【題目】以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是

A.MgSO4→Mg(OH)2B.Cu→Cu(OH)2

C.CO2→CaCO3D.Cl2→NaCl

【答案】B

【解析】

A．MgSO4與氫氧化鈉能夠反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故A不選；

B．Cu不能一步轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2，銅可以先轉(zhuǎn)化為氧化銅，再轉(zhuǎn)化為硫酸銅，最后轉(zhuǎn)化為氫氧化銅，故B選；

C．CO2與澄清石灰水反應(yīng)生成CaCO3，能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C不選；

D．Cl2與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaCl和次氯酸鈉，能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故D不選；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（ ）

A.ZnB.NaOHC.CO2D.乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣ ． 下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A.稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大
B.通入CO2 ， 平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)
C.升高溫度， 減小
D.加入NaOH固體，溶液pH減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)+D(s)△H＞0，向1L絕熱容器中加入1molA和1molB發(fā)生反應(yīng)，下列敘述不能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是（ ）

①單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成2amolC

②混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化

③混合氣體的密度不再變化

④A、B、C的分子數(shù)之比為1∶1∶2

⑤反應(yīng)容器中溫度不變

⑥A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率相等時(shí)

A. ①②④⑥ B. ②④⑥ C. ①④⑥ D. ①②⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質(zhì)如表．

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度/gcm﹣3

溶解性

A

﹣11.5

198

1.11

A、B互溶，且均易溶于水

B

17.9

290

1.26

據(jù)此分析，將A和B分離的常用方法是（ ）
A.蒸餾
B.分液
C.過(guò)濾
D.蒸發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】茉酚是一種重要的有機(jī)化工原料。利用苯酚合成已二醛[OHC(CH2)4CHO]和尼龍6()的合成路線如下:

已知:I. ；

II. 。

回答下列問(wèn)題:

（1）由A制取B的反應(yīng)類型為_______；C的化學(xué)名稱為___________。

（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

（3）上述流程中合成尼龍6的化學(xué)方程式為_____________________。

（4）已二醛與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

（5）已二醛的同分異構(gòu)休中既含五元環(huán)結(jié)構(gòu)，又含“” 結(jié)構(gòu)的有_____種(不考慮立體異構(gòu))；其中核磁共振氫譜有三組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有_________________。

（6）寫出以溴乙烷為原料(其他試劑任選)制備甲醛的合成躋線:_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定充滿HCl的燒瓶(標(biāo)況下)做完噴泉實(shí)驗(yàn)后得到的稀鹽酸，以測(cè)定它的準(zhǔn)確濃度，請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：

(1)理論計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：________________________________。

(2)若用甲基橙作指示劑，達(dá)到滿定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是___________________________。

(3)現(xiàn)有三種濃度的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，你認(rèn)為最合適的是下列第__________種。

①5.00mol·L-1 ②0.500mol·L-1 ③0.0500mol·L-1

(4)若采用上述最合適濃度的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滿定，滴定時(shí)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列表如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)編號(hào)

待測(cè)鹽酸體積(mL)

滴入NaOH溶液體積(mL)

1

10.00

8.48

2

10.00

8.52

3

10.00

8.00

求這種待測(cè)稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=___________________。

(5)在滴定操作過(guò)程中，以下各項(xiàng)操作使測(cè)定值偏高的有：_______________

①滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗

②滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無(wú)氣泡

③滴定前平視，滴定終了俯視

④看到顏色變化后立即讀數(shù)

⑤洗滌錐形瓶時(shí)，誤把稀食鹽水當(dāng)做蒸餾水進(jìn)行洗滌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NH3是一種重要的化工原料。
(1)不同溫度、壓強(qiáng)下.合成該平衡體系NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖 (N2和H2的起始物質(zhì)的量之比為1:3)。

①分析圖中數(shù)據(jù)，升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值____(填“增大”“減小”或“不變”)。

②如果開始時(shí)向密閉容器中投入1.0mol N2 和3.0mol H2，則在500℃、3×107Pa條件下達(dá)到平衡時(shí)N2 的平衡轉(zhuǎn)化率=_______。(保留兩位有效數(shù)字)

③液氨和水頗為相像，它能溶解多種無(wú)機(jī)及有機(jī)分子，其電離方程式可表示為2NH3 NH4++ NH2一(某溫度下其離子積常數(shù)為10-30)。液氨中的pNH4與水中的pH相似，則該溫度下液氨的pNH4=____。

(2)以氨氣代替氫氣研發(fā)氨清潔燃料電池是當(dāng)前科研的一個(gè)熱點(diǎn)。氨燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是KOH溶液。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________。

(3)NH3也是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的重要因素之一，用次氯酸鈉水解生成的次氯酸將水中的NH3轉(zhuǎn)化為氮?dú)獬�，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

反應(yīng)I: NH3 (aq)+HClO(aq)=NH2Cl(aq)+H2O(l) △H1=akJ/mol；

反應(yīng)II :NH2Cl(aq)+HClO(aq)=NHCl2(aq) +H2O(l) △H2=bkJ/mol；

反應(yīng)III: 2NHCl2(aq) +H2O(l)=N2(g)+HClO( aq)+3HCl( aq) △H3=ckJ/mol。

①2NH3(aq)+3HClO(aq)==N2 (g)+3HCl(aq)+3H2O(l) △H=________kJ/mol

②已知在水溶液中NH2Cl較穩(wěn)定，NHCl2不穩(wěn)定易轉(zhuǎn)化為氮?dú)�。在其他條件不變的情況下，改變對(duì)溶液中次氯酸鈉去氨氮效果與余氯(溶液中+1價(jià)氯元素的含量)的影響如圖所示。a點(diǎn)之前溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)為_______(填序號(hào))。

A.反應(yīng)I、I I B.反應(yīng)I

③除氨氮過(guò)程中最佳的值約為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A.1.8g18O2分子與1.8g18O3分子中含有的中子數(shù)不同
B.7.8gNa2S和7.8g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目均為0.1NA
C.23.4 g NaCl晶體中含有0.1NA個(gè)如圖所示的結(jié)構(gòu)單元
D.含16 g氧原子的二氧化硅晶體中含有的δ鍵數(shù)目為2NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案