【題目】關(guān)于晶體的下列說法正確的是( )

A. 只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體

B. 離子晶體中一定含金屬陽離子

C. 在共價化合物分子中各原子都形成8電子結(jié)構(gòu)

D. 分子晶體的熔點不一定比金屬晶體熔點低

【答案】D

【解析】試題分析:A.金屬晶體由金屬陽離子和電子構(gòu)成,所以只要含有金屬陽離子的晶體不一定是離子晶體,故A錯誤;B.離子晶體不一定有金屬元素組成,如銨鹽等,故B錯誤;C.共價化合物分子中各原子最外層電子不一定為8電子結(jié)構(gòu),如HCl等,故C錯誤;DHg為金屬,但常溫下為液體,而S在常溫下為固體,故D正確;故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究氮及其化合物的轉(zhuǎn)化在實際工業(yè)生產(chǎn)、生活中具有重要的意義。

(1)已知的能量變化如圖所示,在一定溫度下,向2L的恒容密閉容器中投入2.2 molN2和2.6 mol H2,經(jīng)10 min達到平衡,測得放出的熱量為18.4 kJ,則______。該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________(mol·L-1)-2。平衡后,再向體系中投入1.1 mol N2和1.3 mol H2,重新達到平衡后N2的體積分數(shù)________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)利用熾熱的活性炭可以處理NO2,反應(yīng)原理為。

①探究溫度、壓強對該反應(yīng)的影響如圖所示,則該反應(yīng)的___________0(填“>”“<”或“=”),P1_____________P2(填“>”“<”或“=”)。

②一定溫度下,將一定量的活性炭和NO2加入一恒容密閉容器中,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是____________(填序號)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗:

實驗一焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置II中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為:

Na2SO3+SO2=Na2S2O5

(1)裝置I中產(chǎn)生氣體的化學方程式為

(2)要從裝置II中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是 。

(3)裝置III用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為 。(填序號)。

實驗二焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

(4)檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是 。

實驗三葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

(5)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下:

(已知:餾分中的二氧化硫在滴入碘水時發(fā)生的反應(yīng)為

SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)在測定時消耗了0.01mol·L-1的I2溶液25.00 mL,該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為 g·L-1。在上述實驗過程中,若有部分HI被空氣氧化,則測得結(jié)果 (填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國市售加碘食鹽中含有碘酸鉀。已知碘酸鉀在酸性條件下是一種較強的氧化劑,可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下:

請回答下列問題:

1)已知反應(yīng)室發(fā)生的反應(yīng)中,兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)相同,請寫出該反應(yīng)的化學方程式: 。

2)反應(yīng)室需加熱煮沸,其目的是:加快反應(yīng)速率,使反應(yīng)物充分反應(yīng): 請從化學平衡角度解釋)。

3)已知幾種物質(zhì)的溶解度見下表:

KCl

KH(IO3)2

KClO3

溶解度g/100 g(25 ℃)

20.8

0.8

7.5

溶解度g/100 g(80 ℃)

37.1

12.4

16.2

由上表數(shù)據(jù)分析可知,操作的名稱為 、 。

4)在反應(yīng)室中加入KOH調(diào)節(jié)溶液的pH10,其目的是

5)甲同學欲測定成品中碘酸鉀的含量,設(shè)計了如下實驗:

準確稱取1 g樣品,加適量蒸餾水使其完全溶解;

用稀硫酸酸化上述所得溶液,加入過量KI溶液,充分攪拌;

以淀粉為指示劑,逐滴加入2.0 mol·L1Na2S2O3溶液,當藍色剛好褪去時,消耗Na2S2O3溶液12.00 mL,則成品中KIO3的質(zhì)量分數(shù)為 列式計算,結(jié)果保留三位有效數(shù)字)

(已知KIO35KI3H2SO4===3K2SO43I23H2OI22Na2S2O3===2NaINa2S4O6)。

6)乙同學又對純凈的NaCl(不含KIO3)進行了下列實驗:

操作步驟

實驗現(xiàn)象

1g純凈的NaCl,加3mL水配成溶液。

溶液無變化

滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液,振蕩。

溶液無變化

然后再滴入11mol/LH2SO4,振蕩。

溶液變藍色

請推測實驗中產(chǎn)生藍色現(xiàn)象的可能原因,用離子方程式表示 。

根據(jù)乙同學的實驗結(jié)果推測,甲同學的實驗結(jié)果會 (偏大,偏小無影響”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮、磷、硫、氯、砷等是農(nóng)藥中的重要組成元素。請回答下列問題:

1)基態(tài)砷的價電子排布式是___________________________

2)氨氣比PH3沸點高的原因是______________________;

