Question

【題目】氮、磷、砷為同主族元素，回答下列問題：

（1）基態(tài)As原子的核外電子排布式為___________________。

（2）稼氮砷合金材料的太陽能電池效率達40%，Ga、N、As電負性由大至小的順序是__________________

（3）As4O6的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中As原子的雜化方式為___________________，1 mol As4O6含有σ鍵的物質(zhì)的量為_______________。

（4）該族氫化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢如右圖所示。則Y軸可表示的氫化物(RH3)性質(zhì)可能是 。

A．穩(wěn)定性

B．沸點

C．R-H鍵能

D．分子間作用力

（5）AsH3的沸點(-62.5℃)比NH3的沸點(-33.5℃)低，原因是

Answer 1

【答案】（1）[Ar]3d104s24p3；

（2）N>As>Ga；

（3）sp3 ；12mol；

（4）ac；

（5）NH3分子間能形成氫鍵，而As的原子半徑比N的大，電負性比N的小，AsH3分子間不能形成氫鍵；

【解析】試題分析：（1）As為35號元素，基態(tài)As原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p3，故答案為：[Ar]3d104s24p3；

（2）元素的非金屬性越強，電負性越大，Ga和As同周期，Ga＜As，N和As同主族，N＞As，電負性由大至小的順序是N>As>Ga，故答案為：N>As>Ga；

（3）As4O6的分子中As原子形成3個As-O鍵，含有1對孤對電子，雜化軌道數(shù)目為4，雜化類型為sp3雜化，根據(jù)As4O6的分子結(jié)構(gòu)，1 mol As4O6含有σ鍵的物質(zhì)的量為12mol，故答案為：sp3 ；12mol；

（4）A．N、P、As位于周期表同一主族，從上到下排列，根據(jù)元素周期律可知，非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，因此三種氫化物的穩(wěn)定性逐漸降低，A正確；B．由于氨氣分子間存在氫鍵，因此氨氣的沸點最高，AsH3的相對分子質(zhì)量大于PH3，AsH3沸點較高，故B錯誤；C．非金屬性越強與氫元素形成的共價鍵越強，鍵能越大，因此R-H鍵能隨原子序數(shù)的增大而減小，故C正確；D．三種氫化物生成的晶體均是分子晶體，分子間作用力隨相對分子質(zhì)量的增加而增大，故D錯誤；故答案為：AC；

（5）NH3分子間能形成氫鍵，而As的原子半徑比N的大，電負性比N的小，AsH3分子間不能形成氫鍵，使得AsH3的沸點(-62.5℃)比NH3的沸點(-33.5℃)低，故答案為：NH3分子間能形成氫鍵，而As的原子半徑比N的大，電負性比N的小，AsH3分子間不能形成氫鍵。