【題目】Ⅰ.鄰氨基吡啶的銅配合物在有機不對稱合成中起催化誘導效應(yīng),其結(jié)構(gòu)簡式如圖甲所示。

(1)基態(tài)Cu原子的價電子排布式為__________________。在元素周期表中銅位于_____區(qū)(填“s”、“P”、“d”或“ds)

(2)CN、O第一電離能由大到小的順序為________________

(3)鄰氨基吡啶的銅配合物中,Cu2+的配位數(shù)是___________,N原子的雜化類型為_____________。

(4)如圖乙所示,Fe3O4.晶體中,O2-圍成正四面體空隙(136、7號氧圍成)和正八面體空隙(3、6、7、8、912號氧圍成),Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中,Fe2+和另一半Fe3+填充在正八面體空隙中,晶體中正四面體空隙與正八面體空隙數(shù)之比為___________,有_______________%的正八面體空隙沒有填充陽離子。

(5)一定溫度下,NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”,可以認為O2-作密置單層排列,Ni2+填充其中(如圖丙),已知O2-的半徑為a nm,每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為________g(a、NA表示)

【答案】 ds N>O>C 4 sp2、sp3 2:1 50

【解析】

1Cu29號元素,核外電子排布式為,屬于過渡元素,價電子包括3d、4s電子,價電子排布式為,在元素周期表中銅位于ds區(qū);

2)同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢,但ⅡA族、ⅤA族元素最高能級為全充滿或半充滿穩(wěn)定狀態(tài),第一電離能高于同周期相鄰元素的,故第一電離能:N>O>C;

3Cu2+形成4個配位鍵,Cu2+的配位數(shù)是4;形成配位鍵的N原子,沒有孤電子對,雜化軌道數(shù)目為3,N原子采取sp2雜化,而氨基中N原子形成3 鍵、還有1對孤電子對,N原子雜化軌道數(shù)目為4,N原子采取sp3雜化;

4)結(jié)構(gòu)中如1、3、6、7O2圍成的正四面體空隙有8個,面心位置6O2圍成的正八面體,將晶胞補全可知共用1條棱的4個面心與該棱頂點O2也圍成正八面體,而這樣的正八面體為4個晶胞共有,晶胞中正八面體數(shù)目=1+12×14=4,則晶體中正四面體空隙數(shù)與正八面休空隙數(shù)之比為8:42:1;由圖可知晶體結(jié)構(gòu)中O2離子數(shù)目為8×18+6×12=4,由化學式可知晶胞中Fe原子數(shù)目為3,根據(jù)化合價代數(shù)和為0,則晶胞中含有2Fe3+1Fe2+,Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中,另一半Fe3+Fe2+填充在正八面體空隙中,則填充在正四面體空隙中的Fe3+1個,填充在正八面體空隙中有1Fe3+1Fe2+,有2個正八面體空隙空隙沒有填充陽離子,則有50%的正八面體空隙沒有填充陽離子;

5)根據(jù)圖知,每個Ni原子被3O原子包圍、每個O原子被3Ni原子包圍,如圖所示,相鄰的3個圓中心連線為正三角形,三角形的邊長為2anm,每個三角形含有一個Ni原子,三角形的面積,如圖實際上每個Ni原子被兩個小三角形包含小平行四邊形面積為O原子個數(shù)=16×61,每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) ΔΗ=+QkJ/mol(Q>0),某溫度、壓強下,將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進行以上反應(yīng),下列敘述正確的是(

A.反應(yīng)過程中,若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B.若反應(yīng)開始時SiCl41mol,則達平衡時,吸收熱量為QkJ

C.反應(yīng)至2min時,若HCl濃度為0.12mol/L,則H2的反應(yīng)速率0.03mol/(L·min)

D.當反應(yīng)吸收熱量0.25QkJ時,生成的HCl通入含0.1mol NaOH的溶液恰好反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是

A. 常溫常壓下,8gO2O3的混合氣體含有4NA個電子

B. 1L0.1mol/LFeCl3完全水解,形成0.1NAFe(OH)3膠體粒子

C. 標準狀況下,22.4LCl2通入水中發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D. 1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去個2NA電子

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室用如下裝置制取氯氣,并用氯氣進行實驗;卮鹣铝袉栴}:

