下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、用10mL量筒量取7.8mL濃H2SO4
B、用堿式滴定管量取18.20mLKMnO4溶液
C、酸堿中和滴定時(shí)，滴定管和錐形瓶需分別用標(biāo)準(zhǔn)液和待測(cè)液潤(rùn)洗
D、讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低
考點(diǎn)：過(guò)濾、分離與注入溶液的儀器
專題：
分析：A．量筒精確到0.1；
B．高錳酸鉀具有氧化性，腐蝕橡皮管；
C．錐形瓶不需要潤(rùn)洗；
D．開(kāi)始仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏大．
解答： 解：A．量筒精確到0.1，可量取7.8mL濃H2SO4，故A正確；
B．高錳酸鉀具有氧化性，腐蝕橡皮管，應(yīng)用酸式滴定管，故B錯(cuò)誤；
C．錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，待測(cè)液的物質(zhì)的量增多，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，濃度偏高，故C錯(cuò)誤；
D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，則差偏小，即消耗酸的體積偏小，所以c（堿）偏低，故D正確．
故選AD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查中和滴定，明確滴定實(shí)驗(yàn)中的儀器、數(shù)據(jù)處理及中和滴定的誤差分析是解答本題的關(guān)鍵，注意掌握常見(jiàn)計(jì)量?jī)x器的構(gòu)造及其正確使用方法，如滴定管0刻度在上方，下方的大刻度以下還有一段沒(méi)有刻度的部分，讀數(shù)讀到0.01mL，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

雙酚A（）可用于制造多種高分子材料．現(xiàn)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．

已知：

請(qǐng)回答：
（1）雙酚A中含氧官能團(tuán)名稱為
 
．
（2）有機(jī)物Y中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)的2倍，質(zhì)譜表明其相對(duì)分子質(zhì)量為60，核磁共振氫譜中顯示有3種峰，則Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（3）寫(xiě)出Y→Z的化學(xué)方程式：
 
．
（4）下列說(shuō)法中正確的是
 
（填序號(hào)）．
①雙酚A的分子式為C9H14O2
②雙酚A最多能與2mol Br2發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)
③M的同分異構(gòu)體（含M）共有4種
④Y能發(fā)生消去反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)
（5）寫(xiě)出由苯酚與X反應(yīng)制取雙酚A的化學(xué)方程式：
 
．
（6）由可以得到制取雙酚A的原料，該有機(jī)物含苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有
 
種，寫(xiě)出其中苯環(huán)上只有一種氫的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
（7）寫(xiě)出由雙酚A制取聚碳酸酯的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子的檢驗(yàn)方法中正確的是（　�。�
A、某溶液加AgNO3溶液生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cl-
B、某溶液加BaCl2溶液生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有SO42-
C、某溶液加NaOH溶液生成藍(lán)色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cu2+
D、某溶液加KOH溶液生成紅褐色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一瓶無(wú)色溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）該溶液可使pH試紙呈現(xiàn)紅色；
（2）取溶液少量加新制氯水及CCl4振蕩，可見(jiàn)CCl4層呈現(xiàn)紫色；
（3）取溶液少量加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；
（4）取實(shí)驗(yàn)（3）之上層清液，加入硝酸銀溶液有白色沉淀，加入HNO3后沉淀不溶解；
（5）取原溶液少量加入NaOH溶液呈堿性，在此過(guò)程中有白色沉淀生成，而后又逐漸消失，將此溶液加熱，有無(wú)色氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，溶液中肯定存在的離子有
 
，肯定不存在的離子有
 
，不能確定是否存在的離子有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋰是制造化學(xué)和電源的重要原料，如LiFePO4電池某電極的工作原理如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、充電時(shí)該電極為陰極
B、放電時(shí)該電極的反應(yīng)式為FePO4+e-+Li+=LiFePO4
C、放電時(shí)Li+向負(fù)極移動(dòng)
D、該電池可以用硫酸溶液作電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

焦亞硫酸鈉的制取采用如圖裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5．裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3+SO2═Na2S2O5

（1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為
 
．
（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是
 
．
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為
 
（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖裝置，在關(guān)閉活塞K時(shí)通入氣體X，b中溶液沒(méi)有明顯現(xiàn)象；開(kāi)啟活塞K通入氣體X，則b中溶液有明顯現(xiàn)象，下列判斷中合理的是（　�。�
a中溶液b中溶液氣體X
A飽和食鹽水KI-淀粉溶液Cl2
B酸性KMnO4溶液稀品紅溶液SO2
C飽和NaHS溶液CuCl2溶液HCl
D飽和NaHCO3溶液石灰水CO2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在如圖所示的裝置中，燒瓶中充滿干燥的氣體a，將滴管內(nèi)的液體b擠入燒瓶?jī)?nèi)，輕輕振蕩燒瓶，并打開(kāi)彈簧夾，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶．則a和b分別可能是（　�。�
A、NO2和水
B、SO2和NaOH溶液
C、NH3和稀鹽酸
D、Cl2和飽和NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（零班做）某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN-離子，另一種廢水中含有Cr2O72-離子．該廠擬定如圖所示的廢水處理流程．

回答以下問(wèn)題：
（1）步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可表示如下：aCN-+bClO-+2cOH-=dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O，上述離子方程式可能的配平系數(shù)有多組，請(qǐng)回答：
①方程式中e：f的值為
 
（填選項(xiàng)標(biāo)號(hào)）．
A．1    B．
1
2
  C．2    D．不能確定
②若d=e=1，則b=
 
．
（2）步驟③中反應(yīng)時(shí)，每0.4molCr2O72-轉(zhuǎn)移2.4mol的電子，該反應(yīng)的離子方程式為
 

（3）工業(yè)含Cr2O
 
2-
7
的廢水另一種處理方法是放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽(yáng)極，加入適量的NaCl后進(jìn)行電解：陽(yáng)極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O
 
2-
7
發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH-結(jié)合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．
若陽(yáng)極鐵質(zhì)量減少16.8g，則理論上被還原的Cr2O
 
2-
7
的物質(zhì)的量為
 
mol．
（4）銅是與人類(lèi)關(guān)系非常密切的有色金屬，已知常溫下，在溶液中Cu2+穩(wěn)定，Cu+易在酸性條件下發(fā)生；2Cu+=Cu+Cu2+．大多數(shù)+1價(jià)銅的化合物是難溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等．
①寫(xiě)出CuH在過(guò)量稀鹽酸中有氣體生成的離子方程式
 
．
②將CuH溶解在適量的稀硝酸中，完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
CuH+
 
HNO3-
 
Cu（NO3）2+
 
H2↑+
 
 
+
 
 
．

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