Question

已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）25°C時，水的電離平衡曲線應為哪一條？請說明理由

A　水的電離是吸熱過程，溫度低時，電離程度小，c（H⁺）、c（OH^-）小

（2）95°C時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為為多少？
（3）95°C時，若10體積pH₁=a的某強酸溶液與1體積pH₂=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH₁與強堿的pH₂之間應滿足的關系是？
（4）曲線B對應的溫度下，pH=2的某酸HA與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=5，請分析其原因

曲線B對應95℃，此時水的離子積為10^-12，HA若為強酸，最后應為pH=6，現(xiàn)pH=5，說明HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H⁺

．

Answer 1

分析：（1）水的電離是吸熱過程，降低溫度抑制水電離，導致水中c（H⁺）、c（OH^-）都減�。�
（2）先根據(jù)溫度和混合溶液pH大小確定溶液的酸堿性，根據(jù)溶液的pH計算酸和堿的體積之比；
（3）酸、堿都是強電解質，溶液呈中性說明氫離子和氫氧根離子的物質的量相等，結合水的離子積常數(shù)確定強酸的pH₁與強堿的pH₂之間應滿足的關系；
（4）曲線B對應95℃，pH=2的某酸HA中氫離子濃度與pH=10的NaOH溶液中氫氧根離子濃度相等，HA若為強酸，完全反應后pH=6，實際上pH=5，說明酸過量，則該酸為弱酸．

解答：解：（1）水的電離是吸熱過程，升高溫度，使水的電離程度增大，當溫度升高時，促進水的電離，水的離子積增大，水中氫離子、氫氧根離子濃度都增大，水的pH減小，但溶液仍然呈中性；
故答案為：A　水的電離是吸熱過程，溫度低時，電離程度小，c（H⁺）、c（OH^-）�。�
（2）95°C時純水的pH=6，混合溶液的pH=7，說明酸、堿混合時堿過量溶液呈堿性，混合溶液中c（OH^-）=

10-6×10-6

10-7

mol/L=10^-5 mol/L，pH=9的NaOH溶液中c（OH^-）=

10-6×10-6

10-9

mol/L=10^-3mol/L，
設酸的體積為x，堿的體積為y，c（OH^-）=

10-3y-10-4x

x+y

=10^-5 mol/L，x：y=9：1；
答：堿的體積必是酸的9倍；
（3）要注意的是95°C時，水的離子積為10^-12，即酸、堿濃度相等時pH（酸）+pH（堿）=12．現(xiàn)強堿的OH^-濃度是強酸H⁺濃度的10倍，所以pH（酸）+pH（堿）=13，即pH₁+pH₂=13，或a+b=13；
（4）曲線B對應95℃，pH=2的某酸HA中氫離子濃度與pH=10的NaOH溶液中氫氧根離子濃度相等，HA若為強酸，完全反應后pH=6，實際上pH=5，說明酸過量，則該酸為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H⁺，導致溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度而使溶液呈酸性；
故答案為：曲線B對應95℃，此時水的離子積為10^-12，HA若為強酸，最后應為pH=6，現(xiàn)pH=5，說明HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H⁺．

點評：本題考查水的電離和酸、堿混合的pH計算問題，難度較大，注意溫度不同而使水的離子積常數(shù)不同是解本題的關鍵，注意無論溫度多高，純水中始終氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，呈中性，為易錯點．