(1)A中盛有濃鹽酸,B中盛有MnO2,寫出反應(yīng)的化學方程式___________。

(2)D中放入濃H2SO4,其目的是________。

(3)E中為紅色干布條,F中為紅色濕布條,可觀察到的現(xiàn)象是________,對比EF中現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論及解釋____________________________

(4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球,G處現(xiàn)象是棉花球表面變成______,反應(yīng)的離子方程式是______________H是浸有NaBr溶液的棉花球,H處現(xiàn)象是棉花球表面變成______。

(5)畫出H處尾氣吸收裝置圖并注明試劑________

(6)現(xiàn)在有一種名為“凈水丸”的產(chǎn)品也能對飲用水進行快速的殺菌消毒,藥丸通常分內(nèi)外兩層。外層的優(yōu)氯浄Cl2Na(NCO)3先與水反應(yīng),生成次氯酸起殺菌消毒作用;幾分鐘后,內(nèi)層的亞硫酸鈉(Na2SO3)溶出,可將水中的余氯(次氯酸等)除去。亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應(yīng)方程式為________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下述轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答問題:

已知:+CH3BrCH3+HBr;

C物質(zhì)苯環(huán)上一鹵代物只有兩種。

(1)寫出B物質(zhì)的名稱__________;D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式________。

(2)寫出反應(yīng)的類型________;反應(yīng)的條件________。

(3)寫出反應(yīng)的化學方程式:________________________________。

(4)寫出D+E反應(yīng)的化學方程式:_______________。

(5)反應(yīng)還有可能生成一種C16H18的有機物,其苯環(huán)上一鹵代物也只有兩種,寫出它的結(jié)構(gòu)簡式:_______________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了檢驗淀粉水解的產(chǎn)物,設(shè)計如下實驗方案:

請回答下列問題:

1)試劑120%H2SO4溶液,其作用是_________

2)試劑2_________,其作用是_________,使檢驗水解產(chǎn)物的實驗得以順利進行;發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_________;

3)反應(yīng)①的化學方程式為_________

4)為檢驗淀粉液是否已完全水解,取少量水解液于試管中,加入碘水,則證明淀粉未完全水解的現(xiàn)象是_________

5)如果實驗過程中沒有加入試劑2而直接加入新制氫氧化銅懸濁液,能否實現(xiàn)實驗目的_________(填),若不能,其原因是_________,最簡單的改正措施是_________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( 。

A. 高溫下,0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng),生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

B. 室溫下,1 L pH=13NaOH溶液中,由水電離的OH離子數(shù)目為0.1NA

C. 氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標準狀況)氣體時,電路中通過的電子數(shù)目為2NA

D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中,生成28 g N2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是有關(guān)鈉與水反應(yīng)及產(chǎn)物檢驗的實驗裝置。實驗開始時先向管內(nèi)加入滴有酚酞試液的水,使水位達到B端管口,然后迅速塞緊橡膠塞并拔掉大頭針,此時Na掉入水中;卮鹣铝袉栴}:

(1)鈉與水反應(yīng)的化學方程式為_____________。

(2)鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象有很多,不同的現(xiàn)象證明不同的性質(zhì)。

①能證明鈉的密度比水小的現(xiàn)象是_________。

②能證明鈉的熔點低的現(xiàn)象是_________。

③能證明有氫氧化鈉生成的現(xiàn)象是__________。

④能證明有氣體產(chǎn)生的現(xiàn)象是A端液面________(上升”“下降不變,下同),B端液面________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室中需要22.4L(標準狀況)SO2氣體;瘜W小組同學依據(jù)化學方程式Zn+2H2SO4()=ZnSO4+SO2↑+2H2O計算后,65.0g鋅粒與98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)110mL充分反應(yīng),鋅全部溶解,對于制得的氣體,有同學認為可能混有雜質(zhì)。

(1)化學小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是_______(填分子式)。產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是_______________________(用化學方程式和必要的文字加以說明)

(2)為證實相關(guān)分析,化學小組的同學設(shè)計了實驗,組裝了如下裝置,對所制取的氣體進行探究。

①裝置B中加入的試劑_______,反應(yīng)的離子方程式:______________

②裝置D加入的試劑及作用_______,裝置F加入的試劑試劑及作用_______。

③可證實一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應(yīng)后生成的氣體中混有某雜質(zhì)氣體的實驗現(xiàn)象是______________。④U形管G的作用為______________

查看答案和解析>>

同步練習冊答案