7．下列物質(zhì)的熔點(diǎn)均按由高到低的次序排列，其原因是由于鍵能由大到小排列的是（　　）
A．鈉、干冰B．金剛石、晶體硅
C．碘化氫、溴化氫D．二氧化硅、二氧化碳

分析 一般情況下，不同類型的晶體，熔點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體；同種類型的晶體可根據(jù)影響晶體的因素分析．

解答 解：A．干冰為分子晶體，熔點(diǎn)最低，是分子間作用力，不是鍵能，故A錯誤；
B．晶體硅、金剛石都為原子晶體，原子半徑C＞Si，原子半徑越小，共價鍵鍵能越大，則熔點(diǎn)越高，故B正確；
C．HI、HBr都為同主族元素所形成的分子晶體，分子的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，晶體的熔點(diǎn)越高，應(yīng)為HI＞HBr，而鍵能HBr＞HI，故C錯誤；
D．二氧化碳是分子晶體，是分子間作用力，不是鍵能，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查晶體的熔沸點(diǎn)高低的比較，題目難度不大，注意比較晶體熔沸點(diǎn)高低的角度．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．如表是元素周期表的一部分
族
周期
①
LiC④⑤⑥
⑦⑧⑨⑩
K⑫⑬
（1）表中元素F的非金屬性最強(qiáng)（填寫元素符號，下同）；元素Br的單質(zhì)室溫下呈液態(tài)，它的原子序數(shù)是35．
（2）表中元素⑤和⑦、①和⑤均可以組成原子比例為1：1的物質(zhì)，這兩種物質(zhì)內(nèi)所含有的相同的化學(xué)鍵是非極性共價鍵鍵（填寫“離子鍵”、“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”），元素⑤和⑦組成原子比例為1：1的物質(zhì)的電子式為．
（3）表中元素⑥⑩⑬氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序?yàn)椋篐F＞HCl＞HBr（填寫化學(xué)式，下同）；
（4）表中有一種元素的單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料，它在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中正確的是（　�。�
A．食品中大量添加苯甲酸鈉等防腐劑，可以有效延長其保持期
B．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分淀粉溶液和NaCl溶液
C．明礬能水解生成Al（OH）3膠體，可用作飲用水消毒殺菌
D．石油分餾屬于化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某水溶液中可能含有K+、Na+、Fe2+、Fe3+、Al3+、SO42-、ClO-、NO2-、SiO32-、CO32-中的若干種離子．某同學(xué)取四份該溶液各10mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一份加入足量稀鹽酸，無任何氣體和沉淀產(chǎn)生；
②第二份加入足量NaOH，經(jīng)攪拌、過濾、洗滌、灼燒，最后得到1.6g紅棕色固體；
③第三份加入酸性KMnO4溶液會使其褪色，滴至終點(diǎn)時共消耗0.1mol•L-1酸性KMnO4溶液10.00mL；
④第四份用潔凈的鉑絲做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，直接觀察，火焰呈黃色
關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（　�。�
A．僅由實(shí)驗(yàn)②即可推斷原混合溶液中一定存在Fe3+
B．要確定原混合溶液是否含有ClO- 至少需完成實(shí)驗(yàn)①②③
C．該溶液陽離子中一定存在Na+、Fe2+、Fe3+，一定不存在Al3+，無法確定是否含有K+
D．溶液中陰離子只有SO42-，且c（SO42-）大于2.75moL/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變化的曲線如圖所示，圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：0.05mol/•（L•min）．
（2）反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為：3X+Y?2Z．
（3）在密閉容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）=2Z（g），當(dāng)改變下列條件時，反應(yīng)速率會減小AC
A．降低溫度      B．加入催化劑       C．增大容器體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．向某溶液中滴加過量鹽酸，生成能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則有關(guān)推斷不正確的是（　�。�
A．該氣體一定是CO2
B．如果該氣體無味，則該溶液中可能含CO32-
C．如果該氣體無味，則該溶液中可能含CO32-、HCO3-或者兩者均有
D．如果該氣體具有刺激性氣味，則該溶液中可能含SO32-、HSO3-或者兩者均有

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，在下列溶液里，各組離子一定能夠大量共存的是（　　）
A．無色溶液：Na+、K+、SO42-、MnO4-
B．pH=1的溶液中：Fe2+、SO42-、Cl-、NO3-
C．使酚酞變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+、
D．水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液：K+、Cl-、Ba2+、Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑩在表中的位置，回答下列問題：
IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1①
2②③④⑤⑥⑦
3⑧⑨⑩
（1）自然界物質(zhì)種類最多的元素在周期表中的位置是第二周期第IV族
（2）⑧⑨⑩的離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2-＞Cl-＞Na+（填化學(xué)用語）．
（3）寫出由⑥、⑧、⑩元素形成的一種離子化合物的電子式
（4）根據(jù)斜線性質(zhì)相似規(guī)則，②的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式LiOH+H+=Li++H2O
（5）③的氧化物，氫氧化物有兩性，寫出③的單質(zhì)與⑧的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式Be+2OH-=BeO22-+H2↑
（6）已知W+X=Y+Z，W、X、Y、Z分別是由①⑤⑥三種元素形成的四種十電子粒子，寫出該反應(yīng)式NH4++OH-=NH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述不正確的是（　�。�
A．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%和5a%的硫酸溶液按等體積混合，混合溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于3a%
B．將1體積cmol/L硫酸溶液用水稀釋為5體積，得到0.2cmol/L硫酸溶液
C．10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)14%的氨水，用水稀釋至100mL，氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于1.4%
D．將w g a% NaCl溶液蒸發(fā)掉$\frac{w}{2}$ g水，得到4a% NaCl溶液

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