【題目】已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1個(gè)長(zhǎng)周期,短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3,它們形成的化合物的分子是XY4。
試回答:
(1)X元素原子的基態(tài)電子排布式為________________________________________;Y元素原子最外層電子的電子排布圖為________________________________________。
(2)該化合物的空間結(jié)構(gòu)為__________,中心原子的雜化類型為__________,分子為__________ (填“極性”或“非極性”)分子。
(3)該化合物在常溫下為液體,它的沸點(diǎn)與SiCl4的比較,__________ (填化學(xué)式)的高,原因是______________________________________________________。
【答案】 ls22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2 正四面體形 sp3 非極性分子 GeCl4 二者均為分子晶體結(jié)構(gòu)相似,GeCl4相對(duì)分子質(zhì)量大,范德華力強(qiáng),熔、沸點(diǎn)高
【解析】X元素與碳元素同主族且位于周期表中的第一長(zhǎng)周期,X為Ge元素,Y原子是短周期元素且最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3,Y為Cl元素,化合物XY4為GeCl4。
(1)Ge元素是32號(hào)元素,基態(tài)原子核外電子排布式為ls22s22p63s23p63d104s24p2;Cl元素是17號(hào)元素,原子的最外層電子的電子排布圖為;(2)Ge元素與C元素處于相同主族,GeCl4與CCl4具有相似的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),Ge原子采取sp3雜化,GeCl4為正四面體形,空間對(duì)稱,是非極性分子;(3)由于二者均為分子晶體,結(jié)構(gòu)相似,GeCl4相對(duì)分子質(zhì)量大,范德華力強(qiáng),熔、沸點(diǎn)高。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】制備氯乙烷(CH3CH2Cl)的最好方法是
A.乙烷與氯氣反應(yīng)B.乙烯和氯氣加成
C.乙烯和氯化氫加成D.乙烯與氫氣加成后再與氯氣反應(yīng)
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【題目】材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ),合理使用材料可以改善人類生活。下列有關(guān)材料的說法中正確的是
A. 棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成C02和H20
B. 金屬材料都是導(dǎo)體,非金屬材料都是絕緣體
C. 天然橡膠通過硫化可增大強(qiáng)度和彈性
D. 玻璃是混合物,有固定的熔點(diǎn)
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【題目】實(shí)驗(yàn)室可用少量的溴和足量的乙醇制備1,2-二溴乙烷。制備裝置如下圖:
下列說法中不正確的是( )
A. 使用恒壓滴液漏斗的目的是防止有機(jī)物揮發(fā),使漏斗內(nèi)液體順利滴下
B. 實(shí)驗(yàn)中為了防止有機(jī)物大量揮發(fā),應(yīng)緩慢升高反應(yīng)溫度到170℃
C. 裝置C 中應(yīng)加入氫氧化鈉溶液,以吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體
D. 實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,以避免溴的大量揮發(fā)
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )
A. 23 g Na與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子
B. 1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個(gè)SO3分子
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L Cl2含NA個(gè)原子
D. 3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3O4,失去8NA個(gè)電子
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【題目】等質(zhì)量的下列氣體中,所含的分子數(shù)最多的是( C-12 H-1 O-16 N-14) ( )
A.O2
B.CH4
C.CO
D.NO
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【題目】在恒溫恒壓下,向密閉容器中充入4 mol SO2和2 mol O2,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,2min后,反應(yīng)達(dá)到平衡,生成SO3為1.4 mol,同時(shí)放出熱量Q kJ。則下列分析正確的是( )
A. 在該條件下,反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為6∶5.3
B. 若反應(yīng)開始時(shí)容器體積為2 L,則v(SO3)=0.35 mol/(L·min)
C. 若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng),平衡后n(SO3)<1.4 mol
D. 若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng),達(dá)平衡時(shí)放出熱量大于Q kJ
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【題目】25℃時(shí),有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下:
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | H2SO3 |
電離平衡常數(shù) | K=1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7 |
(1)請(qǐng)寫出H2SO3的電離平衡常數(shù)K1的表達(dá)式:________________。
(2) 常溫下,將體積為10mL pH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL,稀釋后溶液的pH,前者_____后者(填“>”、“<”或“=”)。
(3)一定條件下,冰醋酸加水稀釋過程中溶液導(dǎo)電能力I隨加水體積V變化曲線如右圖所示,則a、b、c三點(diǎn)溶液醋酸的電離程度由大到小為____________________。
(4)下列離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結(jié)合H+的能力由大到小的關(guān)系為___________。
(5)體積相同、c(H+)相同的①CH3COOH;②HCl;③H2SO4 三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時(shí),消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是_____(填序號(hào))。
(6)已知,H+(aq) + OH-(aq) == H2O(l) ΔH =-57.3 kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)放出57 kJ的熱,則醋酸溶液中,醋酸電離的熱化學(xué)方程式為________________。
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【題目】下列三套(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)均可以用來測(cè)量氣體的體積
(1)用該裝置Ⅰ測(cè)定鎂帶與鹽酸反應(yīng)制氫氣的體積,下列操作會(huì)導(dǎo)致數(shù)據(jù)偏大的是________(填編號(hào))。
a.鎂帶中混有鋁 b.鎂帶稱量時(shí)沒有用砂紙擦去氧化膜 c.液體量瓶讀數(shù)時(shí)俯視 d.裝置漏氣
(2)某同學(xué)用裝置Ⅱ測(cè)定常溫下產(chǎn)物二氧化碳的體積,其中Y型試管A為反應(yīng)器,B中量氣管的構(gòu)造和滴定管類似,C為水準(zhǔn)管。提供反應(yīng)試劑:碳酸鈣固體、碳酸鈉固體、鹽酸、硫酸溶液,因此B管中所裝液體是________,若選擇硫酸進(jìn)行反應(yīng),請(qǐng)寫出反應(yīng)的原理________________。
(3)相對(duì)于裝置Ⅰ、Ⅱ,裝置Ⅲ測(cè)量氣體的體積時(shí)精確度不高,請(qǐng)寫出一條理由________________。
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