【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是( )

A. 3 mol NO2與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子

B. 常溫常壓下，18 g H2O含有3NA個(gè)原子

C. 1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中含有0.1 NA個(gè)HCO

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L乙醇含有0.1NA個(gè)CH3CH2OH分子

【答案】B

【解析】A. NO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，由反應(yīng)方程式可知，3molNO2與水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子，個(gè)數(shù)為2NA，故A錯(cuò)誤；B. 18 g H2O的物質(zhì)的量為18g÷18g/mol=1mol，每個(gè)水分子中含有3個(gè)原子，所以18 g H2O含有3mol原子，個(gè)數(shù)為3NA，故B正確；C. HCO3－在水溶液中既可以電離也可以水解，所以1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中HCO3－的個(gè)數(shù)小于0.1 NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇不是氣體，所以無(wú)法計(jì)算2.24 L乙醇中含有的CH3CH2OH分子個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤；答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】蘇軾的《格物粗談》有這樣的記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無(wú)澀味。”按照現(xiàn)代科技觀點(diǎn)，該文中的“氣”是指（ ）

A. 脫落酸B. 生長(zhǎng)素C. 乙烯D. 甲烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定。

（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯（大、小兩個(gè)燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、0.5mol· L-1 鹽酸、0.55mol· L-1NaOH溶液，尚缺少的實(shí)驗(yàn)玻璃用品是 _______、________。

（2）實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？_____（填“能”或“否”），其原因是 ______________________。

（3）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

實(shí) 驗(yàn) 用 品

溶 液 溫 度

中和熱

△H

t1

t2

①

50mL0.55mol.L-1NaOH

50mL.0.5mol.L-1HCl

20℃

23.3℃

②

50mL0.55mol.L-1NaOH

50mL.0.5mol.L-1HCl

20℃

23.5℃

已知：Q=cm(t2-t1)，反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18kJ·℃-1· kg-1，各物質(zhì)的密度均為1g·cm-3。

①計(jì)算完成上表數(shù)據(jù)計(jì)算結(jié)果。（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫(xiě)出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________________________ 。

（4）若用KOH代替NaOH，對(duì)測(cè)定結(jié)果____（填“有”或“無(wú)”）影響；若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，會(huì)使測(cè)定結(jié)果△H_____（填“偏大”、 “偏小” 或“無(wú)”）影響。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是

A.BaCl2溶液中滴入稀硫酸

B.鹽酸和氧化鎂

C.鐵片放入CuSO4溶液中

D.氫氣還原氧化銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物R的分子式為C12H18，經(jīng)測(cè)定數(shù)據(jù)表明，分子中除含苯環(huán)外不再含有其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上只有兩個(gè)側(cè)鏈(分別是-C2H5和-C4H9)，符合此條件的烴的結(jié)構(gòu)有

A. 6種 B. 9種 C. 12種 D. 15種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解飽和NaCl溶液是化學(xué)工業(yè)的重要反應(yīng)之一。20℃時(shí)，飽和NaCl溶液的密度為ρg·cm-3，物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1，則下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A. 溫度高于20℃時(shí)，飽和NaCl溶液的密度大于ρg·cm-3

B. 此溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為58.5c/(1000ρ)%

C. 20℃時(shí)，濃度小于c mol·L-1的NaCl溶液是不飽和溶液

D. 20℃時(shí)，飽和NaCl溶液的溶解度S=5850c/(1000ρ-58.5c)g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在t ℃時(shí)，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為

ρ g·cm－3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含NH的物質(zhì)的量為b mol。下列敘述中正確的是(　　)

A. 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝ mol·L－1

B. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w＝×100%

C. 溶液中c(OH－)＝ mol·L－1

D. 上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】綠礬在高溫下易分解，用右圖裝置檢驗(yàn)綠礬的分解產(chǎn)物（加熱裝置已略去）。化學(xué)方程式為：2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O。二氧化硫的沸點(diǎn)為－10℃，三氧化硫的沸點(diǎn)為44.8℃。其中b為干燥的試管。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. SO2是還原產(chǎn)物，Fe2O3是氧化產(chǎn)物

B. b中所得到的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)理論上為29.5%

C. 將反應(yīng)后的氣體通入氯化鋇溶液中，產(chǎn)生的沉淀為BaSO3、BaSO4

D. 將反應(yīng)后的氣體通入硝酸鋇溶液中，產(chǎn)生的沉淀為只有BaSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知(x)、 (y)、 (z) 互為同分異構(gòu)體，下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A. Z的二氯代物只有三種

B. x、y、z中只有x的所有原子可能處于同一平面

C. x的同分異構(gòu)體只有y和z兩種

D. x、y可使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應(yīng)而褪色

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