Question

噴泉實驗：
（1）將一充滿二氧化氮的燒瓶做噴泉實驗，最終水能充到燒瓶體積的

 

，所得溶液的濃度為：

 

．
（2）將一充滿二氧化氮與氧氣的混合氣體的燒瓶做噴泉實驗，充滿所得溶液的濃度為：

 

．
（3）將一充滿一氧化氮與氧氣的混合氣體的燒瓶做噴泉實驗，充滿所得溶液的濃度為：

 

．
（4）將一充滿氨氣或氯化氫的燒瓶做噴泉實驗，所得溶液的濃度為：

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)方程式3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO分析最終水能充到燒瓶體積的量及所得溶液濃度；
（2）最終溶液充滿燒瓶，說明二氧化氮與氧氣恰好反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)方程式4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃計算出反應(yīng)后溶液濃度；
（3）燒瓶內(nèi)充滿液體，根據(jù)反應(yīng)4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃可知，則NO和O₂的體積比為3：4，結(jié)合反應(yīng)方程式及c=

n

V

計算出燒瓶內(nèi)溶液濃度；
（4）氨氣、氯化氫極易溶于水，溶液體積等于氣體的體積，先設(shè)氣體的體積為1L，根據(jù)n=

V

Vm

計算氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=

n

V

計算出燒瓶內(nèi)的溶液的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：（1）根據(jù)反應(yīng)方程式3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO可知，反應(yīng)后生成氣體為反應(yīng)前氣體的

1

3

，則最終水能充到燒瓶體積的

2

3

，設(shè)標(biāo)況下氣體體積為VL，則反應(yīng)后氣體體積為

1

3

VL，反應(yīng)后溶液體積也是

1

3

VL，則反應(yīng)后所得溶液濃度為：c=

VL 22.4L/mol × 2 3

2 3 V

=

1

22.4

mol/L，
故答案為：

2

3

；

1

22.4

mol/L；
（2）最終燒瓶充滿，則NO₂和O₂的體積比為4：1，因為發(fā)生反應(yīng)：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，生成硝酸的物質(zhì)的量是溶于水的氣體物質(zhì)的量的

4

5

，所得溶液的體積等于溶于水的氣體體積，所以所得溶液的物質(zhì)的量濃度為：4=

4

5×22.4

mol/L=

1

28

mol/L，
故答案為：

1

28

mol/L；
（3）燒瓶內(nèi)充滿液體，根據(jù)反應(yīng)4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃可知，則NO和O₂的體積比為3：4，生成硝酸的物質(zhì)的量是溶于水的氣體物質(zhì)的量的

4

7

，所得溶液體積等于溶于水的氣體體積，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為：

4

7×22.4

moL/L=

1

32.9

mol/L，
故答案為：

1

32.9

mol/L；
（4）設(shè)氣體的體積為1L，則氣體的物質(zhì)的量=

1L

22.4L/mol

=

1

22.4

mol，
氨氣、氯化氫極易溶于水，溶液體積等于氣體的體積，故所得溶液的物質(zhì)的量濃度為：c=

1 22.4 mol

1L

=

1

22.4

mol/L，
故答案為：

1

22.4

mol/L．

點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度中等，試題計算量較大，明確反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計算方法．