下列電離方程式正確的是（　�。�
A、醋酸溶于水：CH3COOH=CH3COO-+H+
B、熔融狀態(tài)下的NaHSO4：NaHSO4=Na++H++SO42-
C、碳酸氫鈉溶于水：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
D、硫化氫溶于水：H2S?2H++S2-
考點：電離方程式的書寫
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：強電解質(zhì)完全電離，注意電離方程式中遵循電荷守恒，多元弱酸分步電離，弱酸的酸式酸根離子不能拆分，以此來解答．
解答： 解：A．醋酸為弱電解質(zhì)，電離方程式為CH3COOH?CH3COO-+H+，故A錯誤；
B．熔融狀態(tài)下的NaHSO4，電離時生成鈉離子和硫酸氫根離子，其電離方程式為：NaHSO4=Na++HSO4-，故B錯誤；
C．NaHCO3為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鈉離子和HCO3-，HCO3-部分電離出氫離子，則HCO3-+H2O?CO32-+H3O+，故C正確；
D．硫化氫為二元弱酸，在溶液中分步電離，硫化氫溶于水：H2S?H++HS-，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查電離方程式的書寫，注意電荷守恒及電離方程式的書寫方法來解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，某一元酸（HB）的鹽NaB的水溶液呈堿性，下列敘述正確的是（　�。�
A、HB的電離方程式為：HB═H++B-
B、NaB溶液中：c（Na+）＞c（B-）＞c（H+）＞c（OH-）
C、NaB溶液中存在如下關(guān)系：c（Na+）+c（H+）═c（HB）+c（B-）
D、0.1mol/L NaB溶液中水電離的OH-濃度大于10-7mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列儀器名稱正確或規(guī)范的是（　�。�
A、
三腳架
B、
蒸發(fā)皿
C、
鑷子
D、
瓷坩堝

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，如圖為海水利用的部分過程．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A、工業(yè)上通過電解熔融狀態(tài)MgCl2制取金屬鎂
B、用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3
C、在第②、④步驟中，溴元素均被氧化
D、制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將下列固體物質(zhì)溶于水，再將其溶液加熱，蒸發(fā)結(jié)晶、再灼燒，能得到化學(xué)組成與原固體物質(zhì)相同的是（　�。�
①膽礬  ②氯化鋁   ③硫酸鋁   ④純堿   ⑤小蘇打   ⑥氯化銅．
A、①③④B、①②③④
C、全部D、③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在恒溫和使用催化劑的條件下，向容積可變的密閉容器中，充入3mol H2和1mol N2，反應(yīng)達(dá)到平衡時有a 
mol NH3生成，N2的轉(zhuǎn)化率為b%．
（1）若在相同條件下，向容積可變的密閉容器中充入x mol H2和y mol N2，反應(yīng)達(dá)到平衡時有3a mol NH3生成，N2的轉(zhuǎn)化率仍為b%，則x=
 
，y=
 
．
（2）若在相同條件下，向容積可變的密閉容器中充入x mol H2、y mol N2和z mol NH3，若達(dá)到平衡時N2的轉(zhuǎn)化率仍為b%，則x、y的關(guān)系為
 
，z的取值范圍為
 
．
（3）其他條件不變，向容積不變的密閉容器中充入3mol H2和1mol N2，反應(yīng)達(dá)平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為c%，則b、c的大小關(guān)系是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示為常見氣體制備、干燥、性質(zhì)驗證和尾氣處理的部分儀器裝置（加熱裝置及夾持固定裝置均略去），請根據(jù)要求完成下列各題，儀器裝置可任意選用，必要時可重復(fù)選擇．

（1）若錐形瓶中盛裝鋅片，分液漏斗中盛裝稀硫酸，可驗證H2的還原性并檢驗H2的氧化產(chǎn)物．
①當(dāng)儀器連接順序為A→D→B→B→C時，兩次使用B裝置，其中所盛的藥品依次是CuO、
 
．
②檢查好裝置的氣密性后加熱B中CuO前必須進(jìn)行的操作是
 
．
（2）若錐形瓶中盛裝石灰石固體，分液漏斗中盛裝濃鹽酸，B中盛裝加熱的過氧化鈉，用于探究干燥的CO2能否與過氧化鈉反應(yīng)，
①各儀器裝置按氣流方向從左到右連接順序A→D→E→B→C，請寫出D、E分別加入的試劑D
 
、E
 
．
②裝置C的作用除可以吸收沒有反應(yīng)完的CO2外，另一作用是
 
．
（3）若錐形瓶中盛裝KMnO4固體，分液漏斗中盛裝濃鹽酸，則錐形瓶中反應(yīng)離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由廢鐵制備FeCl2的主要過程如下：
Ⅰ．按如圖所示過程制備FeCl3?6H2O
廢鐵
鹽酸
①
FeCl2溶液
稀硝酸、鹽酸
②
FeCl3溶液
③
FeCl3?6H2O晶體
（1）用離子方程式表示過程②中稀硝酸的作用
 
，在該過程中要不斷向溶液中補充鹽酸，目的是
 
．
Ⅱ．由FeCl3?6H2O制得干燥FeCl2的過程如下：
ⅰ．向盛有FeCl3?6H2O的容器中加入SOCl2液體，加熱，獲得無水FeCl3
ⅱ．將無水FeCl3置于反應(yīng)管中，通入①中產(chǎn)生的氣體一段時間后加熱，生成FeCl2
ⅲ．收集FeCl2，保存?zhèn)溆?br />（2）SOCl2與水接觸會迅速產(chǎn)生白霧和SO2．加熱分解FeCl3?6H2O不能得到無水FeCl3，而步驟ⅰ中可得到無水FeCl3，結(jié)合必要化學(xué)方程式及必要的文字說明解釋得到無水FeCl3的原因
 
．
（3）過程ⅱ中產(chǎn)生FeCl2的化學(xué)方程式是
 
．
Ⅲ．FeCl2的包裝上貼有安全注意事項，部分內(nèi)容如下：
品 名氯化亞鐵
理化特性白色，遇空氣易變成黃色，易吸水，有腐蝕性…
注意事項避免接觸空氣、堿等；聚乙烯塑料桶包裝；避免受熱
（4）FeCl2在潮濕的空氣中受熱可生成氯化鐵、氧化鐵等，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2007年2月27日某市工商局查獲400克袋裝中老年補鈣營養(yǎng)奶粉1401包．這種奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長期食用可能致癌．NaNO2有像食鹽一樣的咸味．已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：
2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O
（1）上述反應(yīng)中氧化劑是
 
，若有0.75mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑是
 
mol．
（2）根據(jù)上述反應(yīng)，可以用下列生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實驗，以鑒定奶粉中是否含有NaNO2，可選用的物質(zhì)有：①自來水  ②碘化鉀淀粉試紙  ③淀粉  ④白糖  ⑤食醋  ⑥白酒．
進(jìn)行實驗時，必須選用的物質(zhì)有
 
．（填序號）

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