【題目】比亞迪公司開發(fā)了鋰釩氧化物二次電池。電池總反應為V2O5＋xLiLixV2O5，下列說法正確的是

A.該電池充電時，鋰電極與外加電源的負極相連

B.該電池放電時，Li＋向負極移動

C.該電池充電時，陰極的反應為LixV2O5－xe－＝V2O5＋xLi＋

D.若放電時轉移0.2mol電子，則消耗鋰的質量為1.4xg

【答案】A

【解析】

A．電池充電時負極與外電源的負極相連；

B．向外供電時，該裝置是原電池，鋰離子向正極移動；

C．該電池充電時陰極得電子，發(fā)生還原反應；

D．根據(jù)電極反應計算消耗Li的質量。

A．電池充電時負極與外電源的負極相連，Li為負極反應物，所以Li與外電源的負極相連，故A正確；

B．向外供電時，該裝置是原電池，鋰離子向正極移動，故B錯誤；

C．該電池充電時陰極得電子，發(fā)生還原反應，電極反應為：，故C錯誤；

D．若放電時轉移0.2mol電子，負極上，所以反應消耗Li的質量為0.2mol×7g/mol=1.4g，故D錯誤；

故答案選：A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、R五種元素的原子序數(shù)依次增大，只有X、Y、Z為短周期元素，相關信息如表：

元素

相關信息

X

基態(tài)原子核外有3個能級，且各能級電子數(shù)目相等

Y

常見化合價只有0、-1、-2

Z

單質為黃綠色有毒氣體

M

第四周期d區(qū)元素，基態(tài)原子的核外有6個未成對電子

R

第五周期，與X處于同一主族

(1)元素X、Y電負性的大小順序是______(用元素符號表示)。

(2)XYZ2分子中所有原子均滿足8電子構型，分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為______。

(3)元素Y可形成一種氫化物的空間結構如圖所示，中心原子Y的雜化方式是______，該分子為______(填“極性”或“非極性”)分子。

(4)元素M基態(tài)原子的價電子排布式為______，MO5中M的化合價為+6價，則該分子中含有過氧鍵的數(shù)目為______。

(5)元素R與Z可形成化合物RZ2，用價層電子對互斥理論推斷該分子的空間構型為______，分子中Z-R-Z的鍵角______120°(填“＞”、“=”或“＜”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

(1)某有機物的結構簡式為

①該有機物系統(tǒng)命名法命名為____________ 。

②若該烷烴是由單炔烴和氫氣加成得到的，則可能的單炔烴有________種。

③若該烷烴是由單烯烴和氫氣加成得到的，則可能的烯烴有____種，任寫一種烯烴的結構簡式：________________________。

(2)某有機物只含C、H、O 三種元素，其分子模型如圖所示(圖中球與球之間的連線代表化學鍵，如單鍵、雙鍵等)，該物質的結構簡式為___________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)101kPa下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱量，氫氣的燃燒熱△H =_______;氫氣燃燒的熱化學方程式為_______。

(2)某實驗小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定。

①倒入NaOH溶液的正確操作是________(填選項字母，下同）。

A.沿玻璃棒緩慢倒入

B.一次性迅速倒入

C.分三次少量倒入

②使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是_______。

A.用溫度計小心攪拌

B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C.輕輕地振蕩燒杯

D.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動

(3)工業(yè)合成氨反應為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，一定條件下，在2 L密閉容器中進行實驗，測得有關數(shù)據(jù)如下表所示：

物質

N2(g)

H2(g)

NH3(g)

起始(mol)

2

7

0

10 s(mol)

1.6

平衡時(mol)

2

則010 s內，用氫氣的濃度變化表示的平均反應速率是_______，該反應的化學平衡常數(shù)是_________。根據(jù)混合氣體各成分的物質性質，你認為工業(yè)上將氨氣從混合氣體中分離出來的措施是_______ ，從而達到反應氣體循環(huán)利用的目的。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鋅(ZnCl2)可用作有機合成脫水劑、催化劑、縮合劑等。某實驗小組在實驗室采用HCl氣體“置換”除水與ZnCl2升華相結合的方法從市售的氯化鋅[含Zn(OH)Cl]制備高純度無水氯化鋅，裝置如圖所示。

