Question

(10分) 中國古代四大發(fā)明之一——黑火藥，它的爆炸反應為：
2KNO₃＋3C＋SA＋N₂↑＋3CO₂↑(已配平)
（1）①除S外，上列元素的電負性從大到小依次為______________________。
②在生成物中，A的晶體類型為___，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為____。
③已知CN^－與N₂為等電子體，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________________。
（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子(價電子)排布為______，Q^2＋的未成對電子數(shù)是_______。
（3）若某金屬單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為          ，該單質晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的        ．

（4）在CrCl₃的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCl_n(H₂O)_6－n]^x＋(n和x均為正整數(shù))的配離子，將其通過氫離子交換樹脂(R—H)，可發(fā)生離子交換反應：[CrCl_n(H₂O)_6－n]^x＋＋xR—H―→R_x[CrCl_n(H₂O)_6－n]^x＋＋xH^＋交換出來的H^＋經(jīng)中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成。將含0.0015 mol [CrCl_n(H₂O)_6－n]^x＋的溶液，與R—H完全交換后，中和生成的H^＋需濃度為0.1200mol·L^－1NaOH溶液25.00 mL，可知該配離子的化學式為______，中心離子的配位數(shù)為   。

Answer 1

(1) ①  O>N>C>K�、�  離子晶體　sp雜化③  1：1　
(2) 3d⁸4s²　4　
(3)12 銅型（或面心立方堆積）
(4) [CrCl(H₂O)₅]^2＋      6

解析試題分析：（1）根據(jù)半徑越小電負性越大的規(guī)則可知電負性O>N>C>K。A為K₂S屬于離子晶體，含極性共價鍵分子為CO₂，C原子的雜化方式為sp雜化。CN^－與N₂為等電子體，因此CN^-中存在C≡N，其中一個為σ鍵，2個為π鍵，所以HCN中有2個σ鍵2個π鍵。
（2）根據(jù)題意可知Q和T為VIII族元素，又知原子序數(shù)T比Q多2，所以Q是Fe，T是Ni，Ni的基態(tài)原子外圍電子排布為3d⁸4s²，F(xiàn)e²⁺有4個未成對電子。
（3）根據(jù)甲圖可知該原子的堆積方式是面心立方堆積。根據(jù)乙圖可知其配位數(shù)是12。
（4）n(H+)=0.12mol/L×0.025L=0.003mol，所以x=，則n=1，所以該配離子的化學式為[CrCl(H₂O)₅]^2＋，中心離子的配位數(shù)為6。
考點：分子結構、核外電子排布、晶體類型和配位鍵
點評：本題綜合性較強，難度適中，主要考查學生對物質結構知識的應用。