Question

某同學(xué)欲用Cu與濃H₂SO₄反應(yīng)制備SO₂，并通過一定裝置除去制得的SO₂中存在的少量水蒸氣和O₂，以此來探究SO₂能使品紅褪色的具體情況以及能否對(duì)發(fā)黃的小麥秸稈進(jìn)行漂白，設(shè)計(jì)裝置如圖所示，請完成下列問題．
（1）A部分裝置發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的原理為：

 

，使用到的儀器名稱，a：

 

（2）C部分的燃燒管中放有

 

，作用是

 

（3）D瓶中裝的是小麥秸稈，根據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)意圖，應(yīng)觀察小麥秸稈可能出現(xiàn)的

 

變化，E中應(yīng)裝有

 

（4）取出少量褪色的品紅溶液于試管中，加熱片刻，試管中的溶液變?yōu)?!--BA-->

 

 色，原因是

 

（5）有同學(xué)認(rèn)為該裝置仍存在缺陷，原因是

 

，你的改進(jìn)方法是

 

．

Answer 1

分析：（1）A裝置中銅與濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；儀器a為分液操作使用的分液漏斗；
（2）根據(jù)題干信息：需要除去制得的SO₂中存在的少量水蒸氣和O₂，B裝置用于除去水蒸氣，則C裝置需要除去氧氣；
（3）裝置D中裝的是小麥秸稈，探究的是SO₂的漂白性；裝置E目的是探究SO₂能使品紅褪色，據(jù)此進(jìn)行解答；
（4）根據(jù)二氧化硫的漂白原理進(jìn)行分析；
（5）二氧化硫有毒，需要使用尾氣吸收裝置．

解答：解：（1）銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；分液漏斗；
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，裝置B除去混合氣體中的水蒸氣，則裝置C需要除去氧氣，燃燒管中放的是銅絲網(wǎng)，在加熱條件下銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，從而將氧氣除去，
故答案為：銅絲網(wǎng)；除去氧氣；
（3）裝置D中裝的是小麥秸稈，二氧化硫具有漂白性，能夠使小麥秸稈褪色；裝置E裝有品紅溶液，探究二氧化硫能夠使品紅褪色，
故答案為：褪色；品紅溶液；
（4）二氧化硫的漂白性是不穩(wěn)定的，二氧化硫與有機(jī)色素生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，受熱分解，所以試管中的溶液又變?yōu)榧t色，
故答案為：紅色；二氧化硫與有機(jī)色素生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，受熱分解；
（5）由于二氧化硫有毒，直接排放會(huì)污染大氣，題中裝置沒有完全吸收裝置，應(yīng)該在E后添加裝有堿溶液的吸收裝置，避免二氧化硫污染大氣，
故答案為：無尾氣吸收裝置；在E后添加裝有堿溶液的吸收裝置．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)，題目難度中等，注意掌握濃硫酸具有的化學(xué)性質(zhì)，能夠正確書寫銅與濃硫酸反應(yīng)的方程式，明確二氧化硫的漂白性及漂白原理．