實驗步驟：

①儀器連接完畢后，打開恒壓滴液漏斗活塞，同時通入干燥純凈的N2。

②對管式爐I、管式爐II進行加熱，管式爐I加熱至150℃時開始反應，保持一段時間至置換除水完全再升溫，繼續(xù)升溫約至550℃時不再有水蒸氣蒸出。

③對管式爐I繼續(xù)升溫至770～800℃之間，至ZnCl2全部升華至管式爐II，停止加熱管式爐I，并關閉恒壓滴液漏斗活塞。

④繼續(xù)通N2至尾氣不再顯酸性為止，在N2保護下將升華ZnCl2粉末分裝在已知重量一端封閉的玻璃管中，用焊槍封口，稱重，備用。

請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱為___，恒壓滴液漏斗的作用為___。

（2）HCl氣體“置換”除水的化學反應方程式為___。

（3）步驟②對管式爐II進行加熱的目的為___。

（4）步驟②、③仍一直通入N2的目的分別為___、___。

（5）如無裝置D，則會導致的后果為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用天然氣作為制備甲醇CH3OH的原料。已知：

①CH4（g）+O2（g）CO（g）+H2（g）+H2O（g）△H=-321.5kJ/mol

②CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H=+250.3kJ/mol

③CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-90kJ/mol

（1）CH4（g）與O2（g）反應生成CH3OH（g）的熱化學方程式為______。

（2）向VL恒容密閉容器中充入a mol CO與2a molH2，在不同壓強下合成甲醇。CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示：

①壓強P1______P2（填“＜”、“＞”或“=”）

②在100℃、P1壓強時，平衡常數(shù)為______（用含a，V的代數(shù)式表示）。

（3）甲醇燃料電池往往采用KOH（或NaOH）濃溶液作電解質溶液，電極采用多孔石墨棒，兩個電極上分別通入甲醇和氧氣。通入氧氣的電極為：通入甲醇的電極上發(fā)生的電極反應為：______。用此燃料電池電解某濃度氯化鈉溶液，電解一段時間后，收集到標準狀況下氫氣3.36L，此時燃料電池所消耗的CH3OH的質量為：______。

（4）常溫下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中C（H2CO3）______C（CO32-）（填“＜”、“＞”或“=”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種芳綸纖維的拉伸強度比鋼絲還高，廣泛用作防護材料。其結構片段如下圖

下列關于該高分子的說法正確的是

A. 完全水解產物的單個分子中，苯環(huán)上的氫原子具有不同的化學環(huán)境

B. 完全水解產物的單個分子中，含有官能團―COOH或―NH2

C. 氫鍵對該高分子的性能沒有影響

D. 結構簡式為：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用蒸餾水逐步稀釋0.2mol/L的稀氨水時，若溫度不變，在稀釋過程下列數(shù)據(jù)始終保持增大趨勢的是（ ）

A.c(OH-)B.c(NH4+)

C.D.c(NH3·H2O)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氮(NH3、NH4+等)是一種重要污染物，可利用合適的氧化劑氧化去除。

（1）氯氣與水反應產生的HClO可去除廢水中含有的NH3。

已知：NH3(aq)＋HClO(aq)=NH2Cl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝a kJ·mol－1

2NH2Cl(aq)＋HClO(aq)=N2(g)＋H2O(l)＋3H＋(aq)＋3Cl－(aq)　ΔH＝b kJ·mol－1

則反應2NH3(aq)＋3HClO(aq)=N2(g)＋3H2O(l)＋3H＋(aq)＋3Cl－(aq)的ΔH＝________kJ·mol－1。

（2）在酸性廢水中加入NaCl進行電解，陽極產生的HClO可氧化氨氮。電解過程中，廢水中初始Cl－濃度對氨氮去除速率及能耗(處理一定量氨氮消耗的電能)的影響如圖所示。

①寫出電解時陽極的電極反應式：________________。

②當Cl－濃度減小時，氨氮去除速率下降，能耗卻增加的原因是____________________________。

③保持加入NaCl的量不變，當廢水的pH低于4時，氨氮去除速率也會降低的原因是____________________________。

（3）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效氧化劑，可用于氨氮處理。K2FeO4在干燥空氣中和強堿性溶液中能穩(wěn)定存在。氧化劑的氧化性受溶液中的H＋濃度影響較大。

①堿性條件下K2FeO4可將水中的NH3轉化為N2除去，該反應的離子方程式為________________________________。

②用K2FeO4氧化含氨氮廢水，其他條件相同時，廢水pH對氧化氨氮去除率及氧化時間的影響如圖所示。當pH小于9時，隨著pH的增大，氨氮去除率增大、氧化時間明顯增長的原因是_________________。

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