4．設阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法中正確的是（　�。�
A．標準狀況下，2.24L水含有0.1NA個水分子
B．0.3molSO2中含有的氧原子數(shù)為0.3NA
C．標準狀況下，22.4L氖氣含有2NA個原子
D．1L 0.1mol/LMgCl2溶液中含Cl-數(shù)為0.2NA

分析 A、標況下水為液態(tài)；
B、二氧化硫中含2個氧原子；
C、求出氖氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氖氣為單原子分子來分析；
D、求出氯化鎂的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氯化鎂中含2mol氯離子來分析．

解答 解：A、標況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和分子個數(shù)，故A錯誤；
B、二氧化硫中含2個氧原子，故0.3mol二氧化硫中含0.6mol氧原子即0.6NA個，故B錯誤；
C、標況下22.4L氖氣的物質(zhì)的量為1mol，而氖氣為單原子分子，故1mol氖氣中含1mol氖原子即NA個，故C錯誤；
D、溶液中氯化鎂的物質(zhì)的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，而1mol氯化鎂中含2mol氯離子，故0.1mol氯化鎂中含0.2mol氯離子即0.2NA個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．高溫下，煉鐵高爐中存在下列平衡：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0．回答下列問題：
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$．
（2）升高溫度，該反應的平衡常數(shù)K值將增大（“增大”、“減小”或“不變”，下同）．
（3）已知1100℃時該反應的平衡常數(shù)K=0.263．在1100℃時，測得高爐中c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L．此時該的化學反應速度是v（正）＞v（逆）（“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）保持高爐溫度為1100℃，向高爐中補充大量的空氣，重新達到平衡后，該反應的平衡常數(shù)K值不變（“大于”、“小于”或“等于”）0.263．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．常溫下，有體積相同的四種溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的鹽酸；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液．下列說法正確的是（　�。�
A．④和②混合溶液中：c（H+）=c（OH-）
B．①與④混合溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
C．②和③混合溶液中：c（H+）＞c（OH-）
D．四種溶液稀釋100倍，溶液pH：③＞④＞②＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在100℃時，將N2O4、NO2分別充入兩個各為1L的密閉容器中，反應過程中濃度變化如下：[2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0]，下列說法正確的是（　　）
容器物質(zhì)起始濃度/（mol•L-1）平衡濃度/（mol•L-1）
ⅠN2O40.1000.040
NO200.120
ⅡN2O400.014
NO20.1000.072
A．平衡時，Ⅰ、Ⅱ中反應物的轉(zhuǎn)化率α（N2O4）＜α（NO2）
B．平衡時，升高溫度，Ⅰ中速率減慢，Ⅱ中速率加快
C．當密度不變時，上述反應即達平衡
D．平衡后，升高溫度，Ⅰ、Ⅱ中氣體顏色都將變深

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．“地球一小時”熄燈活動，以倡導節(jié)能減排理念．下列不能達到節(jié)能減排目的是（　　）
A．利用太陽能發(fā)電B．用家用汽車代替公交車
C．利用化石燃料制造燃料電池D．用節(jié)能燈代替白熾燈

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列措施對增大反應速率明顯有效的是（　�。�
A．Na與水反應時增大水的用量
B．Fe與稀硫酸反應制取H2 時，改用濃硫酸
C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，降低溫度
D．Al與氧氣燃燒生成Al2O3，將Al片改為Al粉，

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義．
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如圖1所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．
根據(jù)圖1示回答下列問題：
①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H＜　�。ㄌ睢埃尽被颉埃肌保�；
若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡向左移動（填“向左”、“向右”或“不”）；
②若溫度為T1、T2，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2；
反應進行到狀態(tài)D時，V正＞v逆（填“＞”、“＜”或“=）
（2）1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．
①該反應的平衡常數(shù)表達式為$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}O）}{{c}^{4}（{H}_{2}）}$．
已知K1000℃＜K1200℃，則該反應是吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
②用有關離子方程式說明上述反應所得固體產(chǎn)物的水溶液的酸堿性S2-+H2O?HS-+OH-，所以水溶液呈堿性
（3）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
①如圖2是一定的溫度和壓強下是N2和H2反應生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學反應方程式N2 （g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=2（Q1-Q2） kJ•mol-1
（△H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）
②氨氣溶于水得到氨水．在25°C下，將a mol•L-1的氨水與b mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中顯中性，則：c（NH4+）= c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；
用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中一水合出氨的電離平衡常數(shù)表達式$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．向飽和食鹽水中滴加一定量濃鹽酸，對出現(xiàn)現(xiàn)象的預測可能正確的是（　�。�
A．白色沉淀B．液體分層C．無明顯現(xiàn)象D．黃綠色氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)或元素周期律的知識，下列說法正確的是（　�。�
A．35Cl和37Cl的原子核外電子排布不同
B．CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸溶膠
C．短周期主族元素原子最外層電子數(shù)一定等于其最高化合價
D．1 mol HCl分子和1 mol HF分子斷鍵需要的能量前者大于后者

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