Question

某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中，對(duì)某溶液進(jìn)行了多次檢測(cè)，其中的三次檢測(cè)結(jié)果如下表所示，請(qǐng)回答：

檢測(cè)次數(shù)	溶液中檢測(cè)出的溶質(zhì)
第一次	KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次	KCl、BaCl2、Na2CO3、K2CO3
第三次	Na2CO3、KCl、K2SO4、NaCl

（1）三次檢測(cè)結(jié)果中第

 

次的檢測(cè)結(jié)果肯定不正確．
（2）在檢測(cè)時(shí)，為了確定溶液中是否存在SO

2- 4

、CO

2- 3

和Cl^-，該小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你參與探究與分析．

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	反應(yīng)的離子方程式
第一步	向溶液中滴加過(guò)量的HNO3溶液	檢驗(yàn)   的存在
第二步	繼續(xù)滴加過(guò)量的   溶液	檢驗(yàn)SO   2- 4 的存在
第三步	過(guò)濾、再向?yàn)V液中滴加   溶液	檢驗(yàn)   的存在	Ag++Cl-=AgCl↓

Answer 1

考點(diǎn)：幾組未知物的檢驗(yàn),常見陽(yáng)離子的檢驗(yàn),常見陰離子的檢驗(yàn)

專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題

分析：（1）第二次中，鋇離子與碳酸根離子反應(yīng)生成沉淀；
（2）確定溶液中是否存在SO₄^2-、CO₃^2-和Cl^-，加硝酸生成氣體為二氧化碳可檢驗(yàn)CO₃^2-，加Ba（NO₃）₂溶液生成白色沉淀可檢驗(yàn)SO₄^2-，向?yàn)V液中加硝酸銀生成白色沉淀可檢驗(yàn)Cl^-，以此來(lái)解答．

解答： 解：（1）第二次中，鋇離子與硫酸根離子、碳酸根離子均反應(yīng)生成沉淀，而第一次與第三次結(jié)果中，物質(zhì)之間均不反應(yīng)，即第二次的檢測(cè)結(jié)果中，BaCl₂、Na₂CO₃之間發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，所以第二步檢驗(yàn)不正確，
故答案為：二；
（2）確定溶液中是否存在SO₄^2-、CO₃^2-和Cl^-，為了避免干擾，應(yīng)該先檢驗(yàn)碳酸根離子，然后檢驗(yàn)硫酸根離子，最后檢驗(yàn)氯離子，具體檢驗(yàn)方法為：加硝酸生成氣體為二氧化碳可檢驗(yàn)CO₃^2-，發(fā)生離子反應(yīng)為2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O；加Ba（NO₃）₂溶液生成白色沉淀可檢驗(yàn)SO₄^2-，發(fā)生離子反應(yīng)為SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，向?yàn)V液中加硝酸銀生成白色沉淀可檢驗(yàn)Cl^-，
故答案為：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	離子反應(yīng)
第一步		CO32-	2H++CO32-=CO2↑+H2O
第二步	Ba（NO3）2		SO42-+Ba2+=BaSO4↓
第三步	AgNO3	Cl-

點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見離子的檢驗(yàn)方法、物質(zhì)的檢驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，把握離子的性質(zhì)及離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，明確復(fù)分解反應(yīng)及常見離子檢驗(yàn)方法即可解答，題目難度中等．