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鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1 mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質的量為

A．2 mol　　　　　　　　　　　 B．1 mol　　　　　　　　 C．0.5 mol　　　　　　 D．0.25 mol

答案：D

解析：此題主要考查氧化還原反應的配平：Zn＋HNO3(稀)Zn(NO3)2＋NH4NO3＋H2O，

Zn：0→＋2，化合價改變值為：(2－0)×1＝2，N：＋5→－3，化合價的改變值為：(5＋3)×1

＝8，根據化合價升降總值相等得：在Zn(NO3)2前配4，NH4NO3前配1，然后根據反應前后

各元素的原子個數相等，找出其他物質的系數。配平后的化學方程式為：

4Zn＋10HNO3(稀)===4Zn(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O，當生成1mol的Zn(NO3)2時，被還原的

HNO3為0.25mol。

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