3)下列有關(guān)氮、磷、硫、氯的說法正確的是__________;

a.第一電離能由小到大的順序是SPCl

bPO43-SO42-、ClO4-互為等電子體,它們的空間構(gòu)型均為四面體

c.磷、硫、氯基態(tài)原子的未成對電子數(shù)依次增多

d1mol(C2H5O)P=0分子中含有的δ鍵的數(shù)目為24×6.02×1023

4)氮化硼和磷化硼是受到高度關(guān)注的耐高溫、耐磨涂料,兩者結(jié)構(gòu)相似。磷化硼晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則磷化硼晶體中每個硼原子周圍距離最近的磷原子數(shù)目為__________;晶體結(jié)構(gòu)中存在的化學鍵有_______(填序號)

a.離子鍵b.共價鍵c.分子間作用力d.配位鍵

氮化硼晶體的熔點要比磷化硼晶體高,其原因______________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】瑞香素具有消炎殺菌作用,結(jié)構(gòu)如圖所示,下列敘述正確的是

A. 與稀H2SO4混合加熱不反應(yīng)

B. 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 1mol 瑞香素最多能與3mol Br2發(fā)生反應(yīng)

D. 1mol瑞香素與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時,消耗NaOH 3mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是( )

A. 2 B. 16 C. 26 D. 46

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨、硫、氯及其化合物對環(huán)境有著重要的影響,在化工生產(chǎn)和日常生活中的用途也十分廣泛,如用做漂白劑、沉淀劑、農(nóng)藥、化肥等。

1N2 H2 為原料合成氫氣為: N2(g) + 3 H2(g) 2NH3(g) △H=Q kJmol—1。已知鍵鍵能為946 kJmol—1 ,H-H鍵鍵能為436kJ mol—1,N-H鍵鍵能為391kJ mol—1Q=_______。

2將體積均為560 mL(標準狀況下)SO2 Cl2 同時緩慢通A水中,得到1.0 L溶液,則溶液pH=_______。

3物質(zhì)的量濃度相等的NH4HSO3溶液和NaHSO3 溶液中,陰離子的電離程度較小的是__________(填化學式),原因是___________ 。

4用惰性電極電解NaHSO3 溶液的裝置如圖所示,則I___________(填化學式,下同),陽極區(qū)放出的混合氣體的成分為___________。

5氨水是一種常見的沉淀劑。向1.0 L 2.0×10—4molL—1MgCl2 溶液中通入(不考慮溶液體積的變化),有白色沉淀生成。

寫出生成白色沉淀的離子方程式____________________.

當反應(yīng)中開始有白色沉淀出現(xiàn)時,通人的體積(標準狀況)為___________mL

(已知實驗條件下NH3.H2O的電離平衡常數(shù)為1.8×l0—5,Ksp=[Mg(OH)2]=1.8×l0—11)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NH3是一種重要的化工原料,也是造成水體富營養(yǎng)化及氮氧化物污染重要因素之一。

(1)N2和H2以物質(zhì)的量之比為13在不同溫度和壓強下發(fā)生反應(yīng):N2+3H22NH3,測得平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)如圖1。

為提高原料氣的轉(zhuǎn)化率,工業(yè)上采取的合理措施有 填字母。

a. 采用常溫條件

b. 使用適當?shù)拇呋瘎?/span>

c. 將原料氣加壓

d. 將氨液化不斷移

1中所示的平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)為0.549和0.488時該反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2K1 K2。填“”“”或“=”

(2)氨氮是造成水體富營養(yǎng)化的重要因素之一,用次氯酸鈉水解生成的次氯酸將水中的氨氮NH3表示轉(zhuǎn)化為氮氣除去,涉及的相關(guān)反應(yīng)如下:

反應(yīng)NH3+HClO===NH2Cl+H2O

反應(yīng)NH2Cl+HClO===NHCl2+H2O

反應(yīng)2NHCl2+H2O===N2+HClO+3HCl

已知在水溶液中NH2Cl較穩(wěn)定,NHCl2不穩(wěn)定易轉(zhuǎn)化為氮氣。在其他條件一定的情況下,改變即NaClO溶液的投入量,溶液中次氯酸鈉對氨氮去除率及余氯量 溶液中+1價氯元素的含量影響如圖2所示。

反應(yīng)中氨氮去除效果最佳的nNaClO/nNH3值約為 。

a點之前氨氮去除率較低的原因為 。

3電解硝酸工業(yè)的尾氣NO可制備NH4NO3,其工作原理如圖3。

電解過程虛線內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

將電解生成的HNO3全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,則通入的NH3與實際參加反應(yīng)的NO的物質(zhì)的量之比至少為 。

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