“高于”或“低于”） ，理由是 _____________________。 CO2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為 ___________，其中心原子采取 _______雜化；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在化學(xué)分析中，常需用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，由于KMnO4晶體在室溫下不太穩(wěn)定，因而很難直接配置準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液．實(shí)驗(yàn)室一般先稱取一定質(zhì)量的KMnO4晶體，配成大致濃度的KMnO4溶液，再用性質(zhì)穩(wěn)定、相對(duì)分子質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉，對(duì)配制的KMnO4溶液進(jìn)行標(biāo)定，測出所配制的KMnO4溶液的準(zhǔn)確濃度，反應(yīng)原理為：5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
以下是標(biāo)定KMnO4溶液的實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟一：先粗配濃度約為0.1molL﹣1的高錳酸鉀溶液500mL．
步驟二：取0.2000molL﹣1的Na2C2O420.00mL放入錐形瓶中，并加稀硫酸酸化，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定．三次平行實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)記錄在表中：

平行實(shí)驗(yàn)編號(hào)

Na2C2O4溶液（mL）

滴定管起始讀數(shù)（mL）

滴定管滴定終點(diǎn)讀數(shù)（mL）

1

20.00

0.00

23.18

2

20.00

1.02

21.00

3

20.00

1.18

21.20

試回答下列問題：
（1）步驟一中粗配溶液要用到的主要玻璃儀器除量筒外還需、 ．
（2）高錳酸鉀溶液應(yīng)盛裝于（填“酸式”或“堿式”）滴定管中：在使用滴定管前，應(yīng)檢查（填部位名稱）是否漏水，在確保滴定管不漏水后方可使用；潤洗滴定管內(nèi)壁后的液體應(yīng)從滴定管的（填“下部放入”或“上口倒入”）預(yù)置的燒杯中；步驟二中滴定終點(diǎn)的判斷方法是： ．
（3）下列滴定操作會(huì)導(dǎo)致測量結(jié)果偏高的是 ．
A.滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
B.錐形瓶洗滌后沒有干燥
C.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視
D.滴定時(shí)錐形瓶中有液體濺出
（4）從實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)計(jì)算，KMnO4溶液的濃度為molL﹣1 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化工集團(tuán)為了提高資源利用率減少環(huán)境污染，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈．其主要工藝如下：

（1）寫出電解食鹽水反應(yīng)的離子方程式________________________________。陽極上每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2L氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_______

（2）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：____________________。

（3）反應(yīng)2Mg+TiCl42MgCl4+Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是__________．

（4）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成192t甲醇理論上需額外補(bǔ)充H2_______t（不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失）。

（5）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是___________________________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)或微�；瘜W(xué)性質(zhì)幾乎相同的是：

A. T、D B. 金剛石、石墨 C. Mg、Mg2+ D. H2O、D2O2

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