Question

【題目】I.（1）已知16g固體硫完全燃燒時放出148.4KJ的熱量，寫出表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：______________________。

（2）固態(tài)NaBH4與液態(tài)水反應(yīng)生成NaBO2固體和氯氣。在25℃、101KPa下，已知：每消耗3.8gNaBH4放熱21.6KJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________。

II.（3）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)過氧化氫。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8molH2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?57.7KJ的熱量（相當(dāng)于25℃、101KPa下測得的熱量）。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________。又已知：H2O(l)＝H2O(g) ΔH=+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與過氧化氫反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是_____________KJ。

III.已知2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出572KJ熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H=-572KJ·mol-1。

（4）該反應(yīng)生成物的能量總和__________（填“大于”“小于”或“等于”）反應(yīng)物的能量總和。

（5）若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量_______（填“＞”“＜”或“＝”）572KJ。

（6）與化石燃料相比，利用氫能源有很多優(yōu)點(diǎn)，寫出其中一點(diǎn)：__________________。

Answer 1

【答案】 S（s）+O2（g）=SO2（g） △H=-296.8KJ·mol-1 NaBH4（s）+2H2O（l）=NaBO2（s）+4H2（g）△H=-216.0 KJ·mol-1 N2H4（l）+2 H2O2（l）=N2（g）+42H2O（g）△H=-644.25 KJ·mol-1 410.125 小于 ＜ 熱值高（或清潔、無污染）

【解析】（1）已知16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，則1mol硫即32g硫完全燃燒放熱是296.8kJ，因此表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.8kJ·mol-1。（2）每消耗3.8gNaBH4放熱21.6kJ，則消耗1mol即38g放熱是216kJ，因此該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NaBH4（s）+2H2O（l）=NaBO2（s）+4H2（g）△H=-216.0 kJ·mol-1。（3）0.4mol液態(tài)肼放出257.7kJ的熱量，則1mol液態(tài)肼放出257.7kJ/0.4=644.25kJ的熱量，所以N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O (g) △H=-644.25kJ/mol；16g液態(tài)肼的物質(zhì)的量為0.5mol，生成液態(tài)水時放出的熱量為644.25kJJ/mol×0.5mol+44kJ/mol×2mol=410.125kJ。III.已知2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出572kJ熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H=-572kJ·mol-1。（4）氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)生成物的能量總和小于反應(yīng)物的能量總和。（5）液態(tài)水的能量高于氣態(tài)水，2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量＜572kJ。（6）與化石燃料相比，利用氫能源的優(yōu)點(diǎn)有熱值高、清潔、生成物是水無